高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡基础提升练习 含答案
文档属性
| 名称 | 高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡基础提升练习 含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 325.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 15:07:31 | ||
图片预览
文档简介
本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡基础提升练习
一、单选题
1．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（
）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法确定
2．下列物质属于弱电解质的是
（
）
A．CO2
B．醋酸
C．蔗糖
D．硫酸
3．25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（
）
A．5×10-13mol/L
B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-12mol/L
4．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质
5．将浓度为0.1
mol·L?1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是(
)
A．c(H＋)
B．Ka(HA)
C．c(OH－)
D．c(HA)
6．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2
H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是(
)
A．水
B．硫酸
C．NaNO2固体
D．NaHSO4固体
7．下列物质分类正确的是(
)
A
B
C
D
强电解质
HCl
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
HNO3
非电解质
NH3
Cl2
H2O
C2H5OH
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列物质在溶液中的电离方程式中书写正确的是(
)
A．NaHSO4=Na++HSO
B．NaHCO3?Na++HCO
C．HClO?H++ClO-
D．H2S?2H++S2-
9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；复分解反应：KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3；热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4下列说法不正确是：（
）
A．氧化性：PbO2
>
Cl2
B．还原性：H2S
>
FeCl2
C．酸性（水溶液）：H2CO3
>
HCN
D．热稳定性：NaClO
>
NaClO4
10．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是(
)
A．Al3+、Na+、NO、CO
B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、S2-
D．K+、NH、SO、NO
11．下列说法错误的是(
)
A．蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、强电解质
B．易溶于水的电解质不一定是强电解质
C．自由移动的离子越多导电性越强
D．在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．分子中含有的共用电子对数目为
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．时，丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为
D．与在光源下充分反应，断裂键的数目为
13．是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法不正确的是
A．活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能
B．H2S
的一级电离常数为10-9
C．该反应的总反应方程式为：2H2S
+O2
=
2S
+2H2O
D．温度过高不利于脱硫的效果
14．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(
)
A．
B．
C．
D．c(H+)
15．下列实验操作、现象与结论均正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁电极表面生成蓝色沉淀
在该原电池中Fe作负极
B
常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
C
向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()
溶液
无气体产生
电离常数：
K1(碳酸)>K2(水杨酸)
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题
16．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。
(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
ΔH2
2As(s)+O2(g)
=As2O5(s)
ΔH3
则反应As2O5(s)
+3H2O(l)=
2H3AsO4(s)的ΔH
=_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种
浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH
8.0
~
10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1
=
-lg
Ka1
)。
(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。
②一定条件下，将2
mol
CO和2
mol
H2置于容积为2
L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。
17．碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的
Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1
H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“
>”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。
A．长颈漏斗
B．烧杯
C．锥形瓶
D
.玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
18．I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，
水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：
已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C
是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式：__________
(A
中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成
B
和C
的化学方程式：__________。
(3)请设计实验证明
A
是一种二元弱酸：__________。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2
溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH
溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案：__________。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．C2．B3．D4．B5．C6．A7．A8．C9．D10．B11．C12．A13．B14．A15．D
16．
加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率
2△H1-3△H2-△H3
OH-
+
H3AsO3H2AsO3-
+
H2O
2.2
＜
3
4.5
17．TeO2
+
4HCl
=
TeCl4
+
2H2O
10%
<
AC
溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失
Cu2Te+
2O2+
4H+
=
2Cu2+
+
TeO2+
2H2O
TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
TeO32-+
3H2O+
4e-=Te+
6OH-
18．H-O-N=N-O-H
2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH
用容量瓶配制
0.0100
mol?L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00
mL0.0100
mol?L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00
mL，则证明H2N2O2是二元弱酸
方案一、取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
方案二、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠
方案三、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
答案第1页，总2页
高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡基础提升练习
一、单选题
1．已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（
）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法确定
2．下列物质属于弱电解质的是
（
）
A．CO2
B．醋酸
C．蔗糖
D．硫酸
3．25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（
）
A．5×10-13mol/L
B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-12mol/L
4．下列有关电解质的说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质
5．将浓度为0.1
mol·L?1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是(
)
A．c(H＋)
B．Ka(HA)
C．c(OH－)
D．c(HA)
6．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2
H++NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是(
)
A．水
B．硫酸
C．NaNO2固体
D．NaHSO4固体
7．下列物质分类正确的是(
)
A
B
C
D
强电解质
HCl
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
HNO3
非电解质
NH3
Cl2
H2O
C2H5OH
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列物质在溶液中的电离方程式中书写正确的是(
)
A．NaHSO4=Na++HSO
B．NaHCO3?Na++HCO
C．HClO?H++ClO-
D．H2S?2H++S2-
9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O；2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；复分解反应：KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3；热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4下列说法不正确是：（
）
A．氧化性：PbO2
>
Cl2
B．还原性：H2S
>
FeCl2
C．酸性（水溶液）：H2CO3
>
HCN
D．热稳定性：NaClO
>
NaClO4
10．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是(
)
A．Al3+、Na+、NO、CO
B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、S2-
D．K+、NH、SO、NO
11．下列说法错误的是(
)
A．蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、强电解质
B．易溶于水的电解质不一定是强电解质
C．自由移动的离子越多导电性越强
D．在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物是电解质
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A．分子中含有的共用电子对数目为
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．时，丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为
D．与在光源下充分反应，断裂键的数目为
13．是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法不正确的是
A．活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能
B．H2S
的一级电离常数为10-9
C．该反应的总反应方程式为：2H2S
+O2
=
2S
+2H2O
D．温度过高不利于脱硫的效果
14．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(
)
A．
B．
C．
D．c(H+)
15．下列实验操作、现象与结论均正确的是(
)
选项
操作
现象
结论
A
如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁电极表面生成蓝色沉淀
在该原电池中Fe作负极
B
常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
C
向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
X溶液中无NH4+
D
向Na2CO3溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()
溶液
无气体产生
电离常数：
K1(碳酸)>K2(水杨酸)
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题
16．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。
(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
ΔH2
2As(s)+O2(g)
=As2O5(s)
ΔH3
则反应As2O5(s)
+3H2O(l)=
2H3AsO4(s)的ΔH
=_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种
浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH
8.0
~
10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
_____________________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1
=
-lg
Ka1
)。
(5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。
②一定条件下，将2
mol
CO和2
mol
H2置于容积为2
L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。
17．碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H2TeO3)的
Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1
H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“
>”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：
①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。
A．长颈漏斗
B．烧杯
C．锥形瓶
D
.玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
18．I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，
水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：
已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C
是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式：__________
(A
中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成
B
和C
的化学方程式：__________。
(3)请设计实验证明
A
是一种二元弱酸：__________。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2
溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH
溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案：__________。
试卷第1页，总3页
参考答案
1．C2．B3．D4．B5．C6．A7．A8．C9．D10．B11．C12．A13．B14．A15．D
16．
加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率
2△H1-3△H2-△H3
OH-
+
H3AsO3H2AsO3-
+
H2O
2.2
＜
3
4.5
17．TeO2
+
4HCl
=
TeCl4
+
2H2O
10%
<
AC
溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失
Cu2Te+
2O2+
4H+
=
2Cu2+
+
TeO2+
2H2O
TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4
TeO32-+
3H2O+
4e-=Te+
6OH-
18．H-O-N=N-O-H
2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH
用容量瓶配制
0.0100
mol?L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00
mL0.0100
mol?L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00
mL，则证明H2N2O2是二元弱酸
方案一、取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
方案二、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠
方案三、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
答案第1页，总2页