高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解期末复习练 含答案
文档属性
| 名称 | 高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解期末复习练 含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 281.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 14:57:36 | ||
图片预览
文档简介
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解期末复习练
一、单选题
1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（
）
A．
B．
C．
D．
2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(
)
A．10
mL
0.1
mol·L－1
NH3·H2O与10
mL
0.1
mol·L－1
HCl
B．10
mL
0.1
mol·L－1
K2S与10
mL
0.1
mol·L－1
K2SO4
C．10
mL
0.1
mol·L－1
KOH与10
mL
0.1
mol·L－1
KHCO3，再加入10
mL
0.1
mol·L－1
BaCl2
D．10
mL
0.1
mol·L－1
NaOH与5
mL
0.1
mol·L－1
H2SO4
3．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是
A．Cl－
B．OH－
C．H+
D．NH
4．将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强
B．碱性不变
C．pH不变
D．碱性变弱
5．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是(
)
A
B
C
D
铁件上镀铜
蒸发溶液制备晶体
探究铁的析氢腐蚀
测定溶液生成的反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
6．温度为T℃时，向水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是(
)
A．溶液
B．氨水C．浓硫酸
D．溶液
7．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是()
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关
A．①②④⑤
B．①③⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②④⑤⑥
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(
)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
10．下列说法正确的是（
）
A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.2
B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO水解
11．常温时，下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．溶液中存在电离平衡：
?NH+Cl-
B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．通入少量气体，与均增大
D．通入少量气体，增大
12．下列说法正确的是(
)
A．一定温度时，的纯水中，
B．的电离方程式为+H2O?H2CO3+OH-
C．铁制自来水管与铜制水龙头连接会加快水龙头的锈蚀
D．醋酸溶液在稀释时的电离程度增大，溶液的导电性增强
13．化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是(
)
A．用热的纯碱溶液洗涤厨具
B．向豆浆中滴加卤水制豆腐
C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体
D．向天然水中加适量明矾达到净水的目的
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的氯原子数目为2NA
B．向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2充分反应后容器中的分子总数一定是2NA
C．1L的硫酸铝溶液中，c()=1.5amo1/L，则Al3+数目为aNA
D．用惰性电极电解100mL
0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04NA
15．常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．澄清透明的溶液中Na+、Cu2+、、Cl-
B．中性溶液中Fe3+、Br-、、
C．
c(OH-)＜的溶液：Na+、ClO-、Ca2+、F-
D．1mo1/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、
二、解答题
16．(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
则相同条件下，反应的______。
(2)一定条件下，当1
molO2反应时放出15.6
kJ热量，健键能243
kJ/mol，O=O键键能498
kJ/mol，则断裂1
mol
H-O键与断裂1
molH-Cl键所需能量差为______kJ。
(3)常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)
______填“”或“”，原因是______
用离子方程式和必要的文字说明。
(4)已知：时，0.1
mol/L的HA溶液中：
①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。
A．
B．
C．与
的乘积
D．
③若M溶液是由上述HA溶液V1
mL与的NaOH溶液V2
mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。
A．若溶液M呈由性，则溶液M中
B．若，则溶液M的pH也一定等于7
C．若溶液M呈酸性，一定大于
D．若溶液M呈碱性，一定小于
(5)在下，将a
mol/L的氨水与0.01
mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______
填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。
(6)常温下，0.1
mol/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。
(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。
(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1
mol/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。
17．以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I.?CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=-566?kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）
△H=+181?kJ/mol
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________（填字母标号）。
a
增大反应体系的压强
b
使用优质催化剂
c
适当降低温度
d
增大NO的浓度
II.氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）?△H=-?35?kJ/mol
（2）向容积为2
L的密闭容器中加人等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS（g）和CO2（g）的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0min
5min
10min
15min
20min
25min
30min
COS（g）
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
CO2（g）
0
0.84
1.20
1.20
1.50
1.60
1.60
①0~5?min内以COS（g）表示的反应速率v（COS）=________mol/（L·min）。
②由表中数据变化判断T1_____T2（填“＞”、“＜"或“＝”）。
③若30
min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2
mol，则此时化学平衡______移动（?填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不"）。
（3）实验测得：v正=k正·c（COS）·c（H2O），v逆=k逆c（H2S）·c（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。若在2?L的密闭容器中充入1?mol?COS和1?mol?H2O，?在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。
（4）脱硫反应生成的H2S（g）经分离提纯后通入氢氧化钠溶液中可制得常用的化工原料。若测得H2S通入NaOH溶液所得的溶液中存在浓度关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），则该溶液的溶质主要是__________。
18．工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：
（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是____。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3?nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____。
（3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：____。
（4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．A2．B3．A4．A5．A6．D7．D8．A9．A10．B11．C12．A13．B14．D15．A
16．+124.2
kJ/mol
7.6
＞
因为溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，而水解程度大于电离程度
弱电解质
B
AD
中
＞
11.7
17．2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）?△H=-747?kJ/mol
a
c
0.084
＞
向正反应方向
16
NaHS或硫氢化钠
18．H+可抑制Fe2+水解，防止铁的流失及引入新的杂质
温度过高会导致原料(NH4)2CO3的分解
4FeCO3?nH2O
+
O2
=
4FeO(OH)
+
4CO2
+
(4n﹣2)H2O
在隔绝空气环境下操作，防止有少量FeCO3?nH2O被空气氧化
高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原性铁粉的产率增大
ABCBB
答案第1页，总2页
高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第三单元盐类的水解期末复习练
一、单选题
1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（
）
A．
B．
C．
D．
2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(
)
A．10
mL
0.1
mol·L－1
NH3·H2O与10
mL
0.1
mol·L－1
HCl
B．10
mL
0.1
mol·L－1
K2S与10
mL
0.1
mol·L－1
K2SO4
C．10
mL
0.1
mol·L－1
KOH与10
mL
0.1
mol·L－1
KHCO3，再加入10
mL
0.1
mol·L－1
BaCl2
D．10
mL
0.1
mol·L－1
NaOH与5
mL
0.1
mol·L－1
H2SO4
3．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是
A．Cl－
B．OH－
C．H+
D．NH
4．将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强
B．碱性不变
C．pH不变
D．碱性变弱
5．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是(
)
A
B
C
D
铁件上镀铜
蒸发溶液制备晶体
探究铁的析氢腐蚀
测定溶液生成的反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
6．温度为T℃时，向水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中的增大，且水的不变。加入的这种物质可能是(
)
A．溶液
B．氨水C．浓硫酸
D．溶液
7．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点不正确的是()
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关
A．①②④⑤
B．①③⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②④⑤⑥
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（
）
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常温下=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO、OH-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(
)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
10．下列说法正确的是（
）
A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.2
B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO水解
11．常温时，下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．溶液中存在电离平衡：
?NH+Cl-
B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．通入少量气体，与均增大
D．通入少量气体，增大
12．下列说法正确的是(
)
A．一定温度时，的纯水中，
B．的电离方程式为+H2O?H2CO3+OH-
C．铁制自来水管与铜制水龙头连接会加快水龙头的锈蚀
D．醋酸溶液在稀释时的电离程度增大，溶液的导电性增强
13．化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是(
)
A．用热的纯碱溶液洗涤厨具
B．向豆浆中滴加卤水制豆腐
C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体
D．向天然水中加适量明矾达到净水的目的
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的氯原子数目为2NA
B．向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2充分反应后容器中的分子总数一定是2NA
C．1L的硫酸铝溶液中，c()=1.5amo1/L，则Al3+数目为aNA
D．用惰性电极电解100mL
0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04NA
15．常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．澄清透明的溶液中Na+、Cu2+、、Cl-
B．中性溶液中Fe3+、Br-、、
C．
c(OH-)＜的溶液：Na+、ClO-、Ca2+、F-
D．1mo1/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、
二、解答题
16．(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
则相同条件下，反应的______。
(2)一定条件下，当1
molO2反应时放出15.6
kJ热量，健键能243
kJ/mol，O=O键键能498
kJ/mol，则断裂1
mol
H-O键与断裂1
molH-Cl键所需能量差为______kJ。
(3)常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)
______填“”或“”，原因是______
用离子方程式和必要的文字说明。
(4)已知：时，0.1
mol/L的HA溶液中：
①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。
A．
B．
C．与
的乘积
D．
③若M溶液是由上述HA溶液V1
mL与的NaOH溶液V2
mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。
A．若溶液M呈由性，则溶液M中
B．若，则溶液M的pH也一定等于7
C．若溶液M呈酸性，一定大于
D．若溶液M呈碱性，一定小于
(5)在下，将a
mol/L的氨水与0.01
mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______
填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。
(6)常温下，0.1
mol/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。
(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。
(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1
mol/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。
17．以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I.?CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=-566?kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）
△H=+181?kJ/mol
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________（填字母标号）。
a
增大反应体系的压强
b
使用优质催化剂
c
适当降低温度
d
增大NO的浓度
II.氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）?△H=-?35?kJ/mol
（2）向容积为2
L的密闭容器中加人等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS（g）和CO2（g）的物质的量变化如下表所示：
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0min
5min
10min
15min
20min
25min
30min
COS（g）
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
CO2（g）
0
0.84
1.20
1.20
1.50
1.60
1.60
①0~5?min内以COS（g）表示的反应速率v（COS）=________mol/（L·min）。
②由表中数据变化判断T1_____T2（填“＞”、“＜"或“＝”）。
③若30
min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2
mol，则此时化学平衡______移动（?填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不"）。
（3）实验测得：v正=k正·c（COS）·c（H2O），v逆=k逆c（H2S）·c（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。若在2?L的密闭容器中充入1?mol?COS和1?mol?H2O，?在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。
（4）脱硫反应生成的H2S（g）经分离提纯后通入氢氧化钠溶液中可制得常用的化工原料。若测得H2S通入NaOH溶液所得的溶液中存在浓度关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），则该溶液的溶质主要是__________。
18．工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：
（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是____。
（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3?nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____。
（3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：____。
（4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．A2．B3．A4．A5．A6．D7．D8．A9．A10．B11．C12．A13．B14．D15．A
16．+124.2
kJ/mol
7.6
＞
因为溶液中既存在电离平衡：，又存在水解平衡：，而水解程度大于电离程度
弱电解质
B
AD
中
＞
11.7
17．2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）?△H=-747?kJ/mol
a
c
0.084
＞
向正反应方向
16
NaHS或硫氢化钠
18．H+可抑制Fe2+水解，防止铁的流失及引入新的杂质
温度过高会导致原料(NH4)2CO3的分解
4FeCO3?nH2O
+
O2
=
4FeO(OH)
+
4CO2
+
(4n﹣2)H2O
在隔绝空气环境下操作，防止有少量FeCO3?nH2O被空气氧化
高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原性铁粉的产率增大
ABCBB
答案第1页，总2页