高二化学苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题二第一单元化学反应速率
文档属性
| 名称 | 高二化学苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题二第一单元化学反应速率 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 148.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 14:53:36 | ||
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文档简介
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高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题二第一单元化学反应速率
一、单选题
1．对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol?L-1?min-1)表示，则下列式子中，正确的是
A．4v(O2)=5v(NO)
B．5v(O2)=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O)
D．v(NH3)=5v(O2)
2．反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①(A)＝0.15
mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6
mol·L－1·s－1；
③(C)＝0.4
mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6
mol·L－1·s－1。
该反应进行的最快的是（
）
A．①
B．④
C．①④
D．②③
3．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用N2来表示的化学反应速率为（
）
A．0.01mol·L-1·min-1
B．0.02mol·L-1·min-1
C．0.03mol·L-1·min-1
D．0.06mol·L-1·min-1
4．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是(
)
A．煤的气化与液化
B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气
D．将煤粉碎
5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的(
)
A．增加CO的物质的量
B．增加单质C的物质的量
C．将容器的体积缩小一半
D．改变反应的温度
6．下列措施与控制化学反应速率无关的是（
）
A．汽车加大油门
B．使用加酶洗衣粉
C．搅拌使食盐在水中溶解
D．在月饼包装中放置脱氧剂
7．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：(
)
A．增大NO2或CO的浓度
B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大
D．升高反应的温度
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度
B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
9．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（
）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1
③甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1
10．把0.6
mol
X气体和0.4
mol
Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，，5
min末已生成0.2
mol
W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01
mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
11．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40
s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4?mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn?2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
12．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（
）
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的锌粒反应
反应开始时，速率相同
C
在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的积体缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2--3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
13．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋57
kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．T1＞T2
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C
14．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是(
)
A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成Na2O的速率加快
B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO＋O2缩小体积，增大压强，v(正)减小，v(逆)增大
15．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH(固体)
B．CH3COOH
C．NaCl(固体)
D．CH3COONa(固体)
二、解答题
16．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
（1）结合离子方程式说明反应开始时反应速率加快的原因是___。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___。
（3）若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，阴影“面积”表示_____。
（4）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是___。
（5）若将（4）中的反应设计成原电池，可用__作负极，___作正极，___作电解质溶液。
（6）负极反应式是____，正极反应式是___。
17．H2O2是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2
(l)＝
H2O(1)
+O2(g)
△H＝-98
kJ/mol，K=
2.88×1020。回答问题：
(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2
对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。
(2)纯H2O2
可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2
剧烈分解：H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗
34g
H2O2，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98
kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H2O2
相对稳定，实验表明在
54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是
H2O2
分解反应的_______(填编号)。
a.ΔH比较小
b.K不够大
c.速率比较小
d.活化能比较大
(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3%
H2O2
溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)向
H2O2
稀溶液中滴加数滴含
Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中
Mn2+起______作用。某组实验数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol
/L
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0-30
min
H2O2
反应的平均速率
v＝_____mol
/(L·min)
。
18．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示：
①0~10min内，氢气的平均反应速率为_____，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1______α(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中气体的密度不变
e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂
(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH2=bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)
ΔH3=ckJ·mol-1
④CH3OH(g)=CH3OH(l)
ΔH4=dkJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。
(3)如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_____mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室温下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。
参考答案
1．A2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．B9．D10．A11．A12．C13．B14．C15．D
16．ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+，氢离子浓度增大，反应速率加快
反应物浓度减小，反应速率减慢
t1～t2时间段内该反应物的浓度的减小值
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
铜
石墨
氯化铁溶液
Cu-2e-=Cu2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
17．氧气
放出
小于
cd
Cu(s)
+
H2O2(aq)
+
H2SO4(aq)
＝
CuSO4(aq)
+
2H2O(l)
ΔH＝-242.58kJ/mol
催化剂
0.015mol/(L·min)
18．0.225mol·L?1·min?1
＞
bd
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=(?a+1.5b+2c?d)
kJ?mol?1
0.001
1×10?10
试卷第1页，总3页
答案第1页，总2页
高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题二第一单元化学反应速率
一、单选题
1．对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol?L-1?min-1)表示，则下列式子中，正确的是
A．4v(O2)=5v(NO)
B．5v(O2)=6v(H2O)
C．2v(NH3)=3v(H2O)
D．v(NH3)=5v(O2)
2．反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①(A)＝0.15
mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6
mol·L－1·s－1；
③(C)＝0.4
mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6
mol·L－1·s－1。
该反应进行的最快的是（
）
A．①
B．④
C．①④
D．②③
3．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用N2来表示的化学反应速率为（
）
A．0.01mol·L-1·min-1
B．0.02mol·L-1·min-1
C．0.03mol·L-1·min-1
D．0.06mol·L-1·min-1
4．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是(
)
A．煤的气化与液化
B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气
D．将煤粉碎
5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的(
)
A．增加CO的物质的量
B．增加单质C的物质的量
C．将容器的体积缩小一半
D．改变反应的温度
6．下列措施与控制化学反应速率无关的是（
）
A．汽车加大油门
B．使用加酶洗衣粉
C．搅拌使食盐在水中溶解
D．在月饼包装中放置脱氧剂
7．在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是：(
)
A．增大NO2或CO的浓度
B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大
D．升高反应的温度
8．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度
B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
9．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（
）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1
③甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1
10．把0.6
mol
X气体和0.4
mol
Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，，5
min末已生成0.2
mol
W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01
mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
11．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40
s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4?mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn?2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
12．下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（
）
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
B
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的锌粒反应
反应开始时，速率相同
C
在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的积体缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2--3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
13．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋57
kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．T1＞T2
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C
14．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是(
)
A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成Na2O的速率加快
B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
D．对密闭容器中发生的反应2NO22NO＋O2缩小体积，增大压强，v(正)减小，v(逆)增大
15．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A．NaOH(固体)
B．CH3COOH
C．NaCl(固体)
D．CH3COONa(固体)
二、解答题
16．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。
（1）结合离子方程式说明反应开始时反应速率加快的原因是___。
（2）反应后期反应速率下降的原因是___。
（3）若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，阴影“面积”表示_____。
（4）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是___。
（5）若将（4）中的反应设计成原电池，可用__作负极，___作正极，___作电解质溶液。
（6）负极反应式是____，正极反应式是___。
17．H2O2是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2
(l)＝
H2O(1)
+O2(g)
△H＝-98
kJ/mol，K=
2.88×1020。回答问题：
(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2
对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。
(2)纯H2O2
可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2
剧烈分解：H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗
34g
H2O2，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98
kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H2O2
相对稳定，实验表明在
54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是
H2O2
分解反应的_______(填编号)。
a.ΔH比较小
b.K不够大
c.速率比较小
d.活化能比较大
(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3%
H2O2
溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)向
H2O2
稀溶液中滴加数滴含
Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中
Mn2+起______作用。某组实验数据如下：
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol
/L
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0-30
min
H2O2
反应的平均速率
v＝_____mol
/(L·min)
。
18．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，此研究对CO2的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示：
①0~10min内，氢气的平均反应速率为_____，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，则新平衡时CO2的转化率α1与原平衡CO2的转化率α之间的关系为α1______α(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中气体的密度不变
e.2个C=O键断裂的同时有3个H-H键断裂
(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1=akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH2=bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)
ΔH3=ckJ·mol-1
④CH3OH(g)=CH3OH(l)
ΔH4=dkJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________。
(3)如图2，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_____mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO2气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室温下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。
参考答案
1．A2．B3．C4．C5．B6．C7．D8．B9．D10．A11．A12．C13．B14．C15．D
16．ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+，氢离子浓度增大，反应速率加快
反应物浓度减小，反应速率减慢
t1～t2时间段内该反应物的浓度的减小值
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
铜
石墨
氯化铁溶液
Cu-2e-=Cu2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
17．氧气
放出
小于
cd
Cu(s)
+
H2O2(aq)
+
H2SO4(aq)
＝
CuSO4(aq)
+
2H2O(l)
ΔH＝-242.58kJ/mol
催化剂
0.015mol/(L·min)
18．0.225mol·L?1·min?1
＞
bd
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=(?a+1.5b+2c?d)
kJ?mol?1
0.001
1×10?10
试卷第1页，总3页
答案第1页，总2页