湖南省2020-2021学年高中学业水平考试合格性考试仿真模拟化学试题（学业考） Word版含答案

湖南省2020-2021学年高中学业水平考试合格性考试仿真模拟化学试题（学业考）
(60分钟　100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列危险化学品标志对应正确的是(　　)
2.最简单的有机物是(　　)
A.CH4　　　B.C2H4　　　 C.C6H6　　　D.H2CO3
3.下列含N的物质中,属于电解质的是(　　)
A.N2 B.NO C.NH3 D.HNO3
4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　)
A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液
5.屠呦呦受“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”启发,改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是(　　)
A.过滤 B.萃取 C.蒸馏 D.灼烧
6.核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子核能产生NMR信号的是(　　)
AH BN CS DC
7.如图是球棍模型表示的某有机反应,该反应的类型为(　　)
A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应
8.关于反应2FeCl2+Cl22FeCl3的说法正确的是(　　)
A.属于置换反应 B.Fe2+被还原 C.属于复分解反应 D.Cl2作氧化剂
9.将煤制成气体燃料煤气(CO)的主要目的是(　　)
A.方便存放 B.方便运输 C.提高燃烧效率,减少大气污染 D.多赚钱
10.下列过程放出热量的是(　　)
A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释
11.新制氯水在光照下逸出的气体是(　　)
A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气
12.以下说法不正确的是(　　)
A.甲烷发生取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质
B.乙烯与卤素加成的条件是卤素单质的水溶液
C.乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应
D.苯的取代反应条件是液溴加催化剂
13.下列烟气经净化处理后,可以用作气体燃料的是(　　)
A.硫酸工业尾气 B.硝酸工业尾气
C.焦炉气(主要成分是氢气和甲烷) D.煅烧石灰石的气体
14.下列关于NO的说法中,正确的是(　　)
A.红棕色气体 B.可用排空气法收集
C.可用排水法收集 D.相同状况下,密度比空气的小
15.下列有关说法正确的是(　　)
A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水 B.石油的分馏是化学变化
C.石油的分馏实验中,温度计水银球插入液面以下,因为它测的是混合液的温度
D.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同,属于同分异构体
16.某学习兴趣小组探究电池的工作原理,组装了以下装置,能形成原电池的是 (　　)
17.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O
C.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH-+H+H2O
D.铝片与NaOH溶液反应:Al+OH-+H2OAl+H2↑
18.氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol的氨基乙酸中含有 (　　)
A.2 mol氧气分子
B.12 mol氢原子
C.6.02×1023个H+
D.6.02×1023个氨基乙酸分子
二、填空题(本题包括5小题,每空2分,共36分)
19.(6分)化学仪器的清洗是化学实验中的重要内容。请根据题意回答下列问题:
(1)在做硫和铜反应的实验的试管中有少量硫残留,可以用________(填“水”或“二硫化碳”)溶解除去。?
(2)除去做碘升华实验的烧杯中少量残留的碘,可以先用________(填“酒精”或“四氯化碳”)溶解,再用水冲洗。?
(3)用稀硝酸溶解做银镜反应试管内壁残留的银时,稀硝酸表现的性质是酸性和________(填“氧化性”或“还原性”)。?
20.(6分)工业上利用黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫酸的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)反应①②③中,属于氧化还原反应的是________(填序号)。?
(2)A能使品红溶液褪色,说明A具有的性质是________(填“氧化性”或“漂白性”)。?
(3)反应①在高温下进行,配平该反应的化学方程式4FeS2+11O22________+
8SO2。?
21.(6分)苯是一种化工原料和溶剂,在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)苯易挥发且有__________,所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。?
(2)往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯,充分振荡、静置分层后,颜色较深的是__________(填“上”或“下”)层。?
(3)硝基苯是由苯经硝化而得,用于生产染料、香料、炸药等产品的有机合成工业。其结构简式是__________________。?
22.(8分)下表是元素周期表中的一部分,回答下列问题:
(1)元素①的氢化物的化学式是________;该元素的一种氧化物是红棕色气体,请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式:___________。?
(2)原子半径:②________③(填“>”“<”或“=”)。?
(3)元素的非金属性:⑤________⑥(填“>”或“<”)。?
23.(10分)(1)关于氮的变化关系图如下:
①上述流程中能够实现氮的固定的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。?
②NO2能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变________色,该变色过程中NO2表现______
(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。?
(2)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤,其反应为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。
①一定条件下,在体积10 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(NH3)=________mol·(L·s)-1;?
②在相同温度下,向该容器中通入一定量的Ar气体,反应速率将________(填“加快”“减慢”或“不变”)。?
三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)
24.某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]
【实验探究】
(1)仪器a的名称是________。?
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。?
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导气管口________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。?
(4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1～2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的白烟,写出生成白烟的化学方程式________。?
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是________。?
参考答案
1.B　白磷易自燃,而红磷不能自燃,不应贴自燃物品标志,故A错误;高锰酸钾具有强的氧化性,应贴氧化剂标志,故B正确;氢氧化钠具有腐蚀性,应贴腐蚀品标志,不是剧毒品,故C错误;氧气是助燃气体,不能燃烧,不应贴易燃气体标志,故D错误。
2.A　最简单的有机物是甲烷,其化学式为CH4;碳酸虽含有碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它看作无机物。
3.D　溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,据此判断。N2是单质,不是电解质也不是非电解质;NO不能电离出阴阳离子,是非电解质;氨气溶于水可以导电,但阴阳离子不是NH3自身电离出来的,是非电解质;HNO3溶于水电离出阴阳离子,可以导电,是电解质。
4.B　考查胶体的性质,胶体能产生丁达尔效应。
5.D　根据“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”可知:先用水浸泡、再绞碎得到汁液,为不相溶的固液分离操作,为过滤操作,再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素,以此获得青蒿素,用到的分离方法为萃取和蒸馏,因此在提取过程不包含的操作是灼烧。
6.A　根据题目提供的信息“质量数为奇数的原子核能产生NMR信号”H原子的质量数为1,是奇数,符合要求N原子的质量数为14,是偶数,不符合要求;S原子的质量数为32,是偶数,不符合要求;C原子的质量数为12,是偶数,不符合要求。
7.A　由图可知,第一个分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一分子断裂产生的原子相结合,生成新的物质的反应,属于加成反应。
8.D　该反应属于化合反应,故A错误;2FeCl2+Cl22FeCl3中,Fe元素的化合价升高,Fe2+被氧化,故B错误;该反应属于化合反应,故C错误;2FeCl2+Cl22FeCl3中,Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,故D正确。
9.C　煤和气体相比较,便于储存和运输,但煤燃烧不充分,常产生污染性气体,将煤制成气体燃料煤气,燃烧充分,可减少大气污染,主要是从环境的角度考虑,而不是多赚钱。
10.D　物质在发生状态变化时需要吸热或放热,冰的融化吸收热量;大多数分解反应是吸热反应,水的分解需要持续加热或通电;硝酸铵溶于水吸热;浓硫酸溶于水放热。
11.B　氯气与水发生反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO不稳定,见光易分解产生氯化氢与氧气,氯化氢易溶于水形成盐酸,而氧气不易溶于水而逸出,B项正确。
12.C　甲烷发生取代反应的条件是有光照和卤素气态单质,故A正确;乙烯与卤素单质的水溶液发生加成反应,故B正确;乙烯与酸性高锰酸钾的反应是氧化反应,故C错误;苯的取代反应条件是液溴、铁作催化剂,故D正确。
13.C　硫酸工业尾气为SO2,硝酸工业尾气为氮的氧化物,煅烧石灰石得CO2气体,均不能作燃料。焦炉气含H2和CH4,经净化处理后作气体燃料。
14.C　NO2为红棕色气体,NO为无色气体,A错误;NO易与氧气反应:2NO+O22NO2,不能用排空气法收集,NO难溶于水,可用排水法收集,B错误,C正确;NO的相对分子质量为30,大于空气的平均相对分子质量29,密度比空气大,D错误。
15.D　并不是所有的糖类都有甜味,如纤维素,故A错误; 石油的分馏是根据各组分的沸点不同,通过蒸馏得到不同产物,属于物理变化,故B错误;石油的分馏实验中,需要用温度计测蒸馏温度,从而得到不同组分,温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误;葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,性质不同,二者互为同分异构体,故D正确。
16.A　该装置符合原电池的构成条件,铁作负极,铜作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上铜离子得电子发生还原反应,故A正确;该装置中,两个金属电极相同,所以不能构成原电池,故B错误;该装置中,两个非金属电极相同,且酒精溶液为非电解质溶液,故C错误;该装置中,两个非金属电极相同,不能自发进行氧化还原反应,故D错误。
17.B　在判断离子方程式正误时,一看是否符合客观事实,二看拆分是否合理,三看是否满足“三守恒”(电荷守恒,元素守恒,电子守恒)。A选项,铁粉和稀硫酸反应,氢离子只能将铁氧化为Fe2+,错误;C选项,Cu(OH)2是难溶物,在改写成离子方程式时不拆分,保留化学式。D选项,氢元素不守恒,错误。
18.D　氨基乙酸中不含氧气分子,1 mol氨基乙酸(H2NCH2COOH)中含有2 mol氧原子,A选项错误;1 mol氨基乙酸中含5 mol H原子,B选项错误;氨基乙酸是一元弱酸,纯净的氨基乙酸不能电离出H+,其水溶液中能够电离出少量的H+,C选项错误;1 mol氨基乙酸中含1 mol H2NCH2COOH分子,即6.02×1023个氨基乙酸分子,D选项正确。
19.【解析】(1)硫不溶于水,易溶于二硫化碳,可以用二硫化碳溶解硫而除去;
(2)酒精和四氯化碳都能够溶解碘单质,但是四氯化碳不溶于水,无法用水冲洗干净;(3)稀硝酸溶解银的化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O,在该反应中部分氮元素的化合价降低,表现氧化性;部分氮元素的化合价不变,生成AgNO3,表现酸性。
答案:(1)二硫化碳　(2)酒精
(3)氧化性
20.【解析】A能使品红溶液褪色,说明是SO2。(1)则反应①②③分别为FeS2→SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。所以属于氧化还原反应的是①②。(2)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。(3)根据元素守恒可以判断产物是Fe2O3。
答案:(1)①②　(2)漂白性
(3)Fe2O3
21.【解析】(1)芳香化合物均有毒,故苯有毒且易挥发,故不符合绿色化学的要求;(2)将苯和溴水混合后发生萃取,且苯的密度比水的小,故振荡分层后,溴的苯溶液在上层,为橙红色,而水在下层,为无色,故颜色较深的在上层;(3)苯在浓硫酸的催化作用下和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,其反应的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O。
答案:(1)毒　(2)上
(3)
22.【解析】根据元素周期表的结构,可以判断①为N,②为Na,③为Mg,④为Si,⑤为S,⑥为Cl。
(1)氮元素的气态氢化物为NH3,氮元素的红棕色氧化物是二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,离子方程式为3NO2+H2O2H++2N+NO。
(2)同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径Na>Mg。
(3)同一周期的元素,随着原子序数的递增,元素的非金属性增强,所以氯的非金属性比硫的强。
答案:(1)NH3　3NO2+H2O2H++2N+NO
(2)>　(3)<
23.【解析】(1)①将氮气变成氮的化合物的过程为氮的固定,只有Ⅰ属于氮的固定。②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明产生了I2,即KI→I2,碘元素的化合价升高,被氧化,则NO2为氧化剂,表现氧化性。
(2)①v(H2O)==0.001 5 mol·L-1·s-1,根据速率之比等于化学计量数之比,即v(NH3)∶v(H2O)=4∶6=2∶3,所以v(NH3)=v(H2O)=×0.001 5 mol·L-1·s-1
=0.001 0 mol·L-1·s-1。②恒温恒容条件下,通入惰性气体,容器的体积不变,各气体组分的物质的量不变,所以各气体组分的物质的量浓度不变,则反应速率不变。
答案:(1)①Ⅰ　②蓝　氧化性
(2)①0.001 0　②不变
24.【解析】(1)CaO俗称生石灰;仪器a的名称是分液漏斗;(2)氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂(浓硫酸)干燥,而应用碱性干燥剂(碱石灰)干燥;(3)氨气的密度小于空气,所以用正放的集气瓶收集时,应该从短管进气,长管出气;(4)氨气遇到浓盐酸生成NH4Cl固体,产生大量的白烟,反应的化学方程式为NH3+HCl
NH4Cl;(5)氨气极易溶于水,所以尾气处理时必须有防倒吸的安全装置,仪器d的作用就是防倒吸。
答案:(1)分液漏斗　(2)碱石灰
(3)c　(4)NH3+HClNH4Cl
(5)防止溶液倒吸