2021年北京中考化学二轮复习：科普阅读理解题突破（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021年北京中考化学二轮复习：科普阅读理解题突破（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 697.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-11 20:21:03 | ||
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文档简介
2021北京中考化学二轮复习：科普阅读理解题突破
一、科普阅读理解题考情分析
年份 2018 2019 2020
科普阅读理解题考点一 化学与能源 化学与生活 化学与能源
二、科普阅读理解题重点考点梳理
1．酸雨的产生、危酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．
2．防治空气污染的措施
防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．
三、针对性模拟练习
1．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
2．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
3．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
4．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是 （任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 。
5．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2。
6．阅读下面科普短文。
尿素，是一种白色晶体，化学式为CO（NH2）2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）尿素中含有 种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是 。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3＝CO（NH2）2+2 。
（4）合成尿素的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B．尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C．尿素是一种含氮有机物
7．阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
如表 实验条件
组号 储藏温度 湿度 备注
1 ﹣1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2 3℃ 87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）乙烯 （填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 。
（3）通过如图可得到的信息是 （写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是 。
A．普通冷藏温度指的是3℃
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 （写出1种即可）。
8．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。
指标 甲醛 苯 氨
GB/T18883﹣2002（mg/m3） ≤0.10 ≤0.11 ≤0.20
浓度范围（mg/m3） 0.02﹣2.19 0.01﹣1.20 0﹣1.86
最大超标倍数 12.9 10 5.3
超标率（%） 89 50 35
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3 （室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为 。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议 。
9．阅读下面科普短文．
购物小票你知多少
日常生活中，我们到超市购物结账时，都会拿到一张购物小票．网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注．
疑问1：小票中的双酚A是什么？
双酚A（Bisphenol A，简称BPA）其化学式为C15H16O2，通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水，能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等．它是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票．
疑问2：双酚A影响健康吗？
双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患．专业机构检测结果显示，类似这种超市的购物小票中每100g约含有1g的双酚A，人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移．也就是说即使是超市的收银员，按照每天接触200g到300g的热敏纸，折合下来也就是1g到2g双酚A的水平，它的量非常低．因而专家表示，即使是超市收银员的工作，也是比较安全的．虽然是在安全范围内，但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收．
疑问3：如何减少双酚A的吸收？
用手接触购物小票，小票中的双酚A会转移到手上，并能够经过皮肤被人体吸收．当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后，转移量和吸收量还会大大增加．研究者们做了这样一个实验，先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下，用手掌握住购物小票；而在另一个实验中，被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票．随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面，对残留的双酚A进行提取和分析．结果如下图所示：
虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论，不过采取谨慎的态度，在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的．目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A．作为个人，通过养成一些良好的生活习惯，也可以帮助我们减少接触到双酚A，如日常生活中接触小票后，及时洗手可以较容易的冲洗掉．
依据文章内容回答下列问题．
（1）双酚A的物理性质有 （写出1条即可）．
（2）日常生活中接触购物小票，其中的双酚A不会对健康产生影响，其理由是 ．
（3）通过文中图示，可获得的信息是 （写出1条即可）．
（4）下列说法不正确的是 ．
A．双酚A是一种有机物
B．手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票
C．日常生活所接触的物品中，只有购物小票中含有双酚A
D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，降低的原因是BPA释放了
（5）请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议 ．
10．热敏纸
双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。
双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。
在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。
在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面 残留的BPA进行提取和分析。结果如图。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）双酚A属于 （填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有 个氧原子。
（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存，并说明原因 。
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是 ，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能 人体对BPA的吸收。
（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是 ，以防双酚A趁虚而入。
11．苯并芘是世界公认的致癌性最强的毒物之一．它不仅存在于煤烟和汽车、拖拉机等排放的废气中，而且还存在于焦糊的食物中．如熏肝、熏鱼、熏肠、熏豆腐干、烧腊肉、烙饼、饭锅巴、烧焦的鱼、肉、烤羊肉串和在炉灶或柴火堆火苗上烤的馒头、土豆、玉米、地瓜以及用食油反复久炸的油条、鱼肉，以及用熏、烤、炸方法制作的各种焦糊的食品．其分子式为C20H12，无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃，不溶于水、微溶于乙醇、溶于苯，密度1.35g/ml．结构式如图：
（1）从物质分类的角度看，苯并芘属于 ，（填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“无机物”、“有机物”中的两项）
（2）从所给信息中，找出两条苯并芘的物理性质 ， ．
（3）在苯并芘中，氢元素与碳元素的质量比为 ．（填最简整数比）
（4）请写出苯并芘在氧气中充分燃烧的化学反应方程式： ．
（5）倡导科学生活，提高健康水平，改善环境．下列说法中，你认为合理的是 ．（填序号）
①习惯于用“饮料”代替白开水
②经常去吃马路烧烤
③均衡膳食，保持营养比例适当
④尽量多食油炸食品
⑤使煤充分燃烧，能有效防止温室效应的发生
⑥使用无磷洗衣粉．
12．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： ．
13．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1～5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害？
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为 （结果保留1位小数）；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 ；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 ；
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 ；
（5）下列有关说法正确的是 。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
14．阅读下列科技短文，回答问题。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物，其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
一、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
二、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化，工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙（CaSO4）。
三、SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理，还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，其中H2SO4中硫元素的化合价为 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。我们把pH＜ ，称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应的化学方程式为 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫处理
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
15．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业：
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
SO2与硫酸工业：
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图所示：
SO2与化石燃料：
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，硫元素呈现的化合价一共有 （填数字）种。
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水，氨水的化学式为 。工业上还可以用强碱溶液来吸收SO2，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
2021北京中考化学二轮复习：科普阅读理解题突破
参考答案
1．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 化石资源制氢 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是 BCD （填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
【解答】解：（1）由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟；故填：化石资源制氢；
（2）由图2中的信息可知，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；故填：在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；
（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；故填：氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；
（4）A．由图2信息可知，α﹣MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；
B．水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；
C．太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；
D．由题干材料可知：“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。
故填：BCD。
2．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 元素 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， ABC （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 。
（5）下列说法正确的是 ACD 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【解答】解：（1）物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；
（2）A．由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；
B．由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；
C．由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；
（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）A．由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；
B．由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；
C．由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；
D．由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。
故答案为：
（1）元素；
（2）ABC；
（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）ACD。
3．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 石油、煤炭 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 CO ；该过程属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 2 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【解答】解：
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；
（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。
（4）A．能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B．科技进步会促进能源的利用，故正确；
C．石油不属于可再生能源，故错误；
D．生活中的废热可转化为电能，故正确；
故答案为：
（1）石油、煤炭；
（2）CO；化学；
（3）2；
（4）ABD。
4．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 K和S 元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是 CuSO4 （任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花 。
【解答】解：（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；
（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一定还含有钾、硫元素；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁；
（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜；
（5）可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等；
（1）混合物（2）K和S（写全给分）（3）2Mg+O22MgO；
（4）CuSO4（含铜化合物且化学式正确即给分）
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。
5．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 0.1 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 SO2、SO3 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 氨水 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 BCD （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2。
【解答】解；
（1）由图1中可知：食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
答案：
（1）0.1；
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）SO2、SO3；
（4）氨水；
（5）BCD
6．阅读下面科普短文。
尿素，是一种白色晶体，化学式为CO（NH2）2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）尿素中含有 4 种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是 可溶于水 。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3＝CO（NH2）2+2 NH4Cl 。
（4）合成尿素的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O 。
（5）下列说法正确的是 AC （填字母序号）。
A．蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B．尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C．尿素是一种含氮有机物
【解答】解：（1）通过分析尿素的化学式可知，尿素中含有碳、氢、氧、氮四种元素；
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是可溶于水；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子个数，反应物中1个碳原子、1个氧原子、2个氯原子、4个氮原子，12个氢原子，生成物中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，所以空白处是NH4Cl；
（4）氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（5）德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素，尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失，尿素，是一种白色晶体，化学式为CO（NH2）2，属于有机物，故选：AC。
故答案为：（1）4；
（2）可溶于水；
（3）NH4Cl；
（4）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（5）AC。
7．阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
如表 实验条件
组号 储藏温度 湿度 备注
1 ﹣1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2 3℃ 87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）乙烯 能 （填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 储藏温度 。
（3）通过如图可得到的信息是 超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好 （写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是 ABC 。
A．普通冷藏温度指的是3℃
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 装入保鲜袋 （写出1种即可）。
【解答】解：（1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。
（2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；
（3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）普通冷藏（温度通常为0～10℃），故A说法错误；
氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B说法错误；
由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C说法错误；
（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。
故答案为：（1）能；
（2）储藏温度；
（3）超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）ABC；
（5）装入保鲜袋。
8．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。
指标 甲醛 苯 氨
GB/T18883﹣2002（mg/m3） ≤0.10 ≤0.11 ≤0.20
浓度范围（mg/m3） 0.02﹣2.19 0.01﹣1.20 0﹣1.86
最大超标倍数 12.9 10 5.3
超标率（%） 89 50 35
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3 （室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 0.11 mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为 1：2：1 。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住 。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 温度、湿度 。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议 提倡简捷实用的装修或购买环保家具及建材或加强室内通风换气 。
【解答】解：（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；
（2）由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：1：2：1；
（3）室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；
（4）题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；
（5）根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
故答案为：（1）0.11；
（2）1：2：1；
（3）室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；
（4）温度、湿度；
（5）提倡简捷实用的装修或购买环保家具及建材或加强室内通风换气。
9．阅读下面科普短文．
购物小票你知多少
日常生活中，我们到超市购物结账时，都会拿到一张购物小票．网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注．
疑问1：小票中的双酚A是什么？
双酚A（Bisphenol A，简称BPA）其化学式为C15H16O2，通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水，能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等．它是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票．
疑问2：双酚A影响健康吗？
双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患．专业机构检测结果显示，类似这种超市的购物小票中每100g约含有1g的双酚A，人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移．也就是说即使是超市的收银员，按照每天接触200g到300g的热敏纸，折合下来也就是1g到2g双酚A的水平，它的量非常低．因而专家表示，即使是超市收银员的工作，也是比较安全的．虽然是在安全范围内，但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收．
疑问3：如何减少双酚A的吸收？
用手接触购物小票，小票中的双酚A会转移到手上，并能够经过皮肤被人体吸收．当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后，转移量和吸收量还会大大增加．研究者们做了这样一个实验，先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下，用手掌握住购物小票；而在另一个实验中，被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票．随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面，对残留的双酚A进行提取和分析．结果如下图所示：
虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论，不过采取谨慎的态度，在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的．目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A．作为个人，通过养成一些良好的生活习惯，也可以帮助我们减少接触到双酚A，如日常生活中接触小票后，及时洗手可以较容易的冲洗掉．
依据文章内容回答下列问题．
（1）双酚A的物理性质有 白色结晶粉末 （写出1条即可）．
（2）日常生活中接触购物小票，其中的双酚A不会对健康产生影响，其理由是 常温下稳定，达到一定剂量才会对身体造成伤害，日常生活接触量很少 ．
（3）通过文中图示，可获得的信息是 干手抓握时间越久，转移到手上的双酚A越多 （写出1条即可）．
（4）下列说法不正确的是 CD ．
A．双酚A是一种有机物
B．手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票
C．日常生活所接触的物品中，只有购物小票中含有双酚A
D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，降低的原因是BPA释放了
（5）请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议 不要长时间抓握小票 ．
【解答】解：（1）双酚A的物理性质：通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水等；
（2）双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患，日常生活接触量很少．
（3）通过文中图示，可获得的信息是干手抓握时间越久，转移到手上的双酚A越多．
（4）A．由双酚A的化学式为C15H16O2可知，双酚A中含有碳元素，是一种有机物，故正确；
B．通过文中图示可知，手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票，故正确；
C．双酚A是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票，故错误；
D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，原因是BPA被水分解，慢慢释放了，故错误；
（5）由题干中的信息可知，平时要养成好习惯，不要长时间抓握小票；
故答案为：（1）白色结晶粉末；（2）常温下稳定，达到一定剂量才会对身体造成伤害，日常生活接触量很少；（3）干手抓握时间越久，转移到手上的双酚A越多；（4）CD；（5）不要长时间抓握小票．
10．热敏纸
双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。
双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。
在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。
在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面 残留的BPA进行提取和分析。结果如图。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）双酚A属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有 2 个氧原子。
（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存，并说明原因 不能；热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中 。
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是 随时间增加，BPA含量先增加后减少 ，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能 加速（增强、增加等） 人体对BPA的吸收。
（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是 擦拭洗手液后避免接触小票 ，以防双酚A趁虚而入。
【解答】解：（1）双酚A中含有C、H、O三种元素，其中含有碳元素，属于有机物；一个双酚A分子中含有2个氧原子；
（2）“小票”不能作为重要的证据长期保存，因为热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中；
（3）从坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收；
（4）由题干中的信息可知，平时要养成好习惯，擦拭洗手液后避免接触小票，不要长时间抓握小票；
故答案为：（1）有机物；2；（2）不能；热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中；（3）随时间增加，BPA含量先增加后减少；加速（增强、增加等）；（4）擦拭洗手液后避免接触小票。
11．苯并芘是世界公认的致癌性最强的毒物之一．它不仅存在于煤烟和汽车、拖拉机等排放的废气中，而且还存在于焦糊的食物中．如熏肝、熏鱼、熏肠、熏豆腐干、烧腊肉、烙饼、饭锅巴、烧焦的鱼、肉、烤羊肉串和在炉灶或柴火堆火苗上烤的馒头、土豆、玉米、地瓜以及用食油反复久炸的油条、鱼肉，以及用熏、烤、炸方法制作的各种焦糊的食品．其分子式为C20H12，无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃，不溶于水、微溶于乙醇、溶于苯，密度1.35g/ml．结构式如图：
（1）从物质分类的角度看，苯并芘属于 化合物、有机物 ，（填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“无机物”、“有机物”中的两项）
（2）从所给信息中，找出两条苯并芘的物理性质 无色至淡黄色 ， 针状 ．
（3）在苯并芘中，氢元素与碳元素的质量比为 1：20 ．（填最简整数比）
（4）请写出苯并芘在氧气中充分燃烧的化学反应方程式： C20H12+23O220CO2+6H2O ．
（5）倡导科学生活，提高健康水平，改善环境．下列说法中，你认为合理的是 ③⑥ ．（填序号）
①习惯于用“饮料”代替白开水
②经常去吃马路烧烤
③均衡膳食，保持营养比例适当
④尽量多食油炸食品
⑤使煤充分燃烧，能有效防止温室效应的发生
⑥使用无磷洗衣粉．
【解答】解：（1）苯并芘中含有碳元素，属于有机物，故填：化合物、有机物；
（2）由物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度等．
所以无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃等都属于苯并芘的物理性质；
（3）苯并芘中氢、碳元素的质量比为（1×20）：（12×20）＝1：20，故填：1：20；
（4）苯并芘燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C20H12+23O220CO2+6H2O．
（5）①“饮料”中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢，故不合理；
②烧烤食品中含有致癌物，而且还不卫生，所以要少吃或不吃，故不合理；
③均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题，故合理；
④油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃，故不合理；
⑤煤充分燃烧也能产生大量的二氧化碳，所以不能防止温室效应，故不合理；
⑥生活中使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，防止水体污染，故合理；
故答案为：（1）化合物、有机物；（2）无色至淡黄色，针状；（3）1：20；（4）C20H12+23O220CO2+6H2O；（5）③⑥．
12．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 硝酸盐 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 C （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ACD ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量 ．
【解答】解：（1）硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害；
（2）亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应；
（3）通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12天后，亚硝酸钠含量最低，故选：C；
（4）泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，故选：ACD；
（5）通过图中的数据可以看出，12天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量．
故答案为：（1）硝酸盐；（2）复分解；（3）C；（4）ACD；（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量．
13．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1～5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害？
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为 20.3% （结果保留1位小数）；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 捣碎、提取、离心、过滤 ；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 每千克体重0.2mg ；
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物 ；
（5）下列有关说法正确的是 ABC 。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
【解答】解：（1）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为：×100%＝20.3%；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是；捣碎、提取、离心、过滤；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；
（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；
（5）A．亚硝酸盐转变成致癌物时才有致癌作用，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，故说法正确；
B．实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，故说法正确；
C．亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物，当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生，适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，故说法正确；
D．从实验数据中发现肉类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含蔬菜类的隔夜菜，故说法错误。
故答案为：（1）20.3%；（2）捣碎、提取、离心、过滤；（3）每千克体重0.2 mg；（4）在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物；（5）ABC。
14．阅读下列科技短文，回答问题。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物，其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
一、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
二、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化，工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙（CaSO4）。
三、SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理，还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，其中H2SO4中硫元素的化合价为 +6 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。我们把pH＜ 5.6 ，称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应的化学方程式为 Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 BCD （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫处理
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
【解答】解：（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
故填：可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（2）H2SO4中，氢的化合价是+1价，氧的化合价是﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6；
故填：+6；
（3）将pH值小于5.6的降水称为酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；
故填：5.6；Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；
（4）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，选项说法错误；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，选项说法正确；
C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，选项说法正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，选项说法正确。
故填：BCD。
15．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业：
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
SO2与硫酸工业：
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图所示：
SO2与化石燃料：
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，硫元素呈现的化合价一共有 3 （填数字）种。
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水，氨水的化学式为 NH3?H2O 。工业上还可以用强碱溶液来吸收SO2，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 BCD （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
【解答】解：（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（2）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4，根据单质中元素化合价为0、氢、氧元素的化合价分别为+1和﹣2，以及化合物中元素化合价的代数和为0，则四种物质中硫元素的化合价分别是0、+4、+6、+6，因此硫元素呈现的化合价一共有3种。
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是用氨水吸收，氨水的化学式为NH3?H2O；二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（4）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
故选：BCD。
故答案为：（1）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；（2）3；（3）NH3?H2O； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；（4）BCD。
一、科普阅读理解题考情分析
年份 2018 2019 2020
科普阅读理解题考点一 化学与能源 化学与生活 化学与能源
二、科普阅读理解题重点考点梳理
1．酸雨的产生、危酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．
酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个生态系统的平衡．
2．防治空气污染的措施
防治空气污染的措施，有加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等．还有，就是空气质量日报．空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等．．目前，计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．这里说的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况．空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布环境信息，可以及时准确地反应空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高．
三、针对性模拟练习
1．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
2．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
3．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
4．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是 （任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 。
5．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2。
6．阅读下面科普短文。
尿素，是一种白色晶体，化学式为CO（NH2）2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）尿素中含有 种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是 。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3＝CO（NH2）2+2 。
（4）合成尿素的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B．尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C．尿素是一种含氮有机物
7．阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
如表 实验条件
组号 储藏温度 湿度 备注
1 ﹣1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2 3℃ 87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）乙烯 （填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 。
（3）通过如图可得到的信息是 （写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是 。
A．普通冷藏温度指的是3℃
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 （写出1种即可）。
8．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。
指标 甲醛 苯 氨
GB/T18883﹣2002（mg/m3） ≤0.10 ≤0.11 ≤0.20
浓度范围（mg/m3） 0.02﹣2.19 0.01﹣1.20 0﹣1.86
最大超标倍数 12.9 10 5.3
超标率（%） 89 50 35
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3 （室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为 。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议 。
9．阅读下面科普短文．
购物小票你知多少
日常生活中，我们到超市购物结账时，都会拿到一张购物小票．网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注．
疑问1：小票中的双酚A是什么？
双酚A（Bisphenol A，简称BPA）其化学式为C15H16O2，通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水，能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等．它是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票．
疑问2：双酚A影响健康吗？
双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患．专业机构检测结果显示，类似这种超市的购物小票中每100g约含有1g的双酚A，人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移．也就是说即使是超市的收银员，按照每天接触200g到300g的热敏纸，折合下来也就是1g到2g双酚A的水平，它的量非常低．因而专家表示，即使是超市收银员的工作，也是比较安全的．虽然是在安全范围内，但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收．
疑问3：如何减少双酚A的吸收？
用手接触购物小票，小票中的双酚A会转移到手上，并能够经过皮肤被人体吸收．当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后，转移量和吸收量还会大大增加．研究者们做了这样一个实验，先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下，用手掌握住购物小票；而在另一个实验中，被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票．随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面，对残留的双酚A进行提取和分析．结果如下图所示：
虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论，不过采取谨慎的态度，在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的．目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A．作为个人，通过养成一些良好的生活习惯，也可以帮助我们减少接触到双酚A，如日常生活中接触小票后，及时洗手可以较容易的冲洗掉．
依据文章内容回答下列问题．
（1）双酚A的物理性质有 （写出1条即可）．
（2）日常生活中接触购物小票，其中的双酚A不会对健康产生影响，其理由是 ．
（3）通过文中图示，可获得的信息是 （写出1条即可）．
（4）下列说法不正确的是 ．
A．双酚A是一种有机物
B．手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票
C．日常生活所接触的物品中，只有购物小票中含有双酚A
D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，降低的原因是BPA释放了
（5）请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议 ．
10．热敏纸
双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。
双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。
在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。
在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面 残留的BPA进行提取和分析。结果如图。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）双酚A属于 （填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有 个氧原子。
（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存，并说明原因 。
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是 ，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能 人体对BPA的吸收。
（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是 ，以防双酚A趁虚而入。
11．苯并芘是世界公认的致癌性最强的毒物之一．它不仅存在于煤烟和汽车、拖拉机等排放的废气中，而且还存在于焦糊的食物中．如熏肝、熏鱼、熏肠、熏豆腐干、烧腊肉、烙饼、饭锅巴、烧焦的鱼、肉、烤羊肉串和在炉灶或柴火堆火苗上烤的馒头、土豆、玉米、地瓜以及用食油反复久炸的油条、鱼肉，以及用熏、烤、炸方法制作的各种焦糊的食品．其分子式为C20H12，无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃，不溶于水、微溶于乙醇、溶于苯，密度1.35g/ml．结构式如图：
（1）从物质分类的角度看，苯并芘属于 ，（填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“无机物”、“有机物”中的两项）
（2）从所给信息中，找出两条苯并芘的物理性质 ， ．
（3）在苯并芘中，氢元素与碳元素的质量比为 ．（填最简整数比）
（4）请写出苯并芘在氧气中充分燃烧的化学反应方程式： ．
（5）倡导科学生活，提高健康水平，改善环境．下列说法中，你认为合理的是 ．（填序号）
①习惯于用“饮料”代替白开水
②经常去吃马路烧烤
③均衡膳食，保持营养比例适当
④尽量多食油炸食品
⑤使煤充分燃烧，能有效防止温室效应的发生
⑥使用无磷洗衣粉．
12．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： ．
13．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1～5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害？
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为 （结果保留1位小数）；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 ；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 ；
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 ；
（5）下列有关说法正确的是 。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
14．阅读下列科技短文，回答问题。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物，其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
一、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
二、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化，工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙（CaSO4）。
三、SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理，还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，其中H2SO4中硫元素的化合价为 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。我们把pH＜ ，称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应的化学方程式为 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫处理
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
15．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业：
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
SO2与硫酸工业：
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图所示：
SO2与化石燃料：
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，硫元素呈现的化合价一共有 （填数字）种。
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水，氨水的化学式为 。工业上还可以用强碱溶液来吸收SO2，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
2021北京中考化学二轮复习：科普阅读理解题突破
参考答案
1．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 化石资源制氢 。
（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是 BCD （填序号）。
A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
【解答】解：（1）由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟；故填：化石资源制氢；
（2）由图2中的信息可知，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；故填：在其他条件相同时，温度范围在50℃～400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；
（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；故填：氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；
（4）A．由图2信息可知，α﹣MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；
B．水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；
C．太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；
D．由题干材料可知：“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。
故填：BCD。
2．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是 元素 （填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内， ABC （填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低 。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 。
（5）下列说法正确的是 ACD 。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【解答】解：（1）物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；
（2）A．由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；
B．由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；
C．由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；
（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）A．由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；
B．由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；
C．由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；
D．由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。
故答案为：
（1）元素；
（2）ABC；
（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
（5）ACD。
3．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图如图2。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 石油、煤炭 。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 CO ；该过程属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由 2 种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ABD （填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【解答】解：
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是石油、煤炭；
（2）通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是CO；该过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）复合热电薄膜电池中Bi2Te3由2种元素组成。
（4）A．能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B．科技进步会促进能源的利用，故正确；
C．石油不属于可再生能源，故错误；
D．生活中的废热可转化为电能，故正确；
故答案为：
（1）石油、煤炭；
（2）CO；化学；
（3）2；
（4）ABD。
4．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含 K和S 元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是 CuSO4 （任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有 尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花 。
【解答】解：（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；
（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一定还含有钾、硫元素；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁；
（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜；
（5）可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等；
（1）混合物（2）K和S（写全给分）（3）2Mg+O22MgO；
（4）CuSO4（含铜化合物且化学式正确即给分）
（5）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。
5．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 0.1 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 SO2、SO3 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 氨水 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 BCD （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2。
【解答】解；
（1）由图1中可知：食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
答案：
（1）0.1；
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）SO2、SO3；
（4）氨水；
（5）BCD
6．阅读下面科普短文。
尿素，是一种白色晶体，化学式为CO（NH2）2，属于有机物，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将一氧化碳和氯气（Cl2）的混合物暴露在日光中，获得光气（COCl2），再将光气与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）尿素中含有 4 种元素。
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是 可溶于水 。
（3）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3＝CO（NH2）2+2 NH4Cl 。
（4）合成尿素的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O 。
（5）下列说法正确的是 AC （填字母序号）。
A．蛋白质在体内的代谢产物之一为尿素
B．尿素施用在土壤中，能够被作物直接吸收
C．尿素是一种含氮有机物
【解答】解：（1）通过分析尿素的化学式可知，尿素中含有碳、氢、氧、氮四种元素；
（2）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是可溶于水；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子个数，反应物中1个碳原子、1个氧原子、2个氯原子、4个氮原子，12个氢原子，生成物中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子，所以空白处是NH4Cl；
（4）氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（5）德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素，尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失，尿素，是一种白色晶体，化学式为CO（NH2）2，属于有机物，故选：AC。
故答案为：（1）4；
（2）可溶于水；
（3）NH4Cl；
（4）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；
（5）AC。
7．阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
如表 实验条件
组号 储藏温度 湿度 备注
1 ﹣1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2 3℃ 87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）乙烯 能 （填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 储藏温度 。
（3）通过如图可得到的信息是 超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好 （写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是 ABC 。
A．普通冷藏温度指的是3℃
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 装入保鲜袋 （写出1种即可）。
【解答】解：（1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。
（2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；
（3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）普通冷藏（温度通常为0～10℃），故A说法错误；
氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B说法错误；
由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C说法错误；
（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。
故答案为：（1）能；
（2）储藏温度；
（3）超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）ABC；
（5）装入保鲜袋。
8．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。
指标 甲醛 苯 氨
GB/T18883﹣2002（mg/m3） ≤0.10 ≤0.11 ≤0.20
浓度范围（mg/m3） 0.02﹣2.19 0.01﹣1.20 0﹣1.86
最大超标倍数 12.9 10 5.3
超标率（%） 89 50 35
检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3 （室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 0.11 mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为 1：2：1 。
（3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住 。
（4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 温度、湿度 。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议 提倡简捷实用的装修或购买环保家具及建材或加强室内通风换气 。
【解答】解：（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；
（2）由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：1：2：1；
（3）室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；
（4）题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；
（5）根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
故答案为：（1）0.11；
（2）1：2：1；
（3）室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；
（4）温度、湿度；
（5）提倡简捷实用的装修或购买环保家具及建材或加强室内通风换气。
9．阅读下面科普短文．
购物小票你知多少
日常生活中，我们到超市购物结账时，都会拿到一张购物小票．网上曾流传“购物小票中含有毒的双酚A”的说法引发关注．
疑问1：小票中的双酚A是什么？
双酚A（Bisphenol A，简称BPA）其化学式为C15H16O2，通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水，能溶于碱溶液、乙醇、丙酮等．它是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票．
疑问2：双酚A影响健康吗？
双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患．专业机构检测结果显示，类似这种超市的购物小票中每100g约含有1g的双酚A，人们在接触过程中的摩擦只会导致部分双酚A转移．也就是说即使是超市的收银员，按照每天接触200g到300g的热敏纸，折合下来也就是1g到2g双酚A的水平，它的量非常低．因而专家表示，即使是超市收银员的工作，也是比较安全的．虽然是在安全范围内，但还是要尽量通过一定的措施减少人体对其的接触和吸收．
疑问3：如何减少双酚A的吸收？
用手接触购物小票，小票中的双酚A会转移到手上，并能够经过皮肤被人体吸收．当使用含有皮肤渗透增强剂的消毒液后，转移量和吸收量还会大大增加．研究者们做了这样一个实验，先让被试者在刚使用完手部消毒液还未干透的情况下，用手掌握住购物小票；而在另一个实验中，被试者则用未使用过消毒液的干燥的手掌握住购物小票．随后研究者们用不含双酚A的湿巾擦拭被试者手掌表面，对残留的双酚A进行提取和分析．结果如下图所示：
虽然权威部门对低剂量双酚A的毒性尚未得出确切的结论，不过采取谨慎的态度，在日常生活中尽量减少对双酚A的接触还是有意义的．目前已有一些造纸企业采用了其他材料来代替双酚A．作为个人，通过养成一些良好的生活习惯，也可以帮助我们减少接触到双酚A，如日常生活中接触小票后，及时洗手可以较容易的冲洗掉．
依据文章内容回答下列问题．
（1）双酚A的物理性质有 白色结晶粉末 （写出1条即可）．
（2）日常生活中接触购物小票，其中的双酚A不会对健康产生影响，其理由是 常温下稳定，达到一定剂量才会对身体造成伤害，日常生活接触量很少 ．
（3）通过文中图示，可获得的信息是 干手抓握时间越久，转移到手上的双酚A越多 （写出1条即可）．
（4）下列说法不正确的是 CD ．
A．双酚A是一种有机物
B．手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票
C．日常生活所接触的物品中，只有购物小票中含有双酚A
D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，降低的原因是BPA释放了
（5）请你提出1条日常生活中减小接触到双酚A的建议 不要长时间抓握小票 ．
【解答】解：（1）双酚A的物理性质：通常状况下为白色结晶粉末，稍有酚味，不溶于水等；
（2）双酚A的确是一种有毒的化学物质，常温下稳定，高于100℃以上会释放，达到一定剂量会给身体带来健康隐患，日常生活接触量很少．
（3）通过文中图示，可获得的信息是干手抓握时间越久，转移到手上的双酚A越多．
（4）A．由双酚A的化学式为C15H16O2可知，双酚A中含有碳元素，是一种有机物，故正确；
B．通过文中图示可知，手上汗液较多时，尽量擦干后再接触小票，故正确；
C．双酚A是商业上使用量较大的化学品，可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，这种热敏纸广泛用于飞机票、ATM机、加油机和收银机的凭据以及其他类型的小票，故错误；
D．图A中手掌上BPA含量先升高后降低，原因是BPA被水分解，慢慢释放了，故错误；
（5）由题干中的信息可知，平时要养成好习惯，不要长时间抓握小票；
故答案为：（1）白色结晶粉末；（2）常温下稳定，达到一定剂量才会对身体造成伤害，日常生活接触量很少；（3）干手抓握时间越久，转移到手上的双酚A越多；（4）CD；（5）不要长时间抓握小票．
10．热敏纸
双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。
双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。
在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。
在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面 残留的BPA进行提取和分析。结果如图。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）双酚A属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有 2 个氧原子。
（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存，并说明原因 不能；热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中 。
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是 随时间增加，BPA含量先增加后减少 ，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能 加速（增强、增加等） 人体对BPA的吸收。
（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是 擦拭洗手液后避免接触小票 ，以防双酚A趁虚而入。
【解答】解：（1）双酚A中含有C、H、O三种元素，其中含有碳元素，属于有机物；一个双酚A分子中含有2个氧原子；
（2）“小票”不能作为重要的证据长期保存，因为热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中；
（3）从坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收；
（4）由题干中的信息可知，平时要养成好习惯，擦拭洗手液后避免接触小票，不要长时间抓握小票；
故答案为：（1）有机物；2；（2）不能；热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中；（3）随时间增加，BPA含量先增加后减少；加速（增强、增加等）；（4）擦拭洗手液后避免接触小票。
11．苯并芘是世界公认的致癌性最强的毒物之一．它不仅存在于煤烟和汽车、拖拉机等排放的废气中，而且还存在于焦糊的食物中．如熏肝、熏鱼、熏肠、熏豆腐干、烧腊肉、烙饼、饭锅巴、烧焦的鱼、肉、烤羊肉串和在炉灶或柴火堆火苗上烤的馒头、土豆、玉米、地瓜以及用食油反复久炸的油条、鱼肉，以及用熏、烤、炸方法制作的各种焦糊的食品．其分子式为C20H12，无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃，不溶于水、微溶于乙醇、溶于苯，密度1.35g/ml．结构式如图：
（1）从物质分类的角度看，苯并芘属于 化合物、有机物 ，（填“氧化物”、“混合物”、“化合物”、“无机物”、“有机物”中的两项）
（2）从所给信息中，找出两条苯并芘的物理性质 无色至淡黄色 ， 针状 ．
（3）在苯并芘中，氢元素与碳元素的质量比为 1：20 ．（填最简整数比）
（4）请写出苯并芘在氧气中充分燃烧的化学反应方程式： C20H12+23O220CO2+6H2O ．
（5）倡导科学生活，提高健康水平，改善环境．下列说法中，你认为合理的是 ③⑥ ．（填序号）
①习惯于用“饮料”代替白开水
②经常去吃马路烧烤
③均衡膳食，保持营养比例适当
④尽量多食油炸食品
⑤使煤充分燃烧，能有效防止温室效应的发生
⑥使用无磷洗衣粉．
【解答】解：（1）苯并芘中含有碳元素，属于有机物，故填：化合物、有机物；
（2）由物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度等．
所以无色至淡黄色、针状、晶体（纯品），熔点179℃、沸点475℃等都属于苯并芘的物理性质；
（3）苯并芘中氢、碳元素的质量比为（1×20）：（12×20）＝1：20，故填：1：20；
（4）苯并芘燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C20H12+23O220CO2+6H2O．
（5）①“饮料”中含有对人体不利的元素，应该少喝，多喝白开水促进人体的新陈代谢，故不合理；
②烧烤食品中含有致癌物，而且还不卫生，所以要少吃或不吃，故不合理；
③均衡腊食，保持营养比例适当是生活中需要调节的问题，故合理；
④油炸食品中含有致癌物，所以要少吃或不吃，故不合理；
⑤煤充分燃烧也能产生大量的二氧化碳，所以不能防止温室效应，故不合理；
⑥生活中使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，防止水体污染，故合理；
故答案为：（1）化合物、有机物；（2）无色至淡黄色，针状；（3）1：20；（4）C20H12+23O220CO2+6H2O；（5）③⑥．
12．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由 硝酸盐 转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 C （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ACD ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量 ．
【解答】解：（1）硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害；
（2）亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应；
（3）通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12天后，亚硝酸钠含量最低，故选：C；
（4）泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，故选：ACD；
（5）通过图中的数据可以看出，12天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量．
故答案为：（1）硝酸盐；（2）复分解；（3）C；（4）ACD；（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量．
13．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1～5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如图所示。
实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害？
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为 20.3% （结果保留1位小数）；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是 捣碎、提取、离心、过滤 ；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 每千克体重0.2mg ；
（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物 ；
（5）下列有关说法正确的是 ABC 。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
【解答】解：（1）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为：×100%＝20.3%；
（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是；捣碎、提取、离心、过滤；
（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；
（4）亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物；
（5）A．亚硝酸盐转变成致癌物时才有致癌作用，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，故说法正确；
B．实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，故说法正确；
C．亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物，当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生，适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，故说法正确；
D．从实验数据中发现肉类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含蔬菜类的隔夜菜，故说法错误。
故答案为：（1）20.3%；（2）捣碎、提取、离心、过滤；（3）每千克体重0.2 mg；（4）在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应产生致癌物；（5）ABC。
14．阅读下列科技短文，回答问题。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物，其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
一、SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
二、SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化，工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，工业上也可将熟石灰制成石灰乳吸收二氧化硫生成亚硫酸钙（CaSO4）。
三、SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2，为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理，还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，其中H2SO4中硫元素的化合价为 +6 。
（3）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。我们把pH＜ 5.6 ，称为酸雨。工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应的化学方程式为 Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 BCD （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫处理
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
【解答】解：（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
故填：可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（2）H2SO4中，氢的化合价是+1价，氧的化合价是﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6；
故填：+6；
（3）将pH值小于5.6的降水称为酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；
故填：5.6；Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；
（4）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，选项说法错误；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，选项说法正确；
C、文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量，选项说法正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，选项说法正确。
故填：BCD。
15．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫，你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业：
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
SO2与硫酸工业：
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如图所示：
SO2与化石燃料：
为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，硫元素呈现的化合价一共有 3 （填数字）种。
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是氨水，氨水的化学式为 NH3?H2O 。工业上还可以用强碱溶液来吸收SO2，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
（4）下列措施能减少SO2排放的是 BCD （填序号）。
A.将煤块粉碎
B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电
D.循环利用工业尾气中的SO2
【解答】解：（1）由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（2）由题目所给图示可知：用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有：S、SO2、SO3、H2SO4，根据单质中元素化合价为0、氢、氧元素的化合价分别为+1和﹣2，以及化合物中元素化合价的代数和为0，则四种物质中硫元素的化合价分别是0、+4、+6、+6，因此硫元素呈现的化合价一共有3种。
（3）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是用氨水吸收，氨水的化学式为NH3?H2O；二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（4）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
故选：BCD。
故答案为：（1）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；（2）3；（3）NH3?H2O； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；（4）BCD。
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