山东省日照市五莲县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

五莲县2020-2021学年高一下学期期中考试
化学试题
2021.04
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法
B．硅太阳能电池将化学能转化为电能
C．燃料电池的能量转化率为100%
D． 太阳能、氢能、核能、生物质能、水能都属于新能源
2．下列叙述正确的是
A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；非金属单质中一定含有共价键
C．硝酸水溶液中含有H＋和NO3－，故HNO3为离子化合物。
D．某化合物熔融状态下能导电，该化合物一定为离子化合物
3．下列有关电解的叙述正确的是
A．工业上用电解熔融NaCl的方法制取Na时，阳极材料可以是石墨或铁
B．可以用电解熔融的 AlCl3 来制取Al
C．工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜
D．电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变
4．下列叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ·mol－1则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
5．下列关于有效碰撞理论以及活化分子的说法中错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子数增加，从而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，可使活化分子的百分数增大，从而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
6．下列物质中只含离子键的是
A．Na2O2 B． HCl C． Mg3N2 D．Ca(OH)2
7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，下列叙述正确的是
A．若保持温度和体积不变，充入少量N2使压强增大，反应速率加快
B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．任意时刻，化学反应速率关系：3v正(NH3)=2v正(H2O)
8．已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化
如图所示。下列说法中错误的是
A．反应的ΔH < 0
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．过程b反应历程变成两个基元反应，第一个为吸热反应
9．下列装置不能正确完成相关实验是
A B C D
装置



实验 测定中和热 验证铁的活泼性强于铜 结合秒表测量Zn和硫酸反应的速率 验证铁的吸氧腐蚀
10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．如图所示，干电池使用时电子从锌筒流向石墨电极，再通过电解质到锌筒
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量增重96 g
D．碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列关于反应速率与参与反应物质的浓度关系式v=kca(A)? cb(B)的叙述中错误的是
A．对于所有化学反应，k是数值不变的常数
B．a、b是化学方程式中A、B物质的系数
C．对于某个给定的化学反应，k与反应物的浓度无关
D．反应速率与参与反应物质的浓度关系式是通过实验测定的结果，不能随意根据方程式直接写出
12．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是
A．电解时精铜作阳极
B．粗铜连接电源的负极
C．电解时阴极上发生的电极反应为Cu2＋+2e－===Cu
D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥
13．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知1100℃时K＝0.263。下列说法错误的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．平衡后再加入FeO，反应速率会变大
C．若改变条件，使平衡发生移动，平衡常数不一定改变
D．1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此时v正大于v逆
14．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4－、Al2Cl7－）组成的离子液体为电解质，该电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是
A．充电时，Al电极接外接电源正极
B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－
C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时，正极反应式为Cn+AlCl4－—e－===Cn[AlCl4]
15．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
B．平衡时C的体积分数为40%
C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
回答下列问题：
　　（1）G在周期表中的位置为 。?
　　（2）由A、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式是 。
　　（3）F2G的电子式为 ，含有 化学键（填“离子键”或“共价键”）。
　　（4）由A、F两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水迅速反应生成气体，该反应的化学方程式为 。
（5）D的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒物质，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为 。
17．（12分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
回答下列问题：
（1）氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下，△H＝＋571.68 kJ·mol－1，△H－T△S=+474.38 kJ·mol－1。
则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是 。
（2）已知反应：NO2+COCO2+NO
①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为 （用含K的式子表示）。
②下图是该反应中能量变化示意图。
则CO2和NO反应生成NO2和CO的活化能为 ，NO2和CO反应的热化学方程式为 。
（3）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
则C(s，石墨)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝_________。
（4）已知一些化学键的键能数据如表所示:
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/kJ·mol－1 414 489 565 155
请根据键能数据写出CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式: 。
18．（12分）在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上图中，A点处v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）图中表示NO2变化的曲线是______。平衡时NO的转化率为______。
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．v逆(NO)＝2v正(O2)
c．容器内的密度保持不变 d．容器内压强保持不变
（4）下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①v(NO)＝6mol·L－1·min－1
②v(O2)＝4mol·L－1·min－1 ③v(NO2)＝0.15 mol·L－1s－1其中反应速率最快的是________(填序号)。
19．（12分）采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。
回答下列问题：
（1）若在A池中实现铁上镀铜，b电极的电极材料为 。
（2）若A池中a、b电极材料均为惰性电极，电解一段时间后，两极均有气体产生，则向溶液中加入 （填化学式）固体可以使溶液恢复到电解前的情况。
（3）B池中，c电极为 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
（4）若在C池中用KCl溶液制取KOH溶液和氯气，高浓度的KOH溶液从
口出（填图中字母），当d电极消耗标准状况下1.12LO2 时，C池中阳极室溶液质量减少 g。
20．（12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1 K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82－＋2I－===2SO42－＋I2（慢） I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－（快）
回答下列问题：
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_____耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32－)：n(S2O82－) 2(填“>”“<”“=”)。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx= mL。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10s，则用Na2S2O3的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82－)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
高一化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AB 12．CD 13．B 14．B 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分，每空2分）
（1）第3周期第VIA族 （2）NH4NO3 （3） 离子键
（4）NaH+H2O===NaOH+H2 （5）2NH3+6OH――6e－===N2+6H2O
17．（12分，每空2分）
（1） 反应的△H－T△S＞0，所以不能自发进行
（2） 368 kJ·mol－1
NO2(g)+ CO(g)===NO(g)+ CO2(g) △H=﹣234 kJ·mol－1
（3）－74.8 kJ·mol－1
（4）CH4(g)+4F2(g) ===CF4(g)+4HF(g) △H=﹣1940 kJ·mol－1
18．（12分，每空2分）
（1）大于　（2）b　 65% （3）bd （4）a （5）③
19．（12分，每空2分）
（1）铁 （2）Cu(OH)2
（3）负极 8OH－＋CH3OH－6e－===CO32－＋6H2O
（4）h 14.9
20．（12分）（1）Na2S2O3 ＜2 　　（2）2.0 0.002mol·L－1·s－1
（3）