高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第二单元溶液的酸碱性期末复习练 含答案
文档属性
| 名称 | 高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第二单元溶液的酸碱性期末复习练 含答案 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 175.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 14:55:53 | ||
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文档简介
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高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第二单元溶液的酸碱性期末复习练
一、单选题
1．用一定浓度的溶液滴定(弱酸)溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法正确的是(
)
A．最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线上任意一点水的电离常数均相等
C．b点溶液一定显酸性，且
D．c点为滴定终点，但
2．下列图示内容的对应说明错误的是（
）
选项
A
B
C
D
图示
说明
可测定NaOH溶液浓度
可以测量锌与硫酸的反应速率
证明温度对平衡移动的影响
测定中和热
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列溶液一定呈中性的是(
)
A．等物质的量的HCl、、混合后的溶液
B．盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合得到的溶液
C．的溶液
D．部分非电解质溶于水得到的溶液
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是(
)
A．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c>b>a
B．a、b、c三点溶液的pH：c>a>b
C．a、b、c三点CH3COOH的平衡常数：a＝b＝c
D．a、b、c三点溶液用1
mol·L－1
NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c5．相同体积的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（
）
A．醋酸溶液产生较多的氢气
B．硫酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
6．常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（
）
A．
B．
C．
D．
7．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（
）
A．1：10
B．10：1
C．100：1
D．1：100
8．对下列图象描述正确的是( )
A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
9．下列有关实验说法不正确的是
A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
B．用标准HCl溶液滴定未知浓度的
NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂
C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗
D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
10．下列说法正确的是（
）
A．同温同压下，O3和CO的密度相同
B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同
C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
11．25
℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12
mol·L－1的溶液
C．含有4
g
NaOH的1
L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10
mol·L－1的溶液
12．用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是()
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理；
③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗；
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；
⑤滴定后读数时，俯视读数。
A．②③
B．①④
C．①⑤
D．④⑤
13．某温度下，测得蒸馏水
pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是
A．某溶液中水电离出的
c（H+）＝1.0×10?12
mol·
L?1，其
pH
一定是
12
B．向氨水中通入
CO2，随着
CO2
的通入，不断增大
C．取
pH=5.5
的盐酸
100
mL，加水稀释到
1L，则溶液
pH
变为
6.5
D．pH
为
2
的
NaHSO4
与等体积
pH＝10
的
NaOH
溶液充分反应后恰好呈中性
14．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是(
)
A．c(H+)
=1×10-7
mol/L的溶液
B．pH=14-pOH
的溶液
C．pH=pOH
的溶液
D．pOH=0
的溶液
15．下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤使用滴定管的第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干
⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性实验，观察灯泡是否明亮
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项
二、解答题
16．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是
_______。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。
a.热水
b.乙醇
c.冷水
d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________%
。
17．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O
(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现_______________，可以证明有硫化氢存在。
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；若半水煤气中V(H2):
V(CO):
V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2):
V(N2)=___。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V0
mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c
mol?L－1的标准盐酸溶液Vl
mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2
mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论：若V118．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl2更好。
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH
5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2
.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+
I2=
Na2S4O6
+
2NaI
①请写出pH≤2
.0时ClO2--与I-反应的离子方程式______________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V
mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c
mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_____________________________。
步骤6：再用c
mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2
mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．D2．D3．C4．D5．A6．B7．C8．C9．A10．C11．B12．B13．D14．C15．A
16．加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解
分液
将I-氧化为I2
3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O
c
加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复
25.4
17．硝酸铅（或硫酸铜）
黑色沉淀
CO+H2OCO2+H2
4：1
甲基橙
当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色
Na2CO3和NaOH
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
Na2CO3
18．方法二制备的ClO2中不含Cl2
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
调节溶液的pH≤2.0
答案第1页，总2页
高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第二单元溶液的酸碱性期末复习练
一、单选题
1．用一定浓度的溶液滴定(弱酸)溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法正确的是(
)
A．最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线上任意一点水的电离常数均相等
C．b点溶液一定显酸性，且
D．c点为滴定终点，但
2．下列图示内容的对应说明错误的是（
）
选项
A
B
C
D
图示
说明
可测定NaOH溶液浓度
可以测量锌与硫酸的反应速率
证明温度对平衡移动的影响
测定中和热
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列溶液一定呈中性的是(
)
A．等物质的量的HCl、、混合后的溶液
B．盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合得到的溶液
C．的溶液
D．部分非电解质溶于水得到的溶液
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是(
)
A．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c>b>a
B．a、b、c三点溶液的pH：c>a>b
C．a、b、c三点CH3COOH的平衡常数：a＝b＝c
D．a、b、c三点溶液用1
mol·L－1
NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c
）
A．醋酸溶液产生较多的氢气
B．硫酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
6．常温下，的溶液中可以大量共存的离子组是（
）
A．
B．
C．
D．
7．某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-13。在该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H2SO4与NaOH溶液的体积之比为（
）
A．1：10
B．10：1
C．100：1
D．1：100
8．对下列图象描述正确的是( )
A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
9．下列有关实验说法不正确的是
A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm
B．用标准HCl溶液滴定未知浓度的
NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂
C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗
D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
10．下列说法正确的是（
）
A．同温同压下，O3和CO的密度相同
B．物质的量相同的乙醇和乙醚所含共价键数相同
C．质量相同的H2O18O和D2O2所含的质子数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
11．25
℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12
mol·L－1的溶液
C．含有4
g
NaOH的1
L溶液
D．c(H＋)＝1×10－10
mol·L－1的溶液
12．用已知标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度高的是()
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理；
③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗；
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；
⑤滴定后读数时，俯视读数。
A．②③
B．①④
C．①⑤
D．④⑤
13．某温度下，测得蒸馏水
pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是
A．某溶液中水电离出的
c（H+）＝1.0×10?12
mol·
L?1，其
pH
一定是
12
B．向氨水中通入
CO2，随着
CO2
的通入，不断增大
C．取
pH=5.5
的盐酸
100
mL，加水稀释到
1L，则溶液
pH
变为
6.5
D．pH
为
2
的
NaHSO4
与等体积
pH＝10
的
NaOH
溶液充分反应后恰好呈中性
14．已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液，一定呈中性的是(
)
A．c(H+)
=1×10-7
mol/L的溶液
B．pH=14-pOH
的溶液
C．pH=pOH
的溶液
D．pOH=0
的溶液
15．下列有关实验的叙述中，合理的有
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
③用托盘天平称量34.20gNaCl
④用乙醇萃取溶于水中的碘
⑤使用滴定管的第一步操作是先将滴定管用蒸馏水洗涤后烘干
⑥证明是弱电解质，可以用溶液做导电性实验，观察灯泡是否明亮
⑦测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项
二、解答题
16．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是
_______。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。
a.热水
b.乙醇
c.冷水
d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________%
。
17．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O
(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现_______________，可以证明有硫化氢存在。
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；若半水煤气中V(H2):
V(CO):
V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2):
V(N2)=___。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V0
mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c
mol?L－1的标准盐酸溶液Vl
mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2
mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论：若V1
⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________。
⑵用ClO2处理过的饮用水（pH
5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）。
饮用水中的ClO2、ClO2-含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2
.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+
I2=
Na2S4O6
+
2NaI
①请写出pH≤2
.0时ClO2--与I-反应的离子方程式______________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V
mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c
mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：_____________________________。
步骤6：再用c
mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2
mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．D2．D3．C4．D5．A6．B7．C8．C9．A10．C11．B12．B13．D14．C15．A
16．加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解
分液
将I-氧化为I2
3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O
c
加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复
25.4
17．硝酸铅（或硫酸铜）
黑色沉淀
CO+H2OCO2+H2
4：1
甲基橙
当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色
Na2CO3和NaOH
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
Na2CO3
18．方法二制备的ClO2中不含Cl2
ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
调节溶液的pH≤2.0
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