高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解基础提升练习 含答案
文档属性
| 名称 | 高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解基础提升练习 含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 344.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 14:56:51 | ||
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文档简介
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高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解基础提升练习
一、单选题
1．下列消毒剂呈碱性的是
A．75%乙醇
B．过氧乙酸消毒液
C．双氧水
D．84消毒液
2．下列有关问题与盐类水解无关的是（
）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
3．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是
A．CuSO4
B．NaHCO3
C．KMnO4
D．FeCl3
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.6
gNO2和N2O4混合气体中N原子的数目为0.1NA
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA
C．在0.1
mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．将0.1mol
Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NA
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(
mol?L?1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．0.1
mol·L?1HA的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10?13mol·L?1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1
mol·L?1
D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
6．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（
）
A．Na+、K+、Cl-、CO
B．H+、AlO、Cl-、S2-
C．Br-、Al3+、Cl-、HCO
D．Ba2+、OH-、SO、HCO
7．下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是（
）
A．热稳定性大小NaHCO3＜Na2CO3
B．常温下，在水中溶解度大小：NaHCO3＞Na2CO3
C．相同条件下，溶液碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3
D．相同条件下，与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO3＞Na2CO3
8．FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋4Cl-(aq)FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是(
)
A．该反应为吸热反应
B．A点与B点相比，B点[FeCl]浓度更高一些
C．反应处于D点时，有v正D．将C点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe2O3固体
9．常温下，向0.1
mol·L-1
H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(
)
A．Ka1(H2SO3)=1×10-2mol·L-1
B．向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少
C．m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH-)
D．溶液导电性：a>b
10．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
11．下列离子方程式中，属于水解反应的是(
)
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B．CO+H2O?HCO+OH-
C．H2CO3?
HCO+H+
D．HS-+H2O?S2-+H3O+
12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．铝盐、铁盐均可用作净水剂
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
13．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为。下列有关叙述正确的是(
)
A．绿矾的化学式为
B．绿矾需密封保存
C．朴硝的水溶液显酸性
D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
14．下列实验能达到预期目的是(
)
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象
证明该过程未发生
氧化还原反应
A．A
B．B
C．C
D．D
15．已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO
Ka=3×10-8；
H2CO3Ka1=4.3×10-7，
Ka2=5.6×10-11。下列说法不正确的是(
)
A．结合H+的能力：CO>ClO->HCO
B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液
C．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO
D．浓度均为0.1
mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
二、解答题
16．氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下、氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)
ΔH=-184.6kJ?mol-1，判断该反应属于____________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)硫酸是一种强酸，补充完整电离方程式：H2SO4=____________+。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀硫酸中，产生氢气的速率较大的是____________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH____________7(填“＞”或“<”)。
③84消毒液的有效成分NaClO水解的离子方程式：ClO－+H2OHClO+OH-，生成物中____________具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解吸热反应，升高温度平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应)：
通电时，Cl－向____________(填“阳极”或“阴极”)移动，写出生成氯气的电极反应式____________。
17．作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
△H
=
-196kJ·mol-1K
=
8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为______，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的______
(选填编号)。
a.△H比较小
b.反应速率比较小
c.
K不够大
d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=______mol·L-1·min-1。
②以下对图像的分析正确的是______
(选填序号)。
A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C．在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因______。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。
18．锂离子电池的广泛应用要求合理处理电池废料。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如图所示：
(1)Li原子结构示意图为_______。
(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为____________。保持其它因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：
①Co2＋水解加剧；
②____________。
(4)调节pH的目的是使Ni2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。
(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。
(6)取CoC2O4固体4.41
g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41
g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．D2．D3．A4．A5．B6．A7．B8．D9．D10．D11．B12．D13．B14．A15．C
16．放热
2H+
镁条
是
>
HClO
正反应
阳极
2Cl－－2e－=Cl2↑
17．或
bd
0.1
B
，BaO2
的一级水解程度很大，故溶液碱性很强
18．
2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
H2O2部分分解
Fe3+
5
3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
答案第1页，总2页
高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解基础提升练习
一、单选题
1．下列消毒剂呈碱性的是
A．75%乙醇
B．过氧乙酸消毒液
C．双氧水
D．84消毒液
2．下列有关问题与盐类水解无关的是（
）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
D．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH
3．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是
A．CuSO4
B．NaHCO3
C．KMnO4
D．FeCl3
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.6
gNO2和N2O4混合气体中N原子的数目为0.1NA
B．标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NA
C．在0.1
mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA
D．将0.1mol
Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NA
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(
mol?L?1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．0.1
mol·L?1HA的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10?13mol·L?1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1
mol·L?1
D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)
6．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（
）
A．Na+、K+、Cl-、CO
B．H+、AlO、Cl-、S2-
C．Br-、Al3+、Cl-、HCO
D．Ba2+、OH-、SO、HCO
7．下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是（
）
A．热稳定性大小NaHCO3＜Na2CO3
B．常温下，在水中溶解度大小：NaHCO3＞Na2CO3
C．相同条件下，溶液碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3
D．相同条件下，与盐酸反应产生气体快慢：NaHCO3＞Na2CO3
8．FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋4Cl-(aq)FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是(
)
A．该反应为吸热反应
B．A点与B点相比，B点[FeCl]浓度更高一些
C．反应处于D点时，有v正
9．常温下，向0.1
mol·L-1
H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(
)
A．Ka1(H2SO3)=1×10-2mol·L-1
B．向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少
C．m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)>c(H＋)>c(OH-)
D．溶液导电性：a>b
10．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
11．下列离子方程式中，属于水解反应的是(
)
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B．CO+H2O?HCO+OH-
C．H2CO3?
HCO+H+
D．HS-+H2O?S2-+H3O+
12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（
）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．铝盐、铁盐均可用作净水剂
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
13．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为。下列有关叙述正确的是(
)
A．绿矾的化学式为
B．绿矾需密封保存
C．朴硝的水溶液显酸性
D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
14．下列实验能达到预期目的是(
)
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象
证明该过程未发生
氧化还原反应
A．A
B．B
C．C
D．D
15．已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO
Ka=3×10-8；
H2CO3Ka1=4.3×10-7，
Ka2=5.6×10-11。下列说法不正确的是(
)
A．结合H+的能力：CO>ClO->HCO
B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液
C．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO
D．浓度均为0.1
mol·L-1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
二、解答题
16．氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下、氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)
ΔH=-184.6kJ?mol-1，判断该反应属于____________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)硫酸是一种强酸，补充完整电离方程式：H2SO4=____________+。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀硫酸中，产生氢气的速率较大的是____________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
①该反应____________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH____________7(填“＞”或“<”)。
③84消毒液的有效成分NaClO水解的离子方程式：ClO－+H2OHClO+OH-，生成物中____________具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解吸热反应，升高温度平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应)：
通电时，Cl－向____________(填“阳极”或“阴极”)移动，写出生成氯气的电极反应式____________。
17．作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
△H
=
-196kJ·mol-1K
=
8.29×1040，回答下列问题：
(1)H2O2的电子式为______，H2O2能用作消毒剂是因为分子结构中存在______键(选填“H-O”或“-O-O-”)。
(2)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，浓度仍然保持99%，原因是H2O2分解反应的______
(选填编号)。
a.△H比较小
b.反应速率比较小
c.
K不够大
d.活化能比较大
(3)一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。
①pH=7时，0~10minH2O2分解反应的平均速率υ=______mol·L-1·min-1。
②以下对图像的分析正确的是______
(选填序号)。
A．相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大
C．在0~50min间，pH=7时H2O2的分解百分率比pH=2时大
(4)液态H2O2是一种极弱的酸，测得常温下电离常数：K1=2.29×10-12，K2=1×10-25，写出H2O2一级电离方程式。H2O2能与碱反应：H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O，产物BaO2可以看作H2O2的盐，结合电离常数计算说明(常温)BaO2水溶液有强碱性的原因______。
(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，其阴离子结构为，K2S2O8水溶液加热后有气体产生，同时溶液pH降低，用离子方程式表明原因_____。
18．锂离子电池的广泛应用要求合理处理电池废料。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如图所示：
(1)Li原子结构示意图为_______。
(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________。
(3)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为____________。保持其它因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：
当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：
①Co2＋水解加剧；
②____________。
(4)调节pH的目的是使Ni2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。
(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。
(6)取CoC2O4固体4.41
g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41
g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。
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参考答案
1．D2．D3．A4．A5．B6．A7．B8．D9．D10．D11．B12．D13．B14．A15．C
16．放热
2H+
镁条
是
>
HClO
正反应
阳极
2Cl－－2e－=Cl2↑
17．或
bd
0.1
B
，BaO2
的一级水解程度很大，故溶液碱性很强
18．
2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
H2O2部分分解
Fe3+
5
3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
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