高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节 分子间作用力 同步练习

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高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第2章第4节 分子间作用力
一、单选题（共8题；共16分）
1.“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（ ??）
A.?由于氢键的_?????¨????°???????_的稳定性好，高温下也很难分解
B.?第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C.?第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D.?当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的 水分子”，使冰面变滑21世纪教育网版权所有
2.下列说法正确的是(?? )
A.?白磷(P4)分子中每个磷_?????????????¤????_子层都形成了8电子的结构
B.?MgCl2晶体中存在离子键和共价键
C.?碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D.?碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同21教育网
3.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ??）
①Na2O2②SiO2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.?①②④????????????????????????????????B.?①③⑥????????????????????????????????C.?②④⑥????????????????????????????????D.?③④⑤
4.下列说法错误的是(??? )
A.?离子键是一种静电作用力????????????????????????????????B.?极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C.?氢键是一种比较弱的化学键????????????????????????????D.?水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
5.下列事实与氢键有关的是（??? ）
A.?水加热到很高的_??????é??é????????_解
B.?水结冰体积膨胀
C.?CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.?HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱21cnjy.com
6.下列说法正确的是(?? )
①氢键是一种化学键 ②由非金_?±????????????????_化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键www.21-cn-jy.com
A.?②⑥????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?②④⑤????????????????????????????????D.?②④⑤⑥
7.下列过程只需要破坏共价键的是（?? ）
A.?晶体硅熔化?????????????????????????B.?碘升华?????????????????????????C.?熔融Al2O3?????????????????????????D.?NaCl溶于水
8.下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（?? ）
A.?酒精溶解于水??????????????????????????????????????????????????? ??B.?氯化钠受热熔融
C.?碘单质受热产生紫色气体????????????????????????????????????D.?碳酸氢铵受热产生刺激性气味
二、填空题（共3题；共9分）
9.几种HX晶体的熔点见表：
HX HF HCl HBr HI
熔点／℃ －83.57 －114.18 －86.81 －50.79
在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于________。
10.氢氧化钠熔化，微粒间克_???????????¨??????_________；干冰升华，微粒间克服的作用力是________；晶体硅熔化，微粒间克服的作用力是________．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是________
11.根据元素周期表的知识_????????????é??é??_：
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系?_____（填“相似”或“不相似”），P﹣H键?____（“有”或“无”）极性．
（2）NH3与PH3相比，热稳定性　??________?更强．
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是??________．
A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强
B．分子的极性：NH3比PH3强
C．相对分子质量：NH3比PH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键） 21·世纪*教育网
三、综合题（共2题；共18分）
12.回答下列问题：
（1）用“>”或“<”填写下表。
非金属性 熔点 沸点（同压） 键能
P________S? MgO ________CaS CF4 ________SiCl4 H-Cl________H-Br
（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为________。
②NH2OH中N原子的杂化类型为________。
③NH?OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
（3）配合物K[PtCl3（NH_3???]???[P_tCl3（NH3）]-的结构可用示意图表示为________（不考虑空间构型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ键的数目为________。 21·cn·jy·com
13.A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构； 【版权所有：21教育】
C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。2·1·c·n·j·y
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子_????????????_________，F元素在周期表中的位置________，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为________。 21教育名师原创作品
（2）六种元素中电负性最小的是________，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。 21*cnjy*com
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是________(填化学式)，原因是________。
（4）C和E的单_è?¨???????????????_组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ________，中心原子的杂化轨道类型为________。
答案解析部分
一、单选题
1. A
解析：A.水分子的稳定是氢氧共价键较稳定 ，氢键主要影响溶解度、熔沸点，符合题意
B.读图，固态冰中通过氢键形成了空间网状结构，不符合题意
C.读图可得， “准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少，不符合题意
D..读图可得， “准液体”中的水分子的氢键较固态冰中的氢键少，不符合题意
故答案为：A

分析：分子的稳定性决定于化学键的强弱，氢键不是化学键是分子间作用力，增强植物的溶解性和熔沸点。【来源：21cnj*y.co*m】
2. A
解析：A．依据白磷分子为正四面体结构 ，白磷(P4)分子中每个磷原子形成3条共价键，最外电子层都形成了8电子的结构，A符合题意；
B．MgCl2的电子式为 ，晶体中只存在离子键，不存在共价键，B不符合题意；
C．碘升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力，C不符合题意；
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键，故碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同，D不符合题意；
故答案为：A。

分析：A_????????·?????????_每个P成3条共价键，最外电子层满足8电子的结构；
B．MgCl2中只有离子键；
C．碘分子间为范德华力；
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键；
3. B
解析：①过氧_???é??????????????_子键和非极性键；②二氧化硅中只含有极性键；③石墨中含有非极性键，同时还含有分子间作用力；④金刚石中只存在非极性键；⑤氯化钠只含有离子键；⑥白磷含有非极性键，同时还含有分子间作用力。 【来源：21·世纪·教育·网】
故答案为：B。

分析：注意共价化合物中一定不含有离子键，但离子化合物中不一定不含有共价键，如氯化铵中既有离子键也有共价键。
4. C
解析：A.使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键，阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物； 【出处：21教育名师】
B. 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 ；
C.氢键是一种分子间作用力，不是化学键；
D.冰晶体中，氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，所以冰的体积大，密度小。
故答案为：
分析：A离子键是静电作用力，包括引力和斥力；
B. 极性键就是共价键的一种 ；
C.化学键包括离子键、共价键、金属键；
D.冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多。
5. B
解析：A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A不符合题意；
B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B符合题意；www-2-1-cnjy-com
C. CH4、S_iH4???Ge_H4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C不符合题意；21*cnjy*com
D. HF、HCl、H_Br???HI???_只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D不符合题意；
故答案为：B。

分析_???A????°???????_解破坏的是化学键；
B、分子氢键对边的结构、密度有影响；
C、四种物质不存在氢键；
D、根据氢化物的热稳定性以及元素非金属性来判断。
6. A
解析 _????°?é??_属于分子间作用力，不属于化学键，故①不符合题意；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②符合题意；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③不符合题意；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④不符合题意；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤不符合题意；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥不符合题意；
故答案为：A。
分析：①氢键介于分子间作用力_?????????é?????é??_，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；④稀有气体分子中不含化学键；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；⑥只含共价键的化合物是共价化合物。
7. A
解析：A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，A符合题意；
B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，B不符合题意；
C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，C不符合题意；
D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，D不符合题意；
故答案为：A
分析：A.原_??????????????????_破坏共价键；
B.分子晶体升华，破坏分子间作用力；
C.离子晶体熔化，破坏离子键；
D.离子晶体溶于水，破坏离子键；
8. D
解析：A. 酒精溶解_????°?????????????_变化，没有涉及化学键的断裂和形成，A不符合题意；
B. 氯化钠受热熔融，会破坏钠离子和氯离子间的离子键，没有新化学键形成，B不符合题意；
C. 碘单质受热产生紫色气体，是物理变化，没有涉及化学键的断裂和形成，C不符合题意；
D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味，是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，D符合题意。故答案为：D
分析： 既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，必然伴随着化学反应的发生。
二、填空题
9. HF分子间形成氢键
解析：从H_F??°HI??????_对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，按一般规律，各物质的熔点依次升高，但从数据中可以看出，HF的熔点比HCl的高，则表明HF分子间还存在另一种作用力，于是确定为氢键。从而得出HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子间形成氢键。答案为：HF分子间形成氢键。
分析：HX晶体都为分子晶体，熔点的高低与分子间作用力成正比。
10.离子键；分子间作用力；共价键；干冰＜氢氧化钠＜晶体硅
解析：解：氢氧化_é???±?????????????_体，熔化时，微粒间克服的作用力是离子键；干冰属于分子晶体，升华时，微粒间克服的作用力是分子间作用力；晶体硅属于原子晶体，熔化时，微粒间克服的作用力是共价键．三种晶体熔沸点由低到高的顺序是：干冰＜氢氧化钠＜晶体硅；故答案为：离子键；分子间作用力；共价键；干冰＜氢氧化钠＜晶体硅．
分析：汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；熔沸点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，以此来解答．
11.相似；有；NH3；D
解析：（1）_NH3?????????_N原子呈3个N﹣H键，N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；N原子采取sp3杂化，N原子还原1对孤对电子对，空间构型为三角锥型，氮原子和磷原子结构相似，所以分子的构型关系为相似，P﹣H键为极性键，故答案为：相似；有；
（2）氮的原子半径比磷的原子半径小，N﹣H键长比P﹣H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH3热稳定性更强，故答案为：NH3；
（3）NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3比PH3易液化，NH3沸点比PH3高，与键的极性、相对分子质量无关，故选D．
分析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，空间构型都为三角锥型；
（2）氮的原子半径比磷的原子半径小，N﹣H键能更大，分子更稳定；
（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键，与键的极性、相对分子质量无关．
三、综合题
12. （1）＜；＞；＜；＞
（2）H（3）；7×6.02×1023 2-1-c-n-j-y
解析：（1_????????¨???????·?_向右非金属性增强，即非金属性PCaS；CF4和SiCl4都属于分子晶体，且不含有分子间氢键，SiCl4的相对分子质量大于CF4 ， 即沸点：CF4 （2）①非金属性越强，电负性越大，即电负性H②NH2OH中N形成3个化学键，含有1个孤电子对，N的杂化类型为sp3；
③NH2OH与H2O能形成分子间氢键，增大NH2OH的溶解性；
（3）[PtCl3(NH3)]－的结构示意图可以表示为 或 ，根据示意图，1mol该化合物中含有σ键的物质的量为7mol，即σ键数目为7NA或7×6.02×1023。

分析：（1）根据同周期从_?·???°???é??é???±?_性的变化规律判断非金属性强弱；离子晶体中离子半径越大熔点越低；分子晶体中相对分子质量越大，沸点越高；原子半径越大键能越小；
（2）①非金属性越强，电负性越强；
②根据孤电子对数和但简述判断中心原子的杂化方式；
③氢键对溶解性有影响；
（3）根据配位键的形成表示结构式，根据含有的单键数判断σ键的物质的量。
13. （1）1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族；
（2）Na；Cl＞P＞S
（3）H2O；水分子间能形成氢键
（4）三角锥形；sp3
解析：根据分析可知，A为O，B为Na，C为P，D为S，E为Cl，F为Cu元素。(1)F为Cu，其原子序数为29，电子排布为1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar]3d104s1)，则F位于周期表中第四周期ⅠB族；Cu2+与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)；第四周期ⅠB族； ；(2)上述元素中Na的金属性最强，则电负性最小的是Na；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S，故答案为：Na； Cl＞P＞S；(3)水分子间存在氢键，导致其沸点较高，而硫化氢分子间不能形成氢键，其沸点比水的低，故答案为：H2O；水分子间能形成氢键；(4)C和E的单质反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物为PCl3 ， PCl3分子中P形成3个δ键，孤电子对数为： =1，则P采用sp3杂化，立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。
分析：A、_B???C???D???_E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2-和B+具有相同的电子层结构，则A位于第二周期ⅥA族，为O元素，B为Na，D为S；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，其原子序数小于S大于Na，则C、E位于第三周期，E的原子序数大于S，且E元素最外层有一个未成对电子，则E为Cl元素；设C最外层电子数为x，3x=2+8+x，解得x=5，则C为P；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1 ， 则F为Cu元素，据此分析解答。
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