2021年北京中考化学二轮复习：基本实验及其原理分析题突破（含答案）

2021北京中考化学二轮复习：基本实验及其原理分析题突破
一、基本实验及其原理分析题考情分析
年份 2018 2019 2020
基本实验及其原理分析题考点一 化学性质探究 化学性质探究 气体性质
基本实验及其原理分析题考点二 氧气性质 氧气性质 空气与水
基本实验及其原理分析题考点三 制取二氧化碳 金属及金属材料 金属及金属材料
基本实验及其原理分析题考点四 燃烧条件 常见的酸碱通性 溶液与溶解度
基本实验及其原理分析题考点五 常见的酸碱通性 实验设计 燃烧与燃烧条件
二、基本实验及其原理分析题重点考点梳理
1．氧气的化学性质
氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
2．饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
3．碱的化学性质
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
三、针对性模拟练习
1．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是　 　。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是　 　。
2．从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为　 　g。
（2）量取水用到的仪器有　 　（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为　 　。
3．补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
（1）向1中滴加　 　溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：　 　
（3）向3中滴加足量盐酸 　 　 Ca（OH）2能与盐酸反应
4．下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为　 　。
（2）下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C．实验2，水变化前后分子的种类不变
5．
A．氧气的制取与性质 B．二氧化碳的制取与性质

（1）①中反应的化学方程式为　 　。
（2）②中观察到的现象是　 　。
6．请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究　 　 ①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入　 　
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入　 　（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D 配制　 　。 ①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
7．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是　 　。
（2）bc段压强不变，原因是　 　。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
8．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是　 　。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：　 　。
9．用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　 　。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是　 　。
10．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是　 　。
（2）该实验说明分子具有的性质是　 　。
11．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
12．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是　 　。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是　 　。
（3）A～D中，可不做的实验是　 　（填序号）。
13．实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为　 　。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是　 　。
14．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　 　。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为　 　。
15．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是　 　。
（2）能体现物质化学性质的现象是　 　（填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
2021北京中考化学二轮复习：基本实验及其原理分析题突破
参考答案
1．验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是　白磷未与氧气接触　。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是　燃烧需要温度达到可燃物的着火点　。
【解答】解：（1）Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，温度虽然达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷没有发生燃烧；
故答案为：白磷未与氧气接触；
（2）Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧，这是因为白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，对比可知可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
故答案为：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
2．从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为　6　g。
（2）量取水用到的仪器有　100mL量筒、胶头滴管　（写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为　1：9　。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝60g×10%＝6g。
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝60g﹣6g＝54g（合54mL），则量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管。
（3）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，溶质质量分数仍为10%，其中溶质和溶剂的质量比为10%：（1﹣10%）＝1：9。
故答案为：
（1）6；
（2）100mL量筒、胶头滴管；
（3）1：9。
3．补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论
（1）向1中滴加　CuSO4或CuCl2　溶液 铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
（2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　
（3）向3中滴加足量盐酸 　溶液由红色变为无色　 Ca（OH）2能与盐酸反应
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。
（2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
故答案为：
（1）CuSO4或CuCl2；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）溶液由红色变为无色。
4．下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。
（2）下列说法正确的是　AC　（填序号）。
A．实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C．实验2，水变化前后分子的种类不变
【解答】解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）A．实验1，试管a中得到的气体体积较大，是氢气，氢气能燃烧，选项说法正确；
B．由质量守恒定律可知，电解水的反应前后原子的种类、个数均不改变，选项说法错误；
C．实验2属于物理变化，水变化前后分子的种类不变，选项说法正确。
故填：AC。
5．
A．氧气的制取与性质 B．二氧化碳的制取与性质

（1）①中反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）　。
（2）②中观察到的现象是　红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（或湿润紫色石蕊纸花变红色）　。
【解答】解：A．氧气的制取与性质
（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意配平、标明条件和气体生成符号，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
B．二氧化碳的制取与性质
（1）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；
（2）红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（或湿润紫色石蕊纸花变红色）。
6．请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。
序号 目的 步骤
A 探究　盐酸能否与氢氧化钠发生反应　 ①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入　稀盐酸（或稀硫酸）或氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）或氯化钙溶液（或氯化钡溶液）　
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入　超过16g的氯化钾　（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）
D 配制　50g质量分数为5%的氯化钠溶液　。 ①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
【解答】解：A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；
B、碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳，和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以取样品，滴加碳酸钠后，有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；
C、20℃时，KCl的溶解度为34g，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在100g水中加入18g的氯化钾后，再加入超过16g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；
D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为：×100%＝5%，所以实验目的为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
故答案为：
序号 目的 步骤
A 探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应 ①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；
③加入稀盐酸（或稀硫酸）或氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）或氯化钙溶液（或氯化钡溶液）
C 验证KCl不能无限溶解 20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入超过16g的氯化钾
D 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 ①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解
7．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是　氢氧化钠溶液　。
（2）bc段压强不变，原因是　氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止　。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应基本停止，对压强没有影响。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
8．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是　“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色　。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　。
【解答】解：（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，“明”字上的现象是“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
故答案为：
（1）“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
9．用如图装置进行实验。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是　澄清的石灰水变浑浊　。
【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
10．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是　湿润的紫色石蕊试纸变红　。
（2）该实验说明分子具有的性质是　分子是在不断地运动的　。
【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红。
（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断地运动的。
故答案为：
（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；
（2）分子是在不断地运动的。
11．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是　BD　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　溶液由红色变为无色　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气　。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜的金属活动性性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜的金属活动性排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
12．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是　探究可燃物燃烧温度需要达到着火点　。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是　C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧　。
（3）A～D中，可不做的实验是　A　（填序号）。
【解答】解：（1）B、D的其它条件相同，水的温度不同，B中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧温度需要达到着火点。
（2）验证可燃物需要O2，应控制其它条件相同，C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O2。
（3）验证燃烧的条件，可设计对比试验，A～D中，BD、CD对比可得出燃烧的条件，可不做的实验是A。
故答案为：
（1）探究可燃物燃烧温度需要达到着火点；
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；
（3）A。
13．实验室用如图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是　二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应　。
【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）用向上排空气法收集CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。
14．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为　剧烈燃烧，发出白光，放热　。
【解答】解：
（1）高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）木炭遇O2燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，放热。
答案：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
15．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是　蜡烛熔化或火柴燃烧　。
（2）能体现物质化学性质的现象是　AC　（填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
【解答】解：（1）铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化；故填：蜡烛熔化或火柴燃烧；
（2）化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精火柴具有可燃性；故填：AC。