必修2第一章第一节元素周期表测试题

（化学必修2）第一节 元素周期表测试题
一．选择题（共20题）
1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）
A、23 B、55 C、78 D、133
下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 （ ）
原子的质子数 B、原子的核外电子数
C、简单离子的质子数 D、离子的核外电子数
3、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
都是金属元素 B、原子半径相差不大
C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同
4、有5种单核粒子，它们分别是 、 +、 +、 2+、 （“ ”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有 （ ）
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
5、下表符号中“2”的含义正确的一组是 （ ）
H 2He 2CL Ca2+
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
6、简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关、、的叙述中正确的是 （ ）
A.①、②、③互为同位素 B、①、②、③互为同素异形体
C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D、①、②、③具有相同的质量数
7、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到
A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色
C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色
8、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，
下列各性质中不符合图示关系的是 （ ）
还原性 B、与水反应的剧烈程度
C、熔点 D、原子半径
9、下列叙述中正确的是 （ ）
发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
目前已发现113种元素，即已发现113种原子
C.核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子
同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
10、几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等
11、在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 （ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 （ ）
A． R B．Ｒ　 Ｃ．R Ｄ．R
13、某元素R的原子核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与足量O2化合，可得6 g氧化物RO2，则该元素在周期表中的位置是
A、第三周期 B、第二周期 C、ⅤA族 D、ⅤⅠA族
14、下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A.酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C.还原性 F-＞Cl-＞Br- D.稳定性 HF＞HCl＞HBr
15、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）
A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO
C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
16、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （　 ）
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
17、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
18、阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是
（ ）
A． mol B． mol
C． mol D． mol
19、A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是 （ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
20、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 （ ）
（A） （B）
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
6 7
14
31 32
(C) (D)
姓名______________ 班级_______________ 分数_____________________
选择题答题卡
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
二、填空题
21、81号元素在周期表中的位置为______________，它所在周期的元素种类有_______种。
由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出
____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。
22、A、B、C、D都是短周期元素，核电荷数：D＞C＞B＞A；其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
（1）这四种元素的元素符号分别是A 、B 、C 、D 。
（2）D单质在水中反应的离子方程式为： ___________________ 。
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
H He
d e
a c
b
以上为元素周期表前四周期的主族部分，在横线处补全每族名称写出表中c、d的元素符号：c__________ d___________
用元素符号标出硫在周期表中对应的位置并描述其位置________________
相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是____________
(用化学式表示, 下同)。
写出a在空气中燃烧的化学方程式：___________________________________。
写出a的过氧化物和二氧化碳的反应方程式___________________________________。
e元素的名称为______，在周期表中的位置为___________，写出e元素的下一周期该族元素与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________。
A、B两元素，A的原子序数为X，A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B在同主族且在相邻周期，则B的原子序数可能是__________________________________，若已知F的原子序数为9，则At原子序数为 ；已知Li原子序数3，则Cs原子序数为 。
25、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置________，原子结构示意图________；
(2)A，B形成的化合物的化学式________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4)D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的化学式________。
26、已知元素X有两种核素，它们的真实原子质量分别为m1、m2、，在自然界中的比率分别为a%、b%，则两核素的相对原子质量分别为____________________、_________________（一个碳-12原子的真是质量为mc），两核素的近似相对原子质量分别为_______、______；X元素的相对原子质量可以表示为_______________________________。
碱金属的性质
碱金属的核电荷数
12m1×a% 12m2×b%
mc mc
mc
A1 A2