高二化学苏教版（2019）选择性必修1：专题一第一单元化学反应的热效应基础提升练习 含答案

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高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1：专题一第一单元化学反应的热效应基础提升练习
一、单选题
1．目前脱硫工艺涉及的主要反应有
①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2
③S(g)＋H2(g)=H2S(g)　ΔH3
则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH4”中ΔH4的正确表达式为(
)
A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3)
B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)
D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
2．已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=
-348.3
kJ/mol；(2)
2Ag(s)+1/2
O2(g)==
Ag2O(s)，ΔH=
-31.0
kJ/mol
则ZnO(s)+
2Ag(s)==
Zn(s)+
Ag2O(s)的ΔH等于(
)
A．-317.3kJ/mol
B．-379.3kJ/mol
C．-332.8
kJ/mol
D．+317.3
kJ/mol
3．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开2molH2
(g)和1
molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368
kJ能量
B．由H、O原子形成2
molH2O(g)，共吸收1852
kJ能量
C．2
molH2(g)和1
molO2
(g)反应生成2
mol
H2O(1)，共吸收484
kJ能量
D．2
molH2
(g)和1
molO2(g)反应生成2
moIH2O(g)，共放出484
kJ能量
4．已知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436
kJ/mol、946
kJ/mol、391
kJ/mol则反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的焓变为(
)
A．-92
kJ/mol
B．+92kJ/mol
C．+1472kJ/mol
D．-1472kJ/mol
5．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．
B．
C．
D．
6．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1
=
?890
kJ?mol?1、ΔH2
=?282
kJ?mol?1。现有4mol由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2952kJ。则CH4和CO的体积比为（　　）
A．3：1
B．2：1
C．1：2
D．1：3
7．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H=-119kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H3。
下列叙述正确的是(
)
A．△H3=-123kJ·mol-1
B．其他条件不变时，反应平衡后升高温度，能提高该反应中丁烯产率
C．恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C4H10(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大
D．其他条件不变时，反应平衡后增大压强，能提高该反应中丁烯产率
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(
)
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ
C
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-akJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-bkJ/mol
b＜a
D
C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.5kJ/mol
金刚石比石墨稳定
A．A
B．B
C．C
D．D
9．已知常温时红磷比白磷稳定，则反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-akJ/mol
4P
(红磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为（
）
A．a＜b
B．a=b
C．a＞b
D．无法确定
10．下列有关叙述正确的是（
）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知4P（红磷，s）=
P4(白磷，s）
△H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g
NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+
（aq）=
H2O（l）
△H=
-
57.4kJ/mol
D．已知2H2(g)+O2(g)
=
2H2O(g)
△H=
-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
11．在298K、100kPa时，有下列反应：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)?H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)?H3，则?H3与?H1和?H2间的关系正确的是(
)
A．?H3=?H1+?H2
B．?H3=?H1+2?H2
C．?H3=2?H2-?H1
D．?H3=?H1-?H2
12．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(
)
A．途径②增大浓度可提高的反应速率
B．含1mol的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中和均属于酸性氧化物
D．若，则为放热反应
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a
kJ·mol－1
②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b
kJ·mol－1
其他数据如下表：
化学键
C=O
O=O
C-H
O-H
键能/（kJ·mol－1）
798
x
413
463
下列说法正确的是（　　）
A．b＜a，且甲烷的燃烧热为b
kJ·mol－1
B．上表中x＝
C．H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1
D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b
kJ
14．下列有关反应热的说法不正确的是（
）
A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol
D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2
15．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(
)
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1
C(s)+O2(g)=CO(g)
△H2
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)
△H3
S(g)+O2(g)=SO2(g)
△H4
C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)
△H
5
H2(g)+O2(g)=H2O(g)
△H6
D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
△H7
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H8
二、解答题
16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
；ΔH=+88.6
kJ·mol-1。
则M、N相比，较稳定的是____。
(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________
(△H用含m的代数式表示)
。
(3)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6
kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
ΔH=-a
kJ·mol-1，则a____(填“＞”“
＜”或“=”)
238.6。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1176
kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1
mol电子放出的热量为______。
(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al2O3、TiC及少量C和Fe2O3)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向废料中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，
②步骤I中反应温度与H2SO4的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，
步骤I中反应的适宜温度是_______，H2SO4质量分数的适宜范围是_________．
③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。
④.......
17．铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s)
+
2H+(aq)
=
Cu2+(aq)
+
H2(g)
△H=
+64.39kJ/mol
2H2O2(l)
=
2H2O(l)
+
O2(g)
△H=
﹣196.46kJ/mol
H2(g)
+1/2
O2(g)=
H2O(l)
△H=
﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________________________________________
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml
5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围_______________，向反应后溶液中加入4mol/L
NaOH溶液_______ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为____ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量_________g。（用含a的代数式表示）
18．写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____
(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_________
(3)已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____
(4)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：____
(5)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)2H2SO4(l)
ΔH3＝－545kJ·mol－1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____________________
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参考答案
1．B2．D3．D4．A5．D6．A7．B8．C9．C10．C11．C12．B13．B14．C15．B
16．M
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)
△H=(m-566)kJ·mol－1
＜
98
kJ
Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
100℃
45%~50%
H2O2＋2Fe2+＋2H+＝2H2O＋2Fe3+
17．（1）Cu(s)
+2H+(aq)
+
H2O2(l)
=
Cu2+(aq)
+
2H2O(l)⊿H
=
-319.68
kJ/mol
（2）2.7（3）250
（4）89.6
（5）a+0.204
18．SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1
4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1
A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝＋(a－b)
kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130kJ·mol－1
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