苏教版（2019）化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 251.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-08 15:28:41 | ||
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文档简介
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《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、单选题
1．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为
A．0.1mol·L1·min1
B．0.2mo1·L1·min1
C．0.3mol·L1·min1
D．0.4mo1·L1·min1
2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（
）
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(
)
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
D．工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂
4．对于反应
，改变下列条件：①升温 ②恒容条件下通入惰性气体 ③增大COCl2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是
( )
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
?H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度
B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程
C．催化剂可降低反应的活化能，从而使?H减小
D．1mol
SO2和1mol
O2反应，放出的热量小于99kJ
6．一定温度下，向容积为2
L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（
）
A．该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
B．从反应开始到1
s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6
s时，B的平均反应速率为0.05
mol·L-1·s-1
D．反应进行到6
s时，各物质的反应速率相等
7．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O（aq）
+
H2O（l）2CrO（aq）+
2H＋（aq）
△H＝+13.8
kJ/mol
待试管b
中颜色不变后与试管a
比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，
试管
c
温度略有升高，溶液颜色与试管
a
相比，变深。
A．该反应为氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应
C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
8．在密闭容中发生下列反应aA(g)?
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
(
)
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．a
＜
c＋d
D．D的体积分数变大
9．在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（）
A．
B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动
D．C的体积分数增加
10．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)?B+C(g)
△H=QkJ·mol﹣1(Q＞0
)，达到平衡.缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C(g)的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态可能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
11．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．可能是某种物质对反应起到的催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D．平均反应速率：ab段大于bc段
12．一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．两容器中正反应速率：III
B．两容器中的平衡常数：III
C．容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1
二、填空题
13．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。
14．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最少。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
ΔH=＋206
kJ·mol－1。
将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1
L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50
mol，求得CH4的平衡转化率为_________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－602
kJ·mol－1,写出由CO2生成CO的热化学方程式__________。
三、实验题
15．草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
（实验1）甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
KMnO4溶液/mL
H2C2O4溶液/mL
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
8.00
5.00
3.00
20
Ⅱ
8.00
5.00
3.00
30
Ⅲ
8.00
5.00
1.00
20
2.00mL蒸馏水
（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式____。
（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究____对化学反应速率的影响。
（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。
（4）若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是___（填字母）。
a.硫酸钾
b.水
c.二氧化锰
d.硫酸锰
16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。
17．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c(mol/L)
V/mL
c(mol/L)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
293
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t1
(1)通过实验A、B，可探究出H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。
(3)该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________。
四、计算题
18．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1
mol
H-H键、1
mol
N-H键、1
mol
N≡N键放出能量分别为436
kJ、391
kJ、946
kJ。则：
(1)若1
mol
N2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。
(2)如果将1
mol
N2和3
mol
H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2
L的密闭容器内，反应经过10
min后，生成10
mol
NH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。
19．250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。
(1)PCl5的分压是___
kPa。(保留三位有效数字)
(2)250℃时用分压表达的平衡常数Kp=___kPa。(保留三位有效数字)
(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反应进行的方向是___，理由是___。
20．T
℃时，将3
mol
A气体和2
mol
B气体通入体积为2
L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，2
min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8
mol
B，并测得C的浓度为0.4
mol/L。
请填写下列空白：
（1）x＝________。
（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。
（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．D
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13．不变
增大
不变
减小
减小
14．vⅠ＜vⅡ＜vⅢ
I
67%
CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)
ΔH＝＋808
kJ·mol
15．5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
硫酸溶液的浓度(或氢离子浓度)
催化剂
d
16．浓度
0.0052
KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)
产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
17．1
B、C
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
催化作用
Mn2+
18．放出
92
该反应是可逆反应，1
mol
N2和3
mol
H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92
kJ
0.25
19．11.1
1.78×102或178
向右进行(或向正方向进行)
经计算Q=1.25×10220．4
0.05
20%
K=
答案第1页，总2页
《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、单选题
1．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为
A．0.1mol·L1·min1
B．0.2mo1·L1·min1
C．0.3mol·L1·min1
D．0.4mo1·L1·min1
2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（
）
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是(
)
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
D．工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂
4．对于反应
，改变下列条件：①升温 ②恒容条件下通入惰性气体 ③增大COCl2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是
( )
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②④⑥
D．③⑤⑥
5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
?H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度
B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程
C．催化剂可降低反应的活化能，从而使?H减小
D．1mol
SO2和1mol
O2反应，放出的热量小于99kJ
6．一定温度下，向容积为2
L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（
）
A．该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
B．从反应开始到1
s时，v(A)=v(C)
C．反应进行到6
s时，B的平均反应速率为0.05
mol·L-1·s-1
D．反应进行到6
s时，各物质的反应速率相等
7．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O（aq）
+
H2O（l）2CrO（aq）+
2H＋（aq）
△H＝+13.8
kJ/mol
待试管b
中颜色不变后与试管a
比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，
试管
c
温度略有升高，溶液颜色与试管
a
相比，变深。
A．该反应为氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应
C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
8．在密闭容中发生下列反应aA(g)?
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
(
)
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．a
＜
c＋d
D．D的体积分数变大
9．在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（）
A．
B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动
D．C的体积分数增加
10．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)?B+C(g)
△H=QkJ·mol﹣1(Q＞0
)，达到平衡.缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C(g)的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态可能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
11．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．可能是某种物质对反应起到的催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D．平均反应速率：ab段大于bc段
12．一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ，在I中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．两容器中正反应速率：III
B．两容器中的平衡常数：III
C．容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少
D．容器I中CO的转化率与容器I中的转化率之和大于1
二、填空题
13．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。
14．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最少。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
ΔH=＋206
kJ·mol－1。
将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1
L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.50
mol，求得CH4的平衡转化率为_________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－602
kJ·mol－1,写出由CO2生成CO的热化学方程式__________。
三、实验题
15．草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：
（实验1）甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别
KMnO4溶液/mL
H2C2O4溶液/mL
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
8.00
5.00
3.00
20
Ⅱ
8.00
5.00
3.00
30
Ⅲ
8.00
5.00
1.00
20
2.00mL蒸馏水
（1）写出草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在酸性条件下反应的离子方程式____。
（2）上述进行实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究____对化学反应速率的影响。
（实验2）乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。
（4）若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是___（填字母）。
a.硫酸钾
b.水
c.二氧化锰
d.硫酸锰
16．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。
（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。
17．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间s
KMnO4溶液(含硫酸)
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c(mol/L)
V/mL
c(mol/L)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
293
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t1
(1)通过实验A、B，可探究出H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=___________；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。
(3)该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最可能是___________。
四、计算题
18．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1
mol
H-H键、1
mol
N-H键、1
mol
N≡N键放出能量分别为436
kJ、391
kJ、946
kJ。则：
(1)若1
mol
N2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。
(2)如果将1
mol
N2和3
mol
H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2
L的密闭容器内，反应经过10
min后，生成10
mol
NH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。
19．250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。
(1)PCl5的分压是___
kPa。(保留三位有效数字)
(2)250℃时用分压表达的平衡常数Kp=___kPa。(保留三位有效数字)
(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反应进行的方向是___，理由是___。
20．T
℃时，将3
mol
A气体和2
mol
B气体通入体积为2
L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，2
min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8
mol
B，并测得C的浓度为0.4
mol/L。
请填写下列空白：
（1）x＝________。
（2）用B表示该反应的速率为________mol/(L·min)，A的转化率为________。
（3）该温度下平衡常数表达式为：_________________________。
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．B
5．D
6．C
7．D
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13．不变
增大
不变
减小
减小
14．vⅠ＜vⅡ＜vⅢ
I
67%
CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)
ΔH＝＋808
kJ·mol
15．5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
硫酸溶液的浓度(或氢离子浓度)
催化剂
d
16．浓度
0.0052
KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)
产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂
17．1
B、C
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
催化作用
Mn2+
18．放出
92
该反应是可逆反应，1
mol
N2和3
mol
H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92
kJ
0.25
19．11.1
1.78×102或178
向右进行(或向正方向进行)
经计算Q=1.25×102
0.05
20%
K=
答案第1页，总2页