高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡期末复习练 含答案

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高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题三第一单元弱电解质的电离平衡期末复习练
一、单选题
1．下列物质属于强电解质的是(
)
A．
B．溶液
C．
D．
2．一定温度下，已知0.1
mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是(
)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动
C．0.1
mol/L的氨水溶液的pH小于1
mol/L的氨水溶液的pH
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(
)
A．向水中加入少量NaHSO4
B．将纯水加热至100℃
C．向水中投入少量的钾
D．向水中加食盐晶体
4．下列能够证明是弱电解质的是(
)
A．易溶于水
B．溶液的约为3
C．向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
D．用溶液滴定相同浓度的溶液(加有合适的指示剂)，滴定终点时消耗溶液
5．下物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
BaSO4
FeCl3
盐酸
Ca(OH)2
弱电解质
HF
CH3COOH
HClO
CO2
非电解质
Cu
CCl4
H2O
C2H5OH
A．A
B．B
C．C
D．D
6．物质的量浓度都为0.1
mol·L－1的下列物质的水溶液，酸性最强的是（　　）
A．乙醇
B．H2SO4
C．醋酸（CH3COOH）
D．NaCl
7．某温度下，水存在H2OH＋＋OH－的平衡，下列叙述一定正确的是（
）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）增大
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋）＝10－7
mol·L－1，Kw不变
8．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(
)
A．加入NaOH(s)
B．通入HCl气体
C．加蒸馏水
D．升高温度
9．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是(
)
A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
10．下列说法不正确的是(
)
A．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变
B．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)>c(Na+)
C．同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH
D．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
11．25℃时，下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是(
)
A．的溶液中：Na+、K+、、
B．由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
12．下列说法不正确的是()
A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
B．pH相等的盐酸和醋酸两份溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)
C．25℃，一定浓度的NaHCO3溶液测得pH=8，水电离的c(OH-)=1×10-6mol·L-1
D．体积、浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为9，则m＜n
13．下列说法正确的是(
)
A．反应△H，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则△H=
B．已知的键能分别是则的△H=
C．将0.2
mol/L的溶液与0.1
mol/L的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：
D．将浓度为0.1
mol/L
HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大
14．常温下，浓度均为0.10
mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是(
)
A．HA的酸性强于HB的酸性
B．HB溶液中的值：b点大于a点
C．此温度下，Ka(HB)=1×10-5
mol·L-1
D．HA的电离程度：d点大于c点
15．类比学习是一种认知思维与推测的方法。通过把两个或两类事物或情形进行比较，找出它们在某一抽象层上的相似关系，并以此为依据适当整理对应到另一事物或情况，从而获得有效的认知。下列说法合理的是(
)
A．向溶液中通入可生成，则向其中通入也可生成
B．可改写为，则也可改写为(与C同主族)
C．与反应生成，则与反应也生成
D．向溶液中通入少量：，则向溶液中通入少量也写为：
二、解答题
16．储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为________。
(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。
①电解池阴极的电极反应式为_______。
②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。
(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方式表示)。
(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。
①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是______。
②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是________。
17．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
（1）肼（N2H4）与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g/L，且其中氮元素的质量分数为0.977，则该反应的化学方程式为____.
（2）二氧化氮在一定条件下，可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)
△H=
-42kJ·mol-1，在2L的恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得实验数据如下：
实验编号
温度
起始物质的量mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
4.0
1.0
0.9
乙
T2
1.0
4.0
0.8
丙
T2
0.4
0.6
a
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，0～2min时间内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______________，该温度下的平衡常数为_________。（结果保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知：T1_______T2（填“>”“<”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为______________.
（3）工业上可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。室温下测得NH4HSO3溶液pH为6，则溶液的________________________.（已知：H2SO3的Kal
=1.5×10-2，Ka2
=1.0×10-7）
（4）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，装置如图，已知电解池溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__________________。
。
18．25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。
则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝__________(列式求值)。
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参考答案
1．A2．C3．A4．B5．B6．B7．B8．D9．A10．D11．D12．D13．C14．D15．D
16．1∶2
防止阴极产生的通过阴离子交换膜进入阳极区，发生反应而损耗或通过阴离子交换膜进入阳极区，阴极区浓度变小，的产率低
、HD
与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强，产生氢气速率达到最大
随着反应的进行，NaBH4浓度减小，反应速率减慢，相同时间内放出的热量减少，热量的散失成为影响温度变化的主要因素
17．N2H4+HNO2＝HN3+2H2O
0.05
mol·L-1·min-1
2.61
＜
40﹪
1500
2HSO3－+2e－＝S2
O42－+2OH－或2HSO3－+2e－+2H+＝S2
O42－+2H2O
18．＝＝4.0×10-4
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