复分解反应专题复习教学设计
文档属性
| 名称 | 复分解反应专题复习教学设计 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-12 16:46:15 | ||
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文档简介
复分解反应专题复习教学设计
一、教学目标：
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
二、重点、难点：复分解反应的应用
三、学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程
[典题引线]：
请同学们讨论完成以下化学反应方程式：
1、Mg+O2— 2、KMnO4-- 3、C+CuO—
4、Na2CO3+MgCl2— 5、Ba(OH)2+Na2CO3—
6、Na2CO3+Ca(NO3)2— 7、Ba(NO3)2+K2SO4—
8、AgNO3+KCl--- 9、Mg(NO3)2+NaOH—
10、CuSO4+ NaOH— 11、FeCl3+ NaOH--
[讨论]在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。
[归纳]
1.常见的八大沉淀：
CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 ；
BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）
Mg(OH)2、Cu(OH)2 （蓝色） 、Fe(OH)3（红褐色）
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH-
3.生成水的离子对： H+ 和 OH-
[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。
[典题训练]
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）www.中考资源.网
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）www.中考资源网
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
Ca2+ Cu2+
SO42- Ba2+ CO32- Fe3+ OH-
Cl- Ag+ Mg2+
CO32- H+ OH- NH4+
HCO3-
题型二：鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
[归纳]
完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
[归纳]
1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断
1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 、 。
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 。
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 。
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 。
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂
或 或 进行判断。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有 离子，一定含有 ，
可能 离子。
3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 （ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
[归纳]
根据上面三道题，试总结解答推断题的方法？
解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。
五、总结本节课的收获
本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。
六、布置作业：《配套练习册》P85
18---------24题
一、教学目标：
1.掌握复分解反应的条件
2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应
3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
二、重点、难点：复分解反应的应用
三、学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程
[典题引线]：
请同学们讨论完成以下化学反应方程式：
1、Mg+O2— 2、KMnO4-- 3、C+CuO—
4、Na2CO3+MgCl2— 5、Ba(OH)2+Na2CO3—
6、Na2CO3+Ca(NO3)2— 7、Ba(NO3)2+K2SO4—
8、AgNO3+KCl--- 9、Mg(NO3)2+NaOH—
10、CuSO4+ NaOH— 11、FeCl3+ NaOH--
[讨论]在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。
[归纳]
1.常见的八大沉淀：
CaCO3 、BaCO3 、MgCO3 ；
BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）
Mg(OH)2、Cu(OH)2 （蓝色） 、Fe(OH)3（红褐色）
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH-
3.生成水的离子对： H+ 和 OH-
[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。
[典题训练]
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）www.中考资源.网
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+ CO32-
C．H+ Cl- CO32- D．Na+ Fe3+ OH-
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）www.中考资源网
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D． HCl、 Na2SO4、 KCl
[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
Ca2+ Cu2+
SO42- Ba2+ CO32- Fe3+ OH-
Cl- Ag+ Mg2+
CO32- H+ OH- NH4+
HCO3-
题型二：鉴别
1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
2. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
[归纳]
完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CaO CaCO3 加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发
B NaCl固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发
C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）
A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤
C. 氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
[归纳]
1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断
1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 、 。
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 。
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 。
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 。
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂
或 或 进行判断。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有 离子，一定含有 ，
可能 离子。
3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 （ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
[归纳]
根据上面三道题，试总结解答推断题的方法？
解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。
五、总结本节课的收获
本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。
六、布置作业：《配套练习册》P85
18---------24题
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