天津市七校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案

天津市2020～2021学年度第二学期期中七校联考
高一化学
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ba 137
选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．制玻璃和水泥都要用到石灰石
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．华为首款5G手机搭载智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅
2．把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D
C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
3．100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠 B．硝酸钾溶液 C．氯化钾溶液 D．烧碱溶液
4．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
B．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
5．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是



A．制取氨气 B．干燥氯气 C．除去SO2中的HCl D．排水法收集NO2
6．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2O
C．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA
②标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L
③2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
④常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA
⑤含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NA
A．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2已变质
B 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有SO
C 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。 该溶液中一定不含NH4+
D KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3
9．碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中没有二氧化碳气体
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
10．下列关于化学反应与能量变化说法不正确的是
①在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应
②H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量，且后者放出热量多
③水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
④对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量
⑤X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定
⑥等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多
A．①②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③④
11．如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是
A．若a为浓硝酸，b为铜屑，c中盛淀粉碘化钾溶液，则c中溶液无明显变化
B．若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
C．若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生白色沉淀为CaCO3
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3
12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4秒测得各物质的浓度如表所示，下列结论正确的是
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2
c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3
t3 s时反应已经停止
t 3- t 4 s内用A表示的正、逆反应速率不相等
C．在容器中发生的反应为A+BC
D．t 2- t 3s内A的平均反应速率为
13．甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol需要吸收440KJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂反应吸收的能量不变
14．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B．该电池可在常温下工作
C．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
D．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极
上有22.4LO2参与反应
15．把10.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.14mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度
A．7.0mol·L-1 B．9.0mol·L -1 C．11.0mol·L -1 D．13.0mol·L -1
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
I．若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，
（1）酸雨的形成过程中，C最终转化为_______（填化学式）
（2）对煤进行预处理是减少C排放的重要手段在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的C转化为A的最高价钙盐，该反应的化学方程式为_______，
（3）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是______(填标号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
II．若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
（1）B在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：____________。
（2）写出实验室制B的化学方程式：________________________________。
17．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：
该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验（图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同），有关实验现象，下列说法正确的是___________。
A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且
均高于室温
C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D．图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
①装置甲中放电时氢离子向________(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：______________________________。
②装置乙中铝片为_______极，写出该电极的电极反应式______________________。
③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
18．I．一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)?2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol?L-1?min-1，则：
（1）2min内Y的转化率为_________
（2）2min内X的平均反应速率v(X)=________mol?L-1?min-1，a=________
（3）反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为__________
II．对于反应：2A(g)＋B(s) ?C(g)＋D(g)，
（1）只改变下列一个条件使其反应速率如何改变（填“加快”、“减慢”，“不变”）。
①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率__________
②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率__________
（2）在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不变
②混合气体的质量不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④
19．I．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题
（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、__________
（2）通过记录_____________________可以比较反应的快慢
（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=___________
（4）对比实验________（填实验序号）研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_________
（5）若x、y值为第（3）（4）小题所得数值，则t 1、t 2、t 3由大到小的顺序为__________
Ⅱ．某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2
（1）制取 NH3 是在哪一装置中__________________。（填 A 或 B）
（2）装置D中盛放的试剂可以是__________________（填序号）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．硫酸铜
（3）装置E中发生反应的化学方程式为__________________。
（4）某同学按上述装置进行实验，一段时间后。观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：____________________________________________________________；
Ⅲ．已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：
（1）检查是否沉淀完全的实验方法:______________________________________。
（2）判断沉淀是否洗净的实验方法：_________________________________________。
（3）纯度的表示式：______（用表示）。
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高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C D B B A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D D A A C
16．Ⅰ．（1）H2SO4（填化学式）（1分）
（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4 （2分）
（3）C （2分）
Ⅱ．（1）做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等（任写一个）（1分）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
17．（1）Cu 氧化 AgNO3溶液 （各1分）
（2）AD （2分）
（3）①铝片 （1分）2H++2e-=H2↑（2分）
②负（1分）Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O （2分） ③AD （2分）
18．Ⅰ．（1）40%（2）0.1 3 （3）14：13 （各2分）
Ⅱ．（1）①减慢（1分）②加快（1分） （2）B（2分）
19．Ⅰ．（1）温度计（1分） （2）达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间（合理即给分）（2分） （3）0.4（2分）
（4）Ⅰ、Ⅱ （1分） 10（2分） （5）t 1>t 2>t 3（2分）
Ⅱ．（1）B（1分）（2）B （1分） （3）（2分）
（4）3Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
Ⅲ．（1）向上层清液滴加少许氯化钡溶液，若没有沉淀出现，说明硫酸根离子沉淀完全（或若有白色沉淀生成，说明硫酸根离子未沉淀完全）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中加入硝酸银溶液，若无沉淀出现，已经洗净，（若出现沉淀，没洗净）；
（3） ×100% （每问2分）