(共39张PPT)
第一课时
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
第一课时
胃酸的主要成分是（
）
【关注生活】
通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛，这是为什么呢？
盐酸
第一课时
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
醋酸
发生化学反应了？
第一课时
第十单元
酸和碱
课题2
酸和碱的中和反应
（第1课时）
1.
认识酸和碱的中和反应。
2.
能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.
了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
知识储备
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸
，遇碱变
；
石蕊遇酸变
，遇碱变
。
2、HCl在水中会解离出
和
；
H2SO4在水中会解离出
和
；
NaOH在水中会解离出
和
；
Ca(OH)2在水中会解离出
和
。
红
红
H+
Cl-
H+
SO42-
Na+
OH-
Ca2+
OH-
不变色
蓝
想一想
酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？
问题探究
中和反应
【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？
盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜）
盐酸+氢氧化钠
实验现象
盐酸+氢氧化铁
红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。
盐酸+氢氧化铜
蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。
盐酸+氢氧化钠
无明显现象。
发生了反应
盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？
在烧杯中加入约5
mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验10-8
NaOH溶液
滴入（
）溶液
溶液为（
）色
再滴入（
）溶液
溶液为（
）色
无色酚酞
红
盐酸
无
酸和碱能发生反应
实验现象
实验结论
溶液由红色变为无色，说明NaOH消失
防止稀盐酸滴加过量。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。如果盐酸过量，溶液仍然为无色。
起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1、酚酞在实验中起什么作用？
问题讨论
3、
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无
色
酚酞溶液红色消失，
NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。
讨论
氢氧化钠与盐酸反应示意图
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cl-
OH-
H2O
Cl-
Cl-
Cl-
H2O
H+
H+
Na+
Na+
Na+
Na+
OH-
中和反应的本质
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
酸碱反应的实质:
H+
+
OH–
＝
H2O
Na+
和Cl-
不变
化学方程式
仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式。
2HCl
+
Cu(OH)2
CuCl2
+
2H2O
3HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
+3H2O
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
碱
酸
盐
水
+
+
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
讨论
下列反应有何共同特点？
HCl
+
NaOH
=Na
Cl
+
H2O
2HCl
+
Ca(OH)2＝Ca
Cl2
+
2H2O
H2SO4
+
2NaOH＝Na2SO4
+
2H2O
金属离子
酸根离子
盐
这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同！
【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质:
H+
+
OH
–
＝
H2O
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
讨论
(1)反应物必须是酸与碱
(2)生成物必须是盐和水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
(1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是。
不是中和反应，因为不是酸和碱之间发生的反应
H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+2H2O
【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出
①H2SO4
（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应；
②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？
改良土壤的酸碱性
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰
为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？
（2）为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氢氧化钠粉末？
因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
酸雨或化肥。
（1）导致土壤显酸性的主要原因是什么？
问题讨论：
中性土壤
盐碱地
碱性土壤
酸性物质
中性土壤
碱性土壤
处理工厂的废水
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2H2O
【想一想】
用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
【想一想】
用于医药
（1）中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3
+
3HCl＝AlCl3
+
3H2O
【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。
不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。
（2）
中和蚁酸
课堂小结
一、中和反应:
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：由金属离子和酸根离子
构成的化合物。
3.中和反应的实质：
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性（常用熟石灰）
2、处理工厂的废水
3、医药
1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（
）
A．红色——蓝色
B．蓝色——红色
C．红色——无色
D．无色——红色
C
课堂达标
2.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
A
3、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（
）
A.浓硫酸
B.食醋
C.食盐水
D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
B
4．某高速路段发生危化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是（
）
A.
食盐
B.
熟石灰
C.
水
D.
石灰石
B
5．下列说法正确的是
（
）
A.
紫色的石蕊试液可使盐酸变红
B.
中和反应一定生成盐和水
C.
生成盐和水的反应一定是中和反应
D.
氧化钙与稀盐酸能发生中和反应
B
6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
B
7．如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）
“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是
（写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是
、
。
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为：
?
??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将??????
????????
?滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a
g时，所得溶液中的溶
质为（写化学式）??????????????????????????
。
（4）当加入溶液的质量为b
g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈????
色。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
氢氧化钠溶液
HCl、NaCl???
红
9.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用
加以区分。
稀HCl
蒸馏水
NaOH
（2）分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
（3）取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。
（1）用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
思考：能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
化学课堂
伴你成长
