云南省玉溪第二高中2020-2021学年高一下学期4月月考化学（文）试题 Word版含答案

【考试时间：120分钟】
玉溪第二高中2020-2021学年高一下学期4月月考
化学 试卷
相对原子质量：H:1，C:12，O:16，Na:23 Al：27 Cu：64 S：32 Ag :108 Cl:35.5
一、选择题（每题2分，共60分每题只有一个正确选项）
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
纯净水
漂白粉
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
液氯
合金
氯化铜
蔗糖
3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是(　　)
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
4.下列说法正确的是( )
A.false的电离方程式为false
B.向false溶液中加入Zn粉，蓝色消失：false
C.false溶液中false、false、false、false、false可以大量共存
D.向false溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：false
5.下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在无色溶液中：false、Fe3+、false、false
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
6、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
7.下列说法不正确的是( )
A.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应
B.铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用
C.室温下，向false溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比false的强
D.false、false均为单质被还原的置换反应
8.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的（ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )

A
B
C
D
用品




有效成分
NaCl
false
false
false
用途
作调味品
作发酵粉
治疗胃酸过多
作消毒剂
A.A B.B C.C D.D
10.下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：false
B.将Na块放入水中，产生气体：false
C.false在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：false
D.false和false互为同素异形体
11.下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是( )
A.除去false固体中少量的false：直接加热
B.除去false气体中的HCl：通过饱和false溶液，洗气
C.除去false中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气
D.除去false中的false：将混合物在氧气中加热
12.下列说法正确的是( )
A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生
4421505342900B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁
C.氯气不能使干燥的有色布条褪色
D.可通过如图装置除去false中的HCl
13.实验室制备false的反应为false。下列说法错误的是( )
A.该反应中HCl作还原剂，false作氧化剂
B.每生成false，转移2mol电子
C.每消耗false，有false被氧化
D.该反应制备的false粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体
14.在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是( )
A.分子数目：①=②=③ B.质量关系：①<③<②
C.压强关系：①>③>② D.原子数目：②>③>①
15、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)
A．32 g O2所含的原子数目为2NA
B．0.5 mol H2O含有的电子数目为5NA
C．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L
D.1L 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2false
16.将30 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．0.3mol/L B． 0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
17、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为
A、 3 mol/L B、1.5 mol/L C、1mol/L D、2 mol/L
18.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到false。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是( )
A.铝合金 B.铁合金 C.碳素纤维 D.硅纤维
19.下列有关金属的说法中，正确的是( )
①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造
③后母戊鼎是铁合金 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应
A.①②④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
20.常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )
A.false B.false
C.false D.false
21．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于false和false的说法正确的是( )
A．false和false都含有83个中子 B．false和false互为同位素
C．false和false的核外电子数不同 D．false和false互为同素异形体
17614901143022.M+的结构示意图可表示为,则M元素在周期表中的位置是(　　)。
A.第三周期0族 B.第四周期ⅠA族
C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族
23．在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241(false)放射源的电离室，false原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．241 B．146 C．95 D．51
24.A和B是两种短周期元素,A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是(　D　)。
A.原子序数:A>B　 B.电子总数:A>B
C.原子半径:A>B D.离子半径:A->B2+
25．下列微粒中，跟false的电子总数和质子总数都相同的是( )
A．Ne B．F- C． H3O+ D．CH4
26.下列中各组性质的比较，正确的是(　　)。
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-
③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
A． ①④⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②③④⑤⑥
27.下列说法正确的是( 　)。
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B． ①③⑥ C．②③④ D．②④⑥
28．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．HCl的电子式H：Cl
B．HClO的结构式H-Cl-O
300863071120C．MgBr2的形成过程用电子式表示为：
D． false离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为false
29.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A. NaOH B.false C.false D. false
30．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为
A．false B．false
C．false D．false
二、填空题（ 每空1分，共40分）
31．（10分）
（1）写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
氯化铜：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
硫酸铁： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一个化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　
（3）铁是人类使用最广泛的金属。
①一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3 + 3 CO2 Fe + 3 CO2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是　　　　　（填化学式），作为还原剂的物质是　　　（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则转移了　　　mol电
②向盛有沸水的烧杯中滴入5-6滴的FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系属于　　　　　，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可观察到的现象叫　　　　　反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　。
③氢氧化铁的胶体与悬浊液最本质的区别 　　　　　　　　　　 。
32．（10分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。
回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：　　　　　　　　。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，____________________________________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________。
(6)装置E的作用是________，该反应的离子方程式_____________。
33. (10分)下表是周期表中的一部分,根据元素A-I在周期表中的位置,用符号或化学式回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)上述元素中性质最不活泼的是　　,单质氧化性最强的是　　　,单质还原性最强的是　　　　。?
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强是　　　　,酸性最强的是　　　　,呈两性的是　　　　。?
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为　　　　　　,这些化合物中最稳定的是　　　　。?
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是　　　　　　　　。
(5)用电子式表示出B、H形成的化合物的过程　　　　　　　。
34.(6分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。
（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________ 。
（3）写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_____ 。
（4）写出反应⑤的离子方程式_____________________。
35、写出计算过程（4分）一定量的铝和500mLNaOH恰好完全反应，当放出6.72升(标准状况)气体时。计算
⑴计算消耗铝的质量。
⑵计算NaOH溶液的物质的量浓度.
玉溪第二高中2020-2021学年高一下学期4月月考
化学试卷
参考答案
一、选择题（每题2分，共60分每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
B
B
C
D
C
B
B
B
C
C
C
C
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
D
A
A
B
B
B
D
D
C
A
B
D
B
A
二、填空题（ 每空1分，共40分）
31．（10分）
⑴、CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
⑵BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl
⑶
①Fe2O3 、 CO 、 6 、 67.2　　
②胶体　；丁达尔效应 ；false。
③分散质粒子大小不同
32．（10分）
⑴分液漏斗（1分） 浓盐酸（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （1分）
⑵吸收Cl２中的氯化氢 （1分） ⑶蓝 （1分）
（4）能 （1分） 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（1分）
（5）装有浓硫酸的洗气瓶 （1分）
（6）吸收多余的氯气或吸收尾气（1分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （1分）
33．（10分）
(1)Ne,F,Na。?(2)NaOH,H2SO4,Al(OH)3。?
(3)CH4,NH3,PH3,HF,H2S　;HF　。?
(4)　Na。
58547023495(5) ．
34．（6分）
（1）Al HCl （2） 自来水消毒或制取盐酸（其他合理答案均可） ； 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
(4) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl–
35．（4分）
(1). 5.4g (2). 0.4mol·L-1