5.1.3 生活中的酸和碱——酸碱中和反应 教案
文档属性
| 名称 | 5.1.3 生活中的酸和碱——酸碱中和反应 教案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 64.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-06 11:49:37 | ||
图片预览
文档简介
酸碱中和反应
教学目标
知识与技能
（1）通过酸和碱反应的探究活动，领会中和反应的概念
（2）知道中和反应在实际中的应用
过程与方法
通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
通过合作探究、交流讨论，使得学生设计对比实验、空白实验、实验的筛选、类推、归纳和小结的能力得到提高。
情感与态度价值观
培养学生实事求是的精神。
通过中和反应的运用到酸和碱反应的计算中，加深对中和反应理解，同时从学习方法、探究等方面加强初高中的衔接。
教学分析
教材分析
酸和碱之间发生的中和反应，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本节课简单地介绍了盐的概念，为下一章盐的学习做了铺垫。中和反应是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要体现。
学情分析
根据学生已知溶液酸碱性的知识特点，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应
教学重点和难点
重点：中和反应的定义和现象
难点：中和反应中指示剂的选择，产物的研究
教学方法
实验引导探索法
教学手段
学生分组实验，教师演示实验，多媒体，数字化设备
实验药品：10%NaOH溶液，10%KOH溶液，氢氧化钠固体，氢氧化钾固体，稀盐酸，稀硫酸，酚酞等
实验仪器：50mL烧杯，电子温度计，玻璃棒，试管夹、酒精灯、火柴、载玻璃片、表面皿
三、教学流程
难溶性碱和
酸反应探究
教师演示实验 学生实验：是否所
“无中生有” 有的酸都能和碱反应
碱溶液和酸反应
探究
学生对照实验：
难溶性碱和水反应 学生实验： 学生通过实验
酸和碱反应 排除碱固体和酸反应对
教师演示实验：用指示 能量的变化 实验的干扰
剂判断酸和碱的反应
学生实验： 粗略测定每毫
酸和碱反应 升盐酸中HCl 小结
生成什么 的物质的量
教学过程
【趣味实验】“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
提问：上述实验说明了什么？
回答：盐酸跟氨水发生反应
提问：是不是所有的酸和碱都能反应呢
【学生实验1】
实验1 实验2 实验3 实验4
NaOH溶液+HCl NaOH溶液+H2SO4 KOH溶液+ HCl KOH溶液+ H2SO4
实验5 实验6 实验7 实验8
Cu(OH)2固体+HCl Cu(OH)2固体+ H2SO4 Mg(OH)2固体+ HCl Mg(OH)2固体+ H2SO4
学生回答实验现象中可能会提到放出热量，老师接着继续引导。如果学生没有提出放热现象，就继续探究能量变化。
提问：酸和碱反应后能量的变化？提出假设：放热或吸热或不变
回答：提出实验方案，分组动手实验：【回答】酸和碱反应后放出热量
【学生实验】
实验1 实验2 实验3 实验4
NaOH溶液+HCl NaOH溶液+H2SO4 KOH溶液+ HCl KOH溶液+ H2SO4
实验5 实验6 实验7 实验8
NaOH固体+HCl NaOH固体+ H2SO4 KOH固体+ HCl KOH固体+ H2SO4
提问：选择碱的固体还是碱溶液呢？
学生讨论，尝试做一下氢氧化钠固体、氢氧化钾固体溶于水放热实验，最后得出选择碱溶液和酸溶液进行反应。
提问：怎样检验碱是否存在呢？
回答：用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）或pH试纸或pH计
【学生实验2】
在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
提问：在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
提问：当烧杯中溶液恰好从红色变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
提问：继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
【学生实验3】
取【实验2】所得的少量溶液于玻璃片上，加热至蒸干。
提问：观察到什么现象？这说明了什么？
提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
观看动画，学写氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，进而比一比，看谁写出前面所做实验的化学方程式又快又正确。
提问：以上反应生成物有什么共同特征？
回答：都生成水和另一化合物（由金属和酸根组成）
归纳并板书：由金属和酸根组成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、Cu SO4
【归纳并板书】向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的应用
教学目标
知识与技能
（1）通过酸和碱反应的探究活动，领会中和反应的概念
（2）知道中和反应在实际中的应用
过程与方法
通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
通过合作探究、交流讨论，使得学生设计对比实验、空白实验、实验的筛选、类推、归纳和小结的能力得到提高。
情感与态度价值观
培养学生实事求是的精神。
通过中和反应的运用到酸和碱反应的计算中，加深对中和反应理解，同时从学习方法、探究等方面加强初高中的衔接。
教学分析
教材分析
酸和碱之间发生的中和反应，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本节课简单地介绍了盐的概念，为下一章盐的学习做了铺垫。中和反应是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要体现。
学情分析
根据学生已知溶液酸碱性的知识特点，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应
教学重点和难点
重点：中和反应的定义和现象
难点：中和反应中指示剂的选择，产物的研究
教学方法
实验引导探索法
教学手段
学生分组实验，教师演示实验，多媒体，数字化设备
实验药品：10%NaOH溶液，10%KOH溶液，氢氧化钠固体，氢氧化钾固体，稀盐酸，稀硫酸，酚酞等
实验仪器：50mL烧杯，电子温度计，玻璃棒，试管夹、酒精灯、火柴、载玻璃片、表面皿
三、教学流程
难溶性碱和
酸反应探究
教师演示实验 学生实验：是否所
“无中生有” 有的酸都能和碱反应
碱溶液和酸反应
探究
学生对照实验：
难溶性碱和水反应 学生实验： 学生通过实验
酸和碱反应 排除碱固体和酸反应对
教师演示实验：用指示 能量的变化 实验的干扰
剂判断酸和碱的反应
学生实验： 粗略测定每毫
酸和碱反应 升盐酸中HCl 小结
生成什么 的物质的量
教学过程
【趣味实验】“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
提问：上述实验说明了什么？
回答：盐酸跟氨水发生反应
提问：是不是所有的酸和碱都能反应呢
【学生实验1】
实验1 实验2 实验3 实验4
NaOH溶液+HCl NaOH溶液+H2SO4 KOH溶液+ HCl KOH溶液+ H2SO4
实验5 实验6 实验7 实验8
Cu(OH)2固体+HCl Cu(OH)2固体+ H2SO4 Mg(OH)2固体+ HCl Mg(OH)2固体+ H2SO4
学生回答实验现象中可能会提到放出热量，老师接着继续引导。如果学生没有提出放热现象，就继续探究能量变化。
提问：酸和碱反应后能量的变化？提出假设：放热或吸热或不变
回答：提出实验方案，分组动手实验：【回答】酸和碱反应后放出热量
【学生实验】
实验1 实验2 实验3 实验4
NaOH溶液+HCl NaOH溶液+H2SO4 KOH溶液+ HCl KOH溶液+ H2SO4
实验5 实验6 实验7 实验8
NaOH固体+HCl NaOH固体+ H2SO4 KOH固体+ HCl KOH固体+ H2SO4
提问：选择碱的固体还是碱溶液呢？
学生讨论，尝试做一下氢氧化钠固体、氢氧化钾固体溶于水放热实验，最后得出选择碱溶液和酸溶液进行反应。
提问：怎样检验碱是否存在呢？
回答：用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）或pH试纸或pH计
【学生实验2】
在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴无色酚酞溶液，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
提问：在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？
提问：当烧杯中溶液恰好从红色变成无色时，这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？
提问：继续滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？
【学生实验3】
取【实验2】所得的少量溶液于玻璃片上，加热至蒸干。
提问：观察到什么现象？这说明了什么？
提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
观看动画，学写氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，进而比一比，看谁写出前面所做实验的化学方程式又快又正确。
提问：以上反应生成物有什么共同特征？
回答：都生成水和另一化合物（由金属和酸根组成）
归纳并板书：由金属和酸根组成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、Cu SO4
【归纳并板书】向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的应用