2020--2021学年高二化学鲁科版（2019）选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质（含）答案
文档属性
| 名称 | 2020--2021学年高二化学鲁科版（2019）选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质（含）答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 214.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 08:28:47 | ||
图片预览
文档简介
2020--2021鲁科版化学选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质（含）答案
鲁科版选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质
一、选择题。
1、下列说法中正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
2、下列叙述正确的是( )
A.固体SiO2一定是晶体
B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成
C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D.凡具有规则外形的固体一定是晶体
3、下列叙述正确的是( )
①同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ②同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高 ③同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ④同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
4、如图所示,食盐晶胞由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M=58.5 g·mol-1,食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )
A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm
C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm
5、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。氮化硅所属的晶体类型是( )
A.原子晶体 B.分子晶体
C.离子晶体 D.金属晶体
6、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOH B.SiO2
C.Fe D.C3H8
7、电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是( )
A.施加电场时,液晶分子垂直于电场方向排列
B.移去电场后,液晶分子恢复到原来状态
C.施加电场时,液晶分子恢复到原来状态
D.移去电场后,液晶分子沿电场方向排列
8、下列数据是对应物质的熔点:
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2 073 -57 1 723
据此作出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9、云母属晶体,是单斜晶系一族层状结构的硅酸盐矿物的总称。用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时,熔化了的石蜡呈现椭圆形,这是因为( )
A.云母是热的不良导体,传热不均匀
B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀
C.石蜡具有各向异性,不同的方向导热性不同
D.云母具有各向异性,不同的方向导热性不同
10、关于金属元素的特征,下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A.①②③ B.②③
C.①⑤ D.①②③④⑤
11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
12、在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是( )
化学键 Si—O OO Si—Si
键能/(kJ· mol-1) x 498 226
A.6个、120° B.5个、108°
C.4个、109.5° D.6个、109.5°
13、美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合
14、关于非晶体的叙述中,错误的是( )
A.是物质的一种聚集状态
B.内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D.金属形成的合金也有非晶体
二、非选择题。
15、β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如右图所示,每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环。每个锗原子同时与三个氧原子相连接,形成可以任意延伸的片层,每个锗原子还连接一个β羧乙基(—CH2CH2COOH),各片层间存在相互作用,连接成三维网状结构。
(1)每个正六边形平均拥有 个锗原子。?
(2)试写出Ge132的化学式 。?
16、HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体,也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuC。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态铜原子核外电子排布式为 。?
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。?
(3)HN3属于 晶体,的空间构型是 ,与互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。N的电子式为 ,其中心原子的杂化类型是 。?
(4)CuC中的键型为 ,超导氧化物A的化学式为 。?
(5)治癌药物B的结构简式为 。?
2020--2021鲁科版化学选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质（含）答案
鲁科版选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质
一、选择题。
1、下列说法中正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
【答案】A
2、下列叙述正确的是( )
A.固体SiO2一定是晶体
B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成
C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D.凡具有规则外形的固体一定是晶体
【答案】C
3、下列叙述正确的是( )
①同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ②同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高 ③同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ④同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
【答案】B
4、如图所示,食盐晶胞由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M=58.5 g·mol-1,食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )
A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm
C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm
【答案】C
5、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。氮化硅所属的晶体类型是( )
A.原子晶体 B.分子晶体
C.离子晶体 D.金属晶体
【答案】A
6、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOH B.SiO2
C.Fe D.C3H8
【答案】D
7、电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是( )
A.施加电场时,液晶分子垂直于电场方向排列
B.移去电场后,液晶分子恢复到原来状态
C.施加电场时,液晶分子恢复到原来状态
D.移去电场后,液晶分子沿电场方向排列
【答案】B
8、下列数据是对应物质的熔点:
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2 073 -57 1 723
据此作出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【答案】B
9、云母属晶体,是单斜晶系一族层状结构的硅酸盐矿物的总称。用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时,熔化了的石蜡呈现椭圆形,这是因为( )
A.云母是热的不良导体,传热不均匀
B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀
C.石蜡具有各向异性,不同的方向导热性不同
D.云母具有各向异性,不同的方向导热性不同
【答案】D
10、关于金属元素的特征,下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A.①②③ B.②③
C.①⑤ D.①②③④⑤
【答案】B
11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
【答案】A
12、在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是( )
化学键 Si—O OO Si—Si
键能/(kJ· mol-1) x 498 226
A.6个、120° B.5个、108°
C.4个、109.5° D.6个、109.5°
【答案】D
13、美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合
【答案】D
14、关于非晶体的叙述中,错误的是( )
A.是物质的一种聚集状态
B.内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D.金属形成的合金也有非晶体
【答案】C
二、非选择题。
15、β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如右图所示,每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环。每个锗原子同时与三个氧原子相连接,形成可以任意延伸的片层,每个锗原子还连接一个β羧乙基(—CH2CH2COOH),各片层间存在相互作用,连接成三维网状结构。
(1)每个正六边形平均拥有 个锗原子。?
(2)试写出Ge132的化学式 。?
【答案】(1)2 (2)(CH2CH2COOH)2Ge2O3或(GeCH2CH2COOH)2O3或Ge2C6H10O7
16、HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体,也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuC。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态铜原子核外电子排布式为 。?
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。?
(3)HN3属于 晶体,的空间构型是 ,与互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。N的电子式为 ,其中心原子的杂化类型是 。?
(4)CuC中的键型为 ,超导氧化物A的化学式为 。?
(5)治癌药物B的结构简式为 。?
【答案】(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构,第一电离能比硫的大,则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为N>P>S。(4)根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系,A的化学式为YBa2Cu3O7 。(5)B异构体具有可溶性,说明其为极性分子:。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)N>P>S
(3)分子 直线形 CO2(N2O、CS2等)
[∶∶H]- sp3
(4)配位键 YBa2Cu3O7
(5)
鲁科版选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质
一、选择题。
1、下列说法中正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
2、下列叙述正确的是( )
A.固体SiO2一定是晶体
B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成
C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D.凡具有规则外形的固体一定是晶体
3、下列叙述正确的是( )
①同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ②同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高 ③同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ④同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
4、如图所示,食盐晶胞由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M=58.5 g·mol-1,食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )
A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm
C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm
5、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。氮化硅所属的晶体类型是( )
A.原子晶体 B.分子晶体
C.离子晶体 D.金属晶体
6、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOH B.SiO2
C.Fe D.C3H8
7、电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是( )
A.施加电场时,液晶分子垂直于电场方向排列
B.移去电场后,液晶分子恢复到原来状态
C.施加电场时,液晶分子恢复到原来状态
D.移去电场后,液晶分子沿电场方向排列
8、下列数据是对应物质的熔点:
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2 073 -57 1 723
据此作出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9、云母属晶体,是单斜晶系一族层状结构的硅酸盐矿物的总称。用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时,熔化了的石蜡呈现椭圆形,这是因为( )
A.云母是热的不良导体,传热不均匀
B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀
C.石蜡具有各向异性,不同的方向导热性不同
D.云母具有各向异性,不同的方向导热性不同
10、关于金属元素的特征,下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A.①②③ B.②③
C.①⑤ D.①②③④⑤
11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
12、在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是( )
化学键 Si—O OO Si—Si
键能/(kJ· mol-1) x 498 226
A.6个、120° B.5个、108°
C.4个、109.5° D.6个、109.5°
13、美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合
14、关于非晶体的叙述中,错误的是( )
A.是物质的一种聚集状态
B.内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D.金属形成的合金也有非晶体
二、非选择题。
15、β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如右图所示,每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环。每个锗原子同时与三个氧原子相连接,形成可以任意延伸的片层,每个锗原子还连接一个β羧乙基(—CH2CH2COOH),各片层间存在相互作用,连接成三维网状结构。
(1)每个正六边形平均拥有 个锗原子。?
(2)试写出Ge132的化学式 。?
16、HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体,也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuC。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态铜原子核外电子排布式为 。?
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。?
(3)HN3属于 晶体,的空间构型是 ,与互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。N的电子式为 ,其中心原子的杂化类型是 。?
(4)CuC中的键型为 ,超导氧化物A的化学式为 。?
(5)治癌药物B的结构简式为 。?
2020--2021鲁科版化学选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质（含）答案
鲁科版选修三第3章：物质的聚集状态与物质性质
一、选择题。
1、下列说法中正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
【答案】A
2、下列叙述正确的是( )
A.固体SiO2一定是晶体
B.晶体有固定的组成,非晶体没有固定的组成
C.晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D.凡具有规则外形的固体一定是晶体
【答案】C
3、下列叙述正确的是( )
①同周期金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ②同周期金属元素的原子半径越小晶体熔点越高 ③同主族金属元素的原子半径越大晶体熔点越高 ④同主族金属元素的原子半径越小晶体熔点越高
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
【答案】B
4、如图所示,食盐晶胞由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M=58.5 g·mol-1,食盐的密度是2.2 g·cm-3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据( )
A.3.0×10-8 cm B.3.5×10-8 cm
C.4.0×10-8 cm D.5.0×10-8 cm
【答案】C
5、将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。氮化硅所属的晶体类型是( )
A.原子晶体 B.分子晶体
C.离子晶体 D.金属晶体
【答案】A
6、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )
A.NaOH B.SiO2
C.Fe D.C3H8
【答案】D
7、电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中,正确的是( )
A.施加电场时,液晶分子垂直于电场方向排列
B.移去电场后,液晶分子恢复到原来状态
C.施加电场时,液晶分子恢复到原来状态
D.移去电场后,液晶分子沿电场方向排列
【答案】B
8、下列数据是对应物质的熔点:
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2 073 -57 1 723
据此作出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
【答案】B
9、云母属晶体,是单斜晶系一族层状结构的硅酸盐矿物的总称。用烧热了的针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面时,熔化了的石蜡呈现椭圆形,这是因为( )
A.云母是热的不良导体,传热不均匀
B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀
C.石蜡具有各向异性,不同的方向导热性不同
D.云母具有各向异性,不同的方向导热性不同
【答案】D
10、关于金属元素的特征,下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A.①②③ B.②③
C.①⑤ D.①②③④⑤
【答案】B
11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
【答案】A
12、在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是( )
化学键 Si—O OO Si—Si
键能/(kJ· mol-1) x 498 226
A.6个、120° B.5个、108°
C.4个、109.5° D.6个、109.5°
【答案】D
13、美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合
【答案】D
14、关于非晶体的叙述中,错误的是( )
A.是物质的一种聚集状态
B.内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料
D.金属形成的合金也有非晶体
【答案】C
二、非选择题。
15、β羧乙基锗倍半氧化物(即Ge132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如右图所示,每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环。每个锗原子同时与三个氧原子相连接,形成可以任意延伸的片层,每个锗原子还连接一个β羧乙基(—CH2CH2COOH),各片层间存在相互作用,连接成三维网状结构。
(1)每个正六边形平均拥有 个锗原子。?
(2)试写出Ge132的化学式 。?
【答案】(1)2 (2)(CH2CH2COOH)2Ge2O3或(GeCH2CH2COOH)2O3或Ge2C6H10O7
16、HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体,也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuC。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态铜原子核外电子排布式为 。?
(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。?
(3)HN3属于 晶体,的空间构型是 ,与互为等电子体的分子的化学式为 (写1种)。N的电子式为 ,其中心原子的杂化类型是 。?
(4)CuC中的键型为 ,超导氧化物A的化学式为 。?
(5)治癌药物B的结构简式为 。?
【答案】(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构,第一电离能比硫的大,则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为N>P>S。(4)根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系,A的化学式为YBa2Cu3O7 。(5)B异构体具有可溶性,说明其为极性分子:。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)N>P>S
(3)分子 直线形 CO2(N2O、CS2等)
[∶∶H]- sp3
(4)配位键 YBa2Cu3O7
(5)