江苏省栟茶中学2012年高二学业水平测试模拟试题（四）化学
文档属性
| 名称 | 江苏省栟茶中学2012年高二学业水平测试模拟试题（四）化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 236.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-16 13:49:19 | ||
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文档简介
高二学业水平测试模拟（四）
化 学 试 题 2012-3-10
本试卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。
本卷可能用到的相对原子质量
H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.下列叙述中，正确的是 （ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全
2. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）
A．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H
B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NA
C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA
D．6g –CH3中含有的电子数为4NA
5. 关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
6. 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ）
A．该反应中Cl2是氧化剂 B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应
7. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）
A．CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 eq \o(\s\up 4(),\s\do 5(Δ)) 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
8. 右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是 （ ）
物质 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
D HCl NaOH CuSO4 FeCl3
9. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
10. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
11. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是 （ ）
A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强
12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
13. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是
A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
14. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞I2
B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
15. 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是
A B C D
16. 爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是
A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
17. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
18. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
19. 对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH2CH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3CH3（烃）
D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
20. 往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO2气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度忽略不计）
A B C D
21. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
22. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片
制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极
管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
23. 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
V[FeCl3(aq)]/mL 50 50 50 50
混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6. 4.8
反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。
A．《化学与生活》
(1)食品和药品关系人的生存和健康。
①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康
有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 （填字母）
A.维生素A B.维生素D C.维生素C
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。
A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪
③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于____________（填字母）。
A.调味剂 B.发色剂 C.着色剂
(2)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
③过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。
过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
④最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
(3) ①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和 。
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送 的能力下降。
③NaNO2作为食品添加剂不能大量食用，因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物 。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。
25. （6分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：
（1）用化学式表示： E为 。
（2）X的电子式为 。
（3）A与H2O反应的化学方程式为 。
（4）写出⑨对应的离子反应方程式 。
26. （10分）已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
②装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则
x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在
烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测
知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之
和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，
此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范
围是 。（填字母）
a．大于1 b．等于1 c．小于1
高二学业水平测试模拟（四）
化 学 试 题 2012-3-10
第II卷（非选择题，共31分）
24．（15分）A．《化学与生活》
（1）① ；② ；③ __________。
.
（2）① ② 。
③
④ ;
（3）①___________
②
③
。
B．《有机化学基础》（略）
25．(6分)
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
26．（10分）
（1）
① 。
② 。 。
③
④ 。
（2）
x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。
（3） 。
高二学业水平测试模拟（四）
化 学 试 题 2012-3-10
C\B\A\C\A\ D\B\B\D\D\ B\D\B\B\C\ B\B\D\D\B\
B\B\A\
24.(1)C A C (2)a a 氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2O （2分） CD ,重金属离子污染
(3) 橡胶 氧 亚硝胺 血红蛋白
25.(6分)（1） E SO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
（4）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
26.(10分)
（1）① Fe － 2e－ ＝ Fe2+（2分）
② 除去混合气体中的CO2（1分） 除去混合气体中的H2O（1分）
③ 能（1分）
④ 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案) （1分）
（2）2（1分） 2:7（1分）
（3）C（2分）
△
催化剂
△
班级______ 学号_________ 姓名_______________座位号
-----------------------密-------------封--------------线--------------内-----------------请---------------勿----------------答-------------题----------------
化 学 试 题 2012-3-10
本试卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。
本卷可能用到的相对原子质量
H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.下列叙述中，正确的是 （ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒。
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D．全
2. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）
A．浓硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O的结构式：H－O－H
B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋
C．CO2的比例模型：
D．14C的原子结构示意图：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA
B．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为NA
C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NA
D．6g –CH3中含有的电子数为4NA
5. 关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
6. 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ）
A．该反应中Cl2是氧化剂 B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
C．该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移 D．该反应中氨气发生还原反应
7. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 （ ）
A．CH3COOH＋CH3CH2OH eq \o(,\s\up8(浓H2SO4),\s\do7(Δ))CH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2 eq \o(\s\up 4(),\s\do 5(Δ)) 2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())CH3Cl＋HCl
D．＋Br2eq \o(\s\up 4(),\s\do 6())＋HBr
8. 右图表示酸、碱、盐之间可以发生复分解反应（连线表示物质之间可以相互反应），下表提供的四组物质中符合右图要求的是 （ ）
物质 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
C H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
D HCl NaOH CuSO4 FeCl3
9. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为
A． 3 B． 4 C． 5 D． 6
10. “脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
11. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是 （ ）
A. X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强
12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2
13. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是
A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－
C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
14. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞I2
B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性
C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
15. 在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是
A B C D
16. 爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是
A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34
C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
17. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—
18. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
19. 对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH2CH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3CH3（烃）
D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
20. 往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续不断稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量总数（n）和通入CO2气体的体积（V）关系图象正确的是（气体的溶解度忽略不计）
A B C D
21. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
22. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片
制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极
管发光。下列有关该电池的说法正确的是
A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
B．锌片为电池的负极
C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D．电池工作时电能直接转化为化学能
23. 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
V[FeCl3(aq)]/mL 50 50 50 50
混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6. 4.8
反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
二、非选择题(本部分3题。共31分)
24．(15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题。选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答．则以A题计分。
A．《化学与生活》
(1)食品和药品关系人的生存和健康。
①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康
有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 （填字母）
A.维生素A B.维生素D C.维生素C
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母）。
A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪
③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于____________（填字母）。
A.调味剂 B.发色剂 C.着色剂
(2)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内。
②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是 （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
③过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH3COOOH。使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。
过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
过氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。
④最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品。
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。
(3) ①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和 。
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送 的能力下降。
③NaNO2作为食品添加剂不能大量食用，因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物 。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。
25. （6分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：
（1）用化学式表示： E为 。
（2）X的电子式为 。
（3）A与H2O反应的化学方程式为 。
（4）写出⑨对应的离子反应方程式 。
26. （10分）已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为
H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O
某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。
②装置A的作用是 。装置B的作用是 。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则
x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在
烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测
知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之
和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，
此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范
围是 。（填字母）
a．大于1 b．等于1 c．小于1
高二学业水平测试模拟（四）
化 学 试 题 2012-3-10
第II卷（非选择题，共31分）
24．（15分）A．《化学与生活》
（1）① ；② ；③ __________。
.
（2）① ② 。
③
④ ;
（3）①___________
②
③
。
B．《有机化学基础》（略）
25．(6分)
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
26．（10分）
（1）
① 。
② 。 。
③
④ 。
（2）
x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。
（3） 。
高二学业水平测试模拟（四）
化 学 试 题 2012-3-10
C\B\A\C\A\ D\B\B\D\D\ B\D\B\B\C\ B\B\D\D\B\
B\B\A\
24.(1)C A C (2)a a 氧化性 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2
CH3COOH +H2O2= CH3COOOH+H2O （2分） CD ,重金属离子污染
(3) 橡胶 氧 亚硝胺 血红蛋白
25.(6分)（1） E SO3
（2）
（3）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2
（4）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
26.(10分)
（1）① Fe － 2e－ ＝ Fe2+（2分）
② 除去混合气体中的CO2（1分） 除去混合气体中的H2O（1分）
③ 能（1分）
④ 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案) （1分）
（2）2（1分） 2:7（1分）
（3）C（2分）
△
催化剂
△
班级______ 学号_________ 姓名_______________座位号
-----------------------密-------------封--------------线--------------内-----------------请---------------勿----------------答-------------题----------------
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