课件精讲05 回归无机物性质及应用-2021高考化学考前30天之回归课本 （24张ppt）

(共24张PPT)
05-无机物的性质及应用
2021高考三轮复习之回归课本
物质
1
氯气
黄绿色刺激性有毒气体
（一）构建知识框架
物质
2
二氧化硫
无色刺激性有毒气体
（一）构建知识框架
物质
3
硫酸
高沸点、难挥发性强酸
（一）构建知识框架
物质
4
氨气
无色刺激性气体
（一）构建知识框架
物质
5
硝酸
无色易挥发性强酸
（一）构建知识框架
物质
6
二氧化硅
熔点高、硬度大、不溶于水的酸性氧化物
（一）构建知识框架
物质
7
碳酸钠和碳酸氢钠
（一）构建知识框架
物质
8
铝的化合物
（一）构建知识框架
物质
9
铁盐与亚铁盐
（一）构建知识框架
(1)过氧化钠吸收空气中的二氧化碳：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（二）重要方程式再现
1．常见金属及其化合物
(3)
纯
碱
溶
液
中
通
入
CO2
气
体
：
Na2CO3
＋
CO2
＋
H2O=2NaHCO3
(2)过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(4)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
(5)
铝
片
溶
于
烧
碱
溶
液
：
2Al
＋
2NaOH
＋
2H2O=2NaAlO2
＋
3H2↑
(6)用
AlCl3
溶液和氨水制备
Al(OH)3：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
（二）重要方程式再现
1．常见金属及其化合物
(7)NaAlO2溶液与
NaHCO3溶液混合：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3
(8)泡沫灭火器的反应原理：Al3＋＋3HCO3－
=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(9)FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
(10)用
FeCl3溶液腐蚀铜片：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
(11)铝热反应(金属氧化物
Fe3O4)：3Fe3O4＋8Al
9Fe＋4Al2O3
(12)镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2
2MgO＋C
(3)氯水滴入
KBr
溶液，比较
Cl2和
Br2的氧化性：
2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2
2．常见非金属及其化合物
（二）重要方程式再现
(2)用烧碱溶液吸收尾气中的
Cl2：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(1)实验室用
MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)铜片溶于浓硫酸：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(6)硫化氢与二氧化硫气体混合产生浅黄色沉淀：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
(7)SO2型酸雨在空气中放置酸性增强：2H2SO3＋O2=2H2SO4
(8)CuSO4溶液吸收
H2S
气体：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4
2．常见非金属及其化合物
（二）重要方程式再现
(10)氨气的催化氧化反应：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(9)实验室用
NH4Cl
取制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(11)
铜
溶
于
稀
硝
酸
：
3Cu
＋
8HNO3(
稀
)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(12)久置浓硝酸变黄：4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(13)工业上制取粗硅：SiO2＋2C
Si＋2CO↑
(14)硅酸钠溶液中通入少量
CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
30
(1)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。
(　　)
(2)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。
(　　)
(3)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2
与空气中的CO2反应生成CaCO3。
(　　)
(4)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
(　　)
(5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。
(　　)
×
×
√
√
√
正误判断
30
(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。
(　　)
(7)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。
(　　)
(8)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。
(　　)
(9)除去氯气中的HCl气体，装置如图。
(　　)
(10)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。
(　　)
×
×
×
√
√
正误判断
31
(11)除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，过滤、洗涤、干燥。
(　　)(12)铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。(　　)(13)将铜粉加入1.0
mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。
(　　)(14)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。
(　　)(15)H2通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重。(　　)(16)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。
(　　)
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×
正误判断
31
(17)CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀。
(　　)(18)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－=CuS↓。(　　)(19)气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。
(　　)(20)浓HNO3中加入过量的Cu，反应生成的气体有NO2和NO。
(　　)(21)用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(　　)(22)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。
(　　)
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√
√
√
×
正误判断
32
(23)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。
(　　)(24)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。
(　　)(25)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋。
(　　)(26)将铜粉加入1.0
mol·L－1
Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼。
(　　)(27)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
×
×
×
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×
正误判断
32
(28)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。
(　　)(29)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。
(　　)(30)磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(　　)(31)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe2O3。(　　)(32)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性。
(　　)(33)保存FeSO4时可向溶液中加入Fe和稀盐酸。
(　　)
×
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√
正误判断
33
(34)将浓HNO3滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。
(　　)(35)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明Al的熔点较低。
(　　)(36)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
(　　)(37)制备Al(OH)3悬浊液：向1
mol·L－1
AlCl3溶液中加过量的6
mol·L－1
NaOH溶液。
(　　)(38)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
(　　)
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√
正误判断
33
(39)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O。
(　　)(40)明矾净水的原理是明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物同时杀菌消毒。
(　　)(41)常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应。
(　　)(42)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)(43)做完实验后，剩余的白磷放回原试剂瓶，不能随意丢弃。(　　)
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正误判断
34
(44)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23
g钠充分燃烧时转移电子数为NA。
(　　)
(45)1
L
0.1
mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。
(　　)
(46)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡
(　　)
(47)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。
(　　)
(48)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重。(　　)
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√
√
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正误判断
34
(49)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。
(　　)
(50)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。
(　　)
(51)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。
(　　)
(52)海水中提取镁的过程中，可以将MgCl2溶液蒸干得到MgCl2。(　　)
(53)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发。(　　)
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正误判断