宁夏银川市贺兰县景博高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 宁夏银川市贺兰县景博高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 299.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-06 15:35:16 | ||
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文档简介
景博高中2020-2021学年第二学期高一年级期中考试
化学
（考试时间：100分钟 试卷总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总分50分）
第Ⅰ卷（共50分）
下列化学用语书写正确的是
A. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：
B.氯化镁的电子式：
C. 氯离子的结构示意图：
D.硫酸的电离方程式：
已知的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则中含有电子的物质的量为
A. B. C. D.
下列各组物质中，互为同位素的是
A. 与 B. 与 C.和 D. 和
两种短周期元素X和Y，X元素原子的最外层电子数比内层的电子总数少7个，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，则这两个元素形成的化合物化学式为
A. B. C. D.
下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有8个副族
B.最外层电子数是2的元素不一定是金属元素
C. ⅠA族的元素又称碱金属元素
D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
下列递变规律正确的是
A.稳定性：? ? ?还原性：
B. 原子半径：? ? ?? 离子半径：
C. 酸性： ? 碱性：
D. 还原性：? ? ?? 氧化性：
?根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
主要化合价
、
请判断以下叙述正确的是
A. 氢化物的沸点为 B. M与T形成的化合物具有两性
C. 与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D. 与的核外电子数相等
8.已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 原子序数： B.单质的还原性：
C. 氢化物的稳定性： D. 离子半径：
9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是
391604532385A. 非金属性：
B.气态氢化物稳定性：
C. R与Q的电子数相差18
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
10.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.、、 B. 、、
C. l2、NaOH、 D. HF、、
11.下列说法正确的是
A. 冰融化时，分子中键发生断裂
B. 物质熔沸点越高，该物质越稳定
C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
12.下列有关能量的说法正确的是
A. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
B. 需要加热的化学反应，一定是吸热反应
C. C由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D.只要有化学键的断裂，必然发生化学变化
13.下列有关说法中错误的是
A. 化学变化中一定存在能量的变化
B.沼气、氢气、水煤气均属于可再生的一次能源
C. 单质硅转化为硅原子需要吸收能量
D. 吸热反应中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
14.下列图示变化为吸热反应的是( )
15.下列反应既是氧化还原反应，符合如右图所示能量变化的是
与HCl的反应3215640125730
灼热的炭与反应
C. 铝片与稀反应
D. 甲烷在中的燃烧反应
16.?在如图所示的4个装置中，属于原电池的是
A. B. C. D.
17.根据图，下列判断中正确的是
387794545720为正极，Cu为负极
向负极移动
电子流动方向：从Zn经溶液流向Cu
极上有气体产生
极上发生氧化反应
正极上电极反应式为：
A. B. C. D.
18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时向正极移动
C. 放电时正极上有氢气生成 D. 总反应为：
19.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2 2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是( )
A. 2 s后物质A的转化率为70% B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol·L-1
20.在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为( )
A.2.5 mol B.4.5 mol C.5 mol D.7.5 mol
21.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达平衡时，下列数据中可能正确的是( )
A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO3为0.4 mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
22.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g) 22SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，测得生成3.6 mol SO3,则反应放出的热量为( )
A.1.8Q kJ B.2Q kJ C.Q kJ D.0.9Q kJ
4.)下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )
A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.用苯和液溴为原料制取溴苯
D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
25.乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的( )
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
第II卷（共50分）
二、填空题
26? 分氢气是一种高效清洁的能源，近20年来，氢能源的研究获得了迅速的发展。
(1)写出氢气作为新能源的优点_______（任写一条即可）???????????????????????????????
氢气与氧气反应的能量变化趋势如图I所示，将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，电池放电过程中，将____能转化为____能。
143510100965 II
I
某氢气燃料电池装置如图II所示?a?、b?为多孔碳棒，?其中________?填A或处电极入口通氢气，该极为________填正极或负极，电极反应式为_______________ 。当消耗标况下氢气?时，假设能量转化率为??，则导线中转移电子的物质的量为________?mol?。
三、实验题
27.(12分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________ _、 ________ 。?
(2)B中NaOH溶液的作用是________________________________。?
(3)试管C中苯的作用是______________________________________。?
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为?____________________,?
此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。?
四、推断题
28.（14分）?A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的最外层电子数比次外层多3，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
离子的结构示意图为______，E元素在周期表中的位置为______，
的电子式为______，在酸性条件下可以将氧化成，写出该反应的离子方程式______。当消耗2mol?时，转移的电子数为______。
下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______；
单质与溶液反应，溶液变浑浊
在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_____ _。
29.（12分）氮氧化物包括多种化合物,如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外,其他氮氧化物均极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮,一氧化氮又变为二氧化氮。某温度下,真空密闭容器中发生反应:2NO2 2NO+O2,经4 min后,测得混合气中NO2浓度为0.12 mol·L-1,O2的浓度为0.24 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:（列三段式）
(1)NO2的起始浓度是多少?
(2)4 min时NO2的转化率是多少?
(3)4 min内生成NO的化学反应速率是多少?
(4)4 min时NO的体积分数是多少?
(5)4 min时容器的压强是开始时的多少倍?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
C
B
A
B
B
B
A
11
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D
C
B
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A
C
B
C
C
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B
A
B
A
A
景博高中2020-2021学年第二学期高一年级期中考
化学答案
一．单选题（50分）
二．非选题（50分）
26（12分）每空2分
（1）高效清洁（合理即可）
（2）化学，电； (2分)
（3）A；负极；H2 + 2OH- -2e- == 2H2O；2.7
27、（12分）每空2分
(1)2Fe+3Br22FeBr3
+Br2
(2)除去溶于溴苯中的溴与Fe3+
(3)除去溴化氢气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红,且在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应
28. （14分））每空2分
（1）；第三周期第ⅢA族
（2）?； 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；4NA
（3）ac
（4）
29（12分）每空2分
【解析】 2NO22NO+ O2
c(起始)/mol·L-1 a 0 0
c(转化)/mol·L-1 2c 2c c
c(4 min)/mol·L-1 a-2c 2c c
由题意得:a-2c=0.12 mol·L-1,c=0.24 mol·L-1。
(1)NO2的起始浓度为a=0.12 mol·L-1+2×0.24 mol·L-1=0.6mol·L-1。
(2)α(NO2)=×100%=×100%=80%。
(3)v(NO)===0.12 mol·L-1·min-1。
(4)设容器体积为V L,则NO的体积分数=×100%=×100%=57.1%。
(5)设容器体积为V L,==1.4。
29.（12分）
答案:(1)0.6 mol·L-1 (2)80%
(3)0.12 mol·L-1·min-1 (4)57.1% (5)1.4
化学
（考试时间：100分钟 试卷总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总分50分）
第Ⅰ卷（共50分）
下列化学用语书写正确的是
A. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：
B.氯化镁的电子式：
C. 氯离子的结构示意图：
D.硫酸的电离方程式：
已知的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则中含有电子的物质的量为
A. B. C. D.
下列各组物质中，互为同位素的是
A. 与 B. 与 C.和 D. 和
两种短周期元素X和Y，X元素原子的最外层电子数比内层的电子总数少7个，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，则这两个元素形成的化合物化学式为
A. B. C. D.
下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有8个副族
B.最外层电子数是2的元素不一定是金属元素
C. ⅠA族的元素又称碱金属元素
D. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
下列递变规律正确的是
A.稳定性：? ? ?还原性：
B. 原子半径：? ? ?? 离子半径：
C. 酸性： ? 碱性：
D. 还原性：? ? ?? 氧化性：
?根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径
主要化合价
、
请判断以下叙述正确的是
A. 氢化物的沸点为 B. M与T形成的化合物具有两性
C. 与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D. 与的核外电子数相等
8.已知号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 原子序数： B.单质的还原性：
C. 氢化物的稳定性： D. 离子半径：
9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是
391604532385A. 非金属性：
B.气态氢化物稳定性：
C. R与Q的电子数相差18
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
10.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.、、 B. 、、
C. l2、NaOH、 D. HF、、
11.下列说法正确的是
A. 冰融化时，分子中键发生断裂
B. 物质熔沸点越高，该物质越稳定
C. 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键
D.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键
12.下列有关能量的说法正确的是
A. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
B. 需要加热的化学反应，一定是吸热反应
C. C由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
D.只要有化学键的断裂，必然发生化学变化
13.下列有关说法中错误的是
A. 化学变化中一定存在能量的变化
B.沼气、氢气、水煤气均属于可再生的一次能源
C. 单质硅转化为硅原子需要吸收能量
D. 吸热反应中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
14.下列图示变化为吸热反应的是( )
15.下列反应既是氧化还原反应，符合如右图所示能量变化的是
与HCl的反应3215640125730
灼热的炭与反应
C. 铝片与稀反应
D. 甲烷在中的燃烧反应
16.?在如图所示的4个装置中，属于原电池的是
A. B. C. D.
17.根据图，下列判断中正确的是
387794545720为正极，Cu为负极
向负极移动
电子流动方向：从Zn经溶液流向Cu
极上有气体产生
极上发生氧化反应
正极上电极反应式为：
A. B. C. D.
18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是
A. 水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时向正极移动
C. 放电时正极上有氢气生成 D. 总反应为：
19.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2 2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是( )
A. 2 s后物质A的转化率为70% B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol·L-1
20.在容积可变的密闭容器中，10 mol N2和30 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为( )
A.2.5 mol B.4.5 mol C.5 mol D.7.5 mol
21.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达平衡时，下列数据中可能正确的是( )
A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1
C.SO3为0.4 mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
22.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g) 22SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，测得生成3.6 mol SO3,则反应放出的热量为( )
A.1.8Q kJ B.2Q kJ C.Q kJ D.0.9Q kJ
4.)下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )
A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.用苯和液溴为原料制取溴苯
D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
25.乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的( )
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
第II卷（共50分）
二、填空题
26? 分氢气是一种高效清洁的能源，近20年来，氢能源的研究获得了迅速的发展。
(1)写出氢气作为新能源的优点_______（任写一条即可）???????????????????????????????
氢气与氧气反应的能量变化趋势如图I所示，将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，电池放电过程中，将____能转化为____能。
143510100965 II
I
某氢气燃料电池装置如图II所示?a?、b?为多孔碳棒，?其中________?填A或处电极入口通氢气，该极为________填正极或负极，电极反应式为_______________ 。当消耗标况下氢气?时，假设能量转化率为??，则导线中转移电子的物质的量为________?mol?。
三、实验题
27.(12分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示,其中A为由具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________ _、 ________ 。?
(2)B中NaOH溶液的作用是________________________________。?
(3)试管C中苯的作用是______________________________________。?
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为?____________________,?
此现象可以验证苯和液溴的反应为__________(填反应类型)。?
四、推断题
28.（14分）?A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的最外层电子数比次外层多3，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
离子的结构示意图为______，E元素在周期表中的位置为______，
的电子式为______，在酸性条件下可以将氧化成，写出该反应的离子方程式______。当消耗2mol?时，转移的电子数为______。
下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______；
单质与溶液反应，溶液变浑浊
在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程_____ _。
29.（12分）氮氧化物包括多种化合物,如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮 (NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮 (N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外,其他氮氧化物均极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮,一氧化氮又变为二氧化氮。某温度下,真空密闭容器中发生反应:2NO2 2NO+O2,经4 min后,测得混合气中NO2浓度为0.12 mol·L-1,O2的浓度为0.24 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。求:（列三段式）
(1)NO2的起始浓度是多少?
(2)4 min时NO2的转化率是多少?
(3)4 min内生成NO的化学反应速率是多少?
(4)4 min时NO的体积分数是多少?
(5)4 min时容器的压强是开始时的多少倍?
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A
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景博高中2020-2021学年第二学期高一年级期中考
化学答案
一．单选题（50分）
二．非选题（50分）
26（12分）每空2分
（1）高效清洁（合理即可）
（2）化学，电； (2分)
（3）A；负极；H2 + 2OH- -2e- == 2H2O；2.7
27、（12分）每空2分
(1)2Fe+3Br22FeBr3
+Br2
(2)除去溶于溴苯中的溴与Fe3+
(3)除去溴化氢气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊试液慢慢变红,且在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应
28. （14分））每空2分
（1）；第三周期第ⅢA族
（2）?； 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；4NA
（3）ac
（4）
29（12分）每空2分
【解析】 2NO22NO+ O2
c(起始)/mol·L-1 a 0 0
c(转化)/mol·L-1 2c 2c c
c(4 min)/mol·L-1 a-2c 2c c
由题意得:a-2c=0.12 mol·L-1,c=0.24 mol·L-1。
(1)NO2的起始浓度为a=0.12 mol·L-1+2×0.24 mol·L-1=0.6mol·L-1。
(2)α(NO2)=×100%=×100%=80%。
(3)v(NO)===0.12 mol·L-1·min-1。
(4)设容器体积为V L,则NO的体积分数=×100%=×100%=57.1%。
(5)设容器体积为V L,==1.4。
29.（12分）
答案:(1)0.6 mol·L-1 (2)80%
(3)0.12 mol·L-1·min-1 (4)57.1% (5)1.4
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