山东省济宁泗水县泗水镇第三中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省济宁泗水县泗水镇第三中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 192.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-06 14:08:29 | ||
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文档简介
泗水镇第三中学2020-2021学年高一下化学4月考试题
可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 Cu : 64 S:32
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子
2. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（ ）
A．一氧化氮暴露在空气中 B．氨水中滴加石蕊试液
C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D．二氧化硫通入品红溶液中
3. 下列关于SO2的说法正确的是（ ）
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色
C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
4.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
5．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）
①加水溶解 ②加入过量BaCl2溶液
③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸；
⑤加入过量Na2CO3 ⑥过滤
A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③
C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③
6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．SiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维
B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
7．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂
8．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铁溶液
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，常用作制冷剂
B．NH4Cl中含有少量的碘单质可通过加热的方法除去
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．浓硝酸需保存在棕色瓶中
10. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）
A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
11. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
12.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦
13.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是( )
A.CuCuSO4 B.CCO2
C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3
14．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．H2SO4 D．HCl
15．下列定性分析正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物
C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性
D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜
16.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
17.下列有关说法正确的是（ ）
A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
B．所有铵盐都能受热分解生成氨气
C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气
D．新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
18. A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是（ ）
A. D生成E的反应可能是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C. 当X是强酸时，E是H2SO4
D. 当X是强碱时，E是HNO2
19. 下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全
D．为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色溶液
20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
非选择题
21.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:
。?
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿,这种液体是 ?
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是 ? (填字母)。?
A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是?
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。?
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO3溶液
22.A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为：
; 。?
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为：
。?
23.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨的化学方程式为：
。?
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是
(选填“a”或“b”),
说明选择的理由: 。?
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。?
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是
(填序号)。
24.(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中,氧化剂是 ;在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。?
②由反应②判断二氧化氮 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因: 。?
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应消除污染,试写出该反应的化学方程式:
。?
(3)在一定条件下,用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式:
。生成1.4 mol N2时,转移电子的物质的量为 。?
②现有NO2和NO的混合气体3 L,通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 。?
答案
1-5. DCDBD 6-10. CDCBC 11-15. ABBDC 16-20. BCBCD
21.每空1分
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案均可)
(3)瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升 D
(4)①反应过程中硫酸被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ②AD
22.每空2分
(1)2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
23.每空2分
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a 氨的密度比空气的密度小
(3)极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性
(4)BD
24.每空2分
(1)①NO2 1∶1
②不是 因为二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3)①6NO2+8NH37N2+12H2O ，4.8 mol ②1∶1
可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 Cu : 64 S:32
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子
2. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（ ）
A．一氧化氮暴露在空气中 B．氨水中滴加石蕊试液
C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D．二氧化硫通入品红溶液中
3. 下列关于SO2的说法正确的是（ ）
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色
C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
4.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
5．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）
①加水溶解 ②加入过量BaCl2溶液
③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸；
⑤加入过量Na2CO3 ⑥过滤
A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③
C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③
6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．SiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维
B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
7．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂 C．反应物 D．催化剂
8．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铁溶液
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3易液化，常用作制冷剂
B．NH4Cl中含有少量的碘单质可通过加热的方法除去
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．浓硝酸需保存在棕色瓶中
10. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）
A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
11. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
12.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦
13.浓硫酸在使下列物质发生转化时,只表现强氧化性的是( )
A.CuCuSO4 B.CCO2
C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3
14．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．H2SO4 D．HCl
15．下列定性分析正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性
B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物
C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性
D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜
16.下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作
17.下列有关说法正确的是（ ）
A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
B．所有铵盐都能受热分解生成氨气
C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气
D．新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
18. A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是（ ）
A. D生成E的反应可能是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，C在常温下是气态单质
C. 当X是强酸时，E是H2SO4
D. 当X是强碱时，E是HNO2
19. 下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体
B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全
D．为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色溶液
20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
非选择题
21.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为:
。?
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿,这种液体是 ?
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是 ? (填字母)。?
A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是?
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。?
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO3溶液
22.A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为：
; 。?
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为：
。?
23.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨的化学方程式为：
。?
(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是
(选填“a”或“b”),
说明选择的理由: 。?
(3)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。?
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是
(填序号)。
24.(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O ②
①在反应①中,氧化剂是 ;在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。?
②由反应②判断二氧化氮 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因: 。?
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应消除污染,试写出该反应的化学方程式:
。?
(3)在一定条件下,用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。
①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式:
。生成1.4 mol N2时,转移电子的物质的量为 。?
②现有NO2和NO的混合气体3 L,通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 。?
答案
1-5. DCDBD 6-10. CDCBC 11-15. ABBDC 16-20. BCBCD
21.每空1分
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液(其他合理答案均可)
(3)瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升 D
(4)①反应过程中硫酸被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ②AD
22.每空2分
(1)2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4
(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
23.每空2分
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a 氨的密度比空气的密度小
(3)极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性
(4)BD
24.每空2分
(1)①NO2 1∶1
②不是 因为二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3)①6NO2+8NH37N2+12H2O ，4.8 mol ②1∶1
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