课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时 ）
文档属性
| 名称 | 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时 ） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 178.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-11 15:57:04 | ||
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文档简介
西双湖中学化学教学案 备课时间 2018-9-19 总第 75课时
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时 ）
主备人：孙元 审核人： 上课时间:
【学习目标】
1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
【问题导思、交流释疑】
一、中和反应
上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH—。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为 。
反应的化学方程式为：
【实验探究】验证酸与碱之间是否发生化学反应
在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.
实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
实验结论：酸和碱能发生反应。NaOH + HCl = NaCl + H2O
思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：
Ca(OH)2 与盐酸
NaOH 与硫酸
KOH 与硝酸
思考：三个反应有什么共同之处？另一种产物（氯化钙、硫酸钠、硝酸钾）在构成上有什么共同之处
盐。
中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用
1.改变土壤的酸性。
近年来土壤为什么会变成酸性？怎样改变土壤的酸性？
2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。写出上述反应的化学方程式
3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 。
【反馈矫正】下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
【巩固练习】
1.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。
2.下列化合物中属于盐的是 ( )
A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4
3.以下说法正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定置换反应
4.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl
C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4
5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于 （ ）
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
6.（2011年山东烟台，15题）物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是 （ ）
A、烧碱显碱性——可以中和酸性土壤
B、氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐
C、铜片能导电——可作电极
D、干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
7. （2011年山东济宁，16题）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
8.（10泰安）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是 （ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
9.（2011年广东广州，8题）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色—红色—蓝色B．蓝色—紫色—红色C．蓝色—红色—紫色D．紫色—蓝色—红色
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时 ）
主备人：孙元 审核人： 上课时间:
【学习目标】
1．知道酸和碱发生的中和反应。
2．了解中和反应在实际中的应用。
【问题导思、交流释疑】
一、中和反应
上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH—。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为 。
反应的化学方程式为：
【实验探究】验证酸与碱之间是否发生化学反应
在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.
实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。
实验结论：酸和碱能发生反应。NaOH + HCl = NaCl + H2O
思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。
【课堂练习】写出下列化学方程式：
Ca(OH)2 与盐酸
NaOH 与硫酸
KOH 与硝酸
思考：三个反应有什么共同之处？另一种产物（氯化钙、硫酸钠、硝酸钾）在构成上有什么共同之处
盐。
中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用
1.改变土壤的酸性。
近年来土壤为什么会变成酸性？怎样改变土壤的酸性？
2.处理工厂的废水。
生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。写出上述反应的化学方程式
3.用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但胃酸过多，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3 ，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式 。
【反馈矫正】下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
【巩固练习】
1.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。
B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。
C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。
D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。
2.下列化合物中属于盐的是 ( )
A. CO2 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4
3.以下说法正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定置换反应
4.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A.NaOH、 Ba(OH)2 、HCl B.NaOH 、HCl 、NaCl
C.NaOH、 HCl 、HNO3 D.H2SO4 、NaCl 、Na2SO4
5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3 。试根据常见物质的类别判断出MgCO3 属于 （ ）
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
6.（2011年山东烟台，15题）物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是 （ ）
A、烧碱显碱性——可以中和酸性土壤
B、氮气性质比较稳定——可充人食品包装袋中防腐
C、铜片能导电——可作电极
D、干冰升华吸收热量——可用于人工降雨
7. （2011年山东济宁，16题）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 （ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
8.（10泰安）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是 （ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
9.（2011年广东广州，8题）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色—红色—蓝色B．蓝色—紫色—红色C．蓝色—红色—紫色D．紫色—蓝色—红色
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