2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质第2章 化学键与分子间作用力 含答案

2020--2021鲁科版化学选修三第2章 化学键与分子间作用力（含）答案
鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力
1、下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
2、氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)
A.分子中既有极性键,又有非极性键
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2
4、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，空间结构相同
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
5、具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)
A．1s22s22p2　 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
6、下列说法正确的是(　　)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
7、金属能导电的原因是(　　)
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
8、下列叙述中错误的是(　　)
A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用
B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子间
D.形成氢键时必须含有氢原子,另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法中正确的是(　　)
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
10、据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展
11、关于苯分子结构的研究经历了很长时间,著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式,并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入,杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法,错误的是(　　)
A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生了sp2杂化,形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠,形成一个大π键
C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
D.乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
12、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
13、下列有关叙述正确的是(　　)
A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．金属键越强，则该金属的熔点越低
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在
14、下列物质中的离子键最强的是(　　)
A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O
15、下列各组化合物中,化学键类型都相同的是(　　)
A.NH4Cl和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
16、若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
17、二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
(1)试写出它的结构式: 　　　　　;?
(2)指出它的分子内的键型:　　　　　　　　　　　　(填“极性键”或“非极性键”);?
(3)指出硫元素的化合价:　　　　　　　。?
18、A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 A B C D E
原子核数 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
(1)A、C、E的化学式是：A________，C________，
E________。
(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)B、E两种分子的空间构型分别为：B________， E________。
2020--2021鲁科版化学选修三第2章 化学键与分子间作用力（含）答案
鲁科版选修3第2章 化学键与分子间作用力
1、下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
【答案】B
2、氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)
A.分子中既有极性键,又有非极性键
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不和氢氧化钠溶液发生反应
【答案】A
3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H4与C2H2
【答案】B
4、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，空间结构相同
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【答案】　B
5、具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)
A．1s22s22p2　 B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
【答案】　A
6、下列说法正确的是(　　)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
7、金属能导电的原因是(　　)
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
【答案】B
8、下列叙述中错误的是(　　)
A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用
B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子间
D.形成氢键时必须含有氢原子,另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
【答案】C
9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法中正确的是(　　)
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
【答案】C
10、据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展
【答案】D
11、关于苯分子结构的研究经历了很长时间,著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式,并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入,杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法,错误的是(　　)
A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生了sp2杂化,形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠,形成一个大π键
C.苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
D.乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
【答案】B
12、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键都相同
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
【答案】　B
13、下列有关叙述正确的是(　　)
A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．金属键越强，则该金属的熔点越低
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在
【答案】　C
14、下列物质中的离子键最强的是(　　)
A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O
【答案】C
15、下列各组化合物中,化学键类型都相同的是(　　)
A.NH4Cl和Na2S B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
【答案】C
16、若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
【答案】B
17、二氯化二硫是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。
(1)试写出它的结构式: 　　　　　;?
(2)指出它的分子内的键型:　　　　　　　　　　　　(填“极性键”或“非极性键”);?
(3)指出硫元素的化合价:　　　　　　　。?
【答案】(1)　(2)S—Cl是极性键,S—S是非极性键　(3)+1
解析:1个S原子最外层有6个电子,可以形成2个共价键达到8电子稳定结构,而1个Cl原子形成1个共价键即达到8个电子稳定结构,故S与S先形成1个S—S键,再分别与1个Cl形成1个S—Cl键。
18、A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒 A B C D E
原子核数 双核 多核 单核 多核 多核
电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0
其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。
(1)A、C、E的化学式是：A________，C________，
E________。
(2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)B、E两种分子的空间构型分别为：B________， E________。
【解析】　常见的10电子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2)离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NH、H3O＋等。据题给信息可知A为OH－、C为Mg2＋、B为NH3、D为NH、E为H2O。
【答案】　(1)OH－　Mg2＋　H2O　(2)极性　＜　(3)三角锥形　V形