第三章单元检测（第3节~第4节）（6）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、生态系统中的碳循环是（ A ）
A．反复循环的 B．单向运动的 C．逐级递减的 D．逐级递增的
2、自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（ C ）
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
3、《京都议定书》规定，到2010年，所有发达国家二氧化碳等６种温室气体的排放量，要比1990年减少5.2％。其中的温室气体主要是指（ C ）
A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气
4、施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是（ B ）
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．硝酸铵 D．磷酸钙
5、为了减少大气中二氧化碳的含量，我们应提倡使用的能源是（ D ）
A．风能、煤、电能 B．太阳能、煤、潮汐能
C．石油、核能、氢能 D．太阳能、风能、水能
6、小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。他应该选下列的哪种复合肥料来进行施用（ D ）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2
C．NaCl D．KNO3
7、今年入春至五月，我市旱情严霓，市政府组织开展不大规模人工降雨活动。下列物质可用于人工降雨的是（ B ）
A．食盐 B．干冰 C．蔗糖 D．面粉
8、自然界中的碳循环因为人类大量燃烧煤和石油等燃料，直接导致的后果是（ C ）
A．因为大气中二氧化碳含量增多，对植物生长不利
B．造成酸雨，使土地大面积酸化
C．产生温室效应会使地球变暖
D．使人类、动物呼吸困难
9、从物质循环的观点看，人体中的碳元素，究其根源是来自（ B ）
A．非生物界中循环的碳 B．大气中二氧化碳中的碳
C．食物中有机物里的碳 D．燃料中的碳
10、海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是（ C ）
A．KCl B．CaSO4
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
11、下列说法不正确的是（ C ）
A温室里施用二氧化碳可提高农作物产量
B干冰用于人工降雨是利用它的物理性质
C二氧化碳和石灰石都属于纯净物
D将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
12、“庄稼一支花，离不开肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用对促进农作物增产，解决粮食短缺问题起了重要作用。下列肥料中含氮质量分数最高的是（ C ）
A．硝酸铵[NH4NO3 ] B．碳酸氢铵[（NH4）2CO3 ]
C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
13、发展你碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任。下列说法中错误的是（ C ）
A．研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应
B．开发风能、氢能源等新能源，减少使用化石燃料
C．提倡家用汽车替代公交车
D．利用垃圾发电，变废为宝
14、大气层中臭氧层对地球上生物的意义在于（ C ）
A．可以吸收太阳光过多的热量
B．可以帮助地球保温
C．可以吸收太阳光中大部分的紫外线
D．生产生物需要的氧气
15、（2010衢州）如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线，据图分析可得（ C ）
A．大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B．全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化
C．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D．全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
16、下列关于化肥的说法不正确的是（ B ）
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
17、右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能量，下列说法错误的是（ C ）
A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1
B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的主要途径
C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
18、下列关于二氧化碳的叙述错误的是 （ D ）
A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B．是造成全球气候变暖的主要气体
C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
19、下列哪一种方法可验证光合作用是否产生了氧气（ C ）
A．用碘液检验光照后的叶片是否变成了蓝色
B．观察放了水草的金鱼缸中的鱼是否能正常生活
C．检验金鱼藻在光下释放的气体能否使快要熄灭的卫生香复燃
D．检验金鱼藻在光下释放的气体能否使澄清的石灰水变浑浊
20、美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（ C ）
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料21世纪教育网
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
二、填空题
21、养蚕需要种植大量桑树，桑树必须从土壤中吸收无机盐，才能通过___________（填“光合作用”或“呼吸作用”）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的复合肥料，属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
光合作用 盐
22、绿色植物利用阳光，把二氧化碳和水合成碳水化合物，然后将碳水化合物和从土壤中得到的含______的盐合成___________。当动、植物死亡后，微生物便把蛋白质分解成氨，其中一部分氨又变成了可为植物所吸收的含氮的盐类，归还给土壤。氮 蛋白质
23、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可以推断出淀粉中一定还有________元素。晴天时绿色植物通常每平方米叶片每天约需吸收5克二氧化碳进行光合作用，那么，总面积为1.76平方米的叶片，晴天时10天内吸收的碳元素有_______克。C、H 24
24、右图是自然界碳循环简图，请回答
（1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为________________；
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为____
_________________________；
（3）植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡 萄糖(C6H12O6)和氧气，其化学方程式为_______________________________；
（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是_____________________________________。
（1）C+O2CO2 （2）CO2+H2O＝H2CO3（3）6CO2+6H2O====C6H12O6+6O2
（4）增加空气中二氧化碳的消耗
25、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面
临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。
（1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：
__________________________； _________________________________。
（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
① 二氧化碳气体转变为液体时将会_________能量（填“释放”或“消耗”）。
② 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：____________________ 。
（1）提高化石燃料的燃烧效率 开发太阳能、水能、核能等无温室气体排放的能源（2）①释放 ②CO2 + H2O = H2CO3
26、2009年11月首届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”提倡低碳经济。低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（CH3COOH）
等化工原料，这些化工原料属于 （填“无化合机物”或 “有机化合物”）；
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；
①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；
③研制和开发新能源替代传统能源；
④ 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。
（4）请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。
（1）矿物燃料的燃烧；植物的光合作用（或海水吸收）（2）有机化合物（3）② （4）随手关灯（或步行代替乘车等）
三、实验探究题
27、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO2，然后在催化剂作用下将CO2和H2反应合成汽油、甲醇等有机物。请回答以下问题：
（1）实验室中可选用制取氢气的装置___________。
简述实验中将锌粒加入容器的方法是_________________________________________。
（2）某同学设计如图装置分离CO2和CO。实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合
气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是___________。混合气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是____________。
（1）BD 将容器横放，用镊子夹取锌粒放在容器中，再慢慢直立容器，让锌粒滑到容器底部。（2）CO CO2
28、自然界中存在着氧循环和碳循环。请回答下列问题
（1）氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2。则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是________(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
（2）大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应。下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是_________(填序号)。
①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
③CO2+H2O＝H2CO3
（3）科学家将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，
化学方程式：2CO2＋6H2 = X+4H2O，则X的化学式为________。
（1）催化剂（2）②（3）C2H4
29、请你参与常青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：
2NH4NO3＋ ＝ ＋2NH3↑＋2H2O
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：
NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋ ＋
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：____________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_______________，无明显现象的钾盐是 。
Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3 K2SO4 KCl
四、计算题
30、蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数；
（2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克，这种奶粉是否合格？
9.4% 蛋白质3.1克不合格；氮元素的质量2.9克大于0.5克，所以奶粉不合格。
光照第三章单元检测（第1节~第2节）（5）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、下列事实中没有发生化学变化的是（ D ）
A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光
2、元素R的氧化物的化学式RO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红色，则R元素可能是（ D ）
A．CU B．S C．Na D．Ca
3、下列各组物质中，都属于金属氧化物的是（ A ）
A．氧化钾、氧化铁、氧化铜 B．氧化钾、氢氧化钠、氧化铁
C．氧化银、氧化钠、氧气 D．氧化钠、二氧化碳、一氧化碳
4、下列化学方程式书写正确的是（ B ）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O3
5、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ D ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生
C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡
作用，这种白色物质是（ B ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
7、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是（ D ）
A．都有红色铜产生 B．都有氧化物产生
C．反应时都需要加热 D．反应都属置换反应
8、鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的是（ D ）
A．纯碱和食盐（稀盐酸） B．硬水与软水（肥皂水）
C．羊毛与涤纶（灼烧） D．氧化铜与木炭粉（观察颜色）
9、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途与其化学性质无关的是（ C ）
A．盐酸用于金属除锈
B．生石灰用作干燥剂
C．液态氮气用作制冷剂
D．以碱式碳酸铜为原料可制取金属铜
10、在反应 X + 2Y = R + 2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R ，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 11∶9，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比 ( )
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
11、下列说法正确的是（ A ）
A．碱的组成中一定含有氢、氧两种元素
B．金属都可以与盐酸反应生成盐和氢气
C．铁与氧气反应一定生成四氧化三铁
D．含有金属元素和氧元素的化合物一定是金属氧化物
12、镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2==Mg3N2；2Mg+02==2MgO，已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中燃烧所得产物的质量（ B ）
A．等于40g B．小于40g
C．大于40g D．无法确定
13、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为
航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似
的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ C ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
14、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中还原剂是（ B ）
A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe
15、抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼盒内有一个“抗氧化剂”的小包，内盛黑色粉末，该黑色粉末可能是（ A ）
A．铁粉 B．二氧化锰 C．生石灰 D．熟石灰
16、将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是（ B ）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D
C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
17、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ B ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
18、向一无色溶液中滴加BaCl2 试剂，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失。下列说法中正确的是（ D ）
A．溶液中一定含有硫酸根离子
B．溶液中一定含有银离子
C．溶液中一定同时含有硫酸根离子和银离子
D．溶液中可能含硫酸根离子或银离子，也能同时含有这两种离子
19、某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g,则下列结论正确的是（ A ）
A．有1.6g水生成
B．有1.4g铜生成
C．实际用去氢气的质量大于0.2g
D．有80%的氧化铜参加反应
20、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ A ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
二、填空题
21、在氢气还原氧化铜实验过程中，实验开始时应先________，过一会再______；实验结束后，应先___________，继续__________，直到反应物冷却为止。
通氢气 加热 停止加热 通氢气
22、某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 Kg的二氧化硫。8
23、白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为___________；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为__________________；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为____________；（4）溶液C中一定存在的溶质是________________。
（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl
24、写出下列反应的化学方程式（每小题3分，共计12分）
（1）石油液化气的化学式为CxHy，燃烧的方程式为 。
（2）铜在潮湿空气中表面会生成一种铜绿 。
（3）已知负一价氢的化合物（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气 。
（1）4CxHy+（2x+y）O2 2x CO2+2y H2O
（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （3）NaH+H2O=NaOH+H2↑
25、2009年3月以来，我国部分地区出现手足口病疫情。手足口病主要由EV71肠道病毒感染引起，婴幼儿普遍易感。为防止疫情发生，某幼儿园采用漂白粉精片[成分是次氯酸钙]对玩具、餐具等生活用品进行消毒。
（1）Ca(ClO)2中含有______种元素，其中氯元素的质量分数为________。
（2）现要配置4%的漂白粉液500克对玩具进行消毒，需要漂白粉精片___________克。
3 49.7% 20
26、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A C ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： ；
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： ；
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
（1）CaCO3 CO2（2）过滤（3）3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3↓ + 3NaCl（4）化合反应
三、实验探究题
27、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/克 滤渣的质量/克
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到0．1％)。
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。
（1）90．0 ％ （2）石灰石中碳酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)
28、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。氨气在化学工业上用途
很广泛，例如制化肥、纯碱等，近年来氨还被用来进行环境治理。
（1）氨气中氮、氢元素的质量比为 。
（2）我国著名的化学家侯德榜教授是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”。其中关键一步反应原理可表示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=A+NaHCO3，其生成物A可用作化肥。则A中氮元素的质量分数为 。
（3）在4OO℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气将有毒气体NO还原为N2和水，试写出该反应的化学方程式 。
（4）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被作物吸收的氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳和水在根瘤菌的生理作用下生成了氨气和二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（1）14∶3 （2）26.2%
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O （4）2N2+3C+6H2O4NH3+3CO2
29、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______________，
理由是______________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________________。
（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
四、计算题
30、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的
二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它
杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
（1）3.3（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g
7.5 g
水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%
12.5 g
①
E
足量水
D
操作Ⅰ
适量
Na2CO3溶液
G（有色溶液）
高温
稀盐酸
A
B
F溶液
无色气体C
I（有色沉淀）
海水
粗盐
溶解
①
BaCl2溶液
②
NaOH溶液
③
Na2CO3溶液
④
过滤
⑤
沉淀
滤液
盐酸
⑥
蒸发、结晶
烘干
精盐
苦卤
石灰乳
MgCl2溶液
盐酸
Mg(OH)2
一定条件
MgCl2
通电
Mg
Cl2第三章综合检测（7）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、下列物质能用铁制容器盛放的是（ C ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铝溶液 D．硫酸铜溶液
2、下列化肥中能同时增加两种营养元素的是（ D ）
A．碳酸氢铵 B．硫酸钾 C．磷酸钙 D．硝酸钾
3、（10常州）在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ A ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2
C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
4、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥属于复合肥料的是 ( A )
A．硝酸钾(KN03) B．尿素[C0(NH2)2]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2P04)2] D．硫酸钾[K2SO4 ]
5、下列说法中，发生了化学变化的是 ( A )
A．用食醋除水壶中的水垢
B．用木炭除中冰箱中的异味
C．用酒精擦拭衣服上的油渍
D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
6、现在大家已经深刻认识到化学与人类社会的发展有着密不可分的关系。倍受全世界关注的哥本哈根会议之后，低碳经济、低碳生活已经成为全世界热议的话题。这里所说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是（ C ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳气 D．天然气
7、（10肇庆）封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。如果钼铅矿（PbMoO4）中的铅元素为+2价，则钼元素的化合价为 （ D ）
A．+2??? B．+3???? C. +4 D．+6
8、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ A ）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
9、荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长
较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是（ B ）
A．尿素（CO（NH2）2 ） B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
C．磷酸二氢钙 （ Ca（H2PO4）2） D．氯化钾 （KCl）
10、将下列各组物质分别投入水中，有化学反应发生，反应结束后，既无沉淀生成，又无气
体放出的是（ C ）
A．CaCl2、KOH、NaCO3 B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOH D．CuSO4、HCl、NaCl
11、用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这
种现象的原因是（ D ）
A．温度不能达到还原氧化铜的最低值
B．试管口倾斜，使得加热不均匀
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
12、将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．6g，则反应生成铁的质量为（ B ）
A．2．4 g B．5．6 g C．8．4 g D．9．6 g
13、下列各组有机物分别完全燃烧后，得到二氧化碳和消耗氧气的质量相同的一组是（ A ）
A．C2H4和C2H5OH B．CH4和CH3OH
C．CH4和C2H5OH D．CH4和C2H4
14、二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着 极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程在X处不合理的是 ( D )
A．人和动物的呼吸 B．植物的呼吸作用
C．化石燃料的燃烧 D．发展利用氢燃料
15、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，
它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ C ）A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
16、某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列
观点中不科学的是（ C ）
A．化肥的肥效快
B．施用化肥可使农作物增产
C．施用化肥不会造成环境污染
D．复合肥能给农作物提供几种营养元素
17、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ C ）
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
18、下列说法中，你认为错误的是（ C ）
A．塑料极大地方便了人们的生活，但给环境又带来了严重的污染
B．大气中二氧化碳含量不断增加，使温室效应增强，全球变暖
C．某地实行退耕还林、种草植树的措施，可以有效地防止二氧化硫的生成
D．在运输天然气的途中，要务必防止天然气泄漏，否则易发生爆炸
19、托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入
足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ C ）
A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌
C．7克 Mg，7克Zn D．5克 Mg，5 克Zn
20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D
的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ C ）
A．B的相对分子质量是60
B．A的相对分子质量是28
C．14克A参加反应可生成D 22g
D．C的相对分子质量最大
二、填空题
21、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到____________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_______________________________________现象。溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失，溶液变浑浊
22、某学生的家乡出现水稻倒伏现象，他通过调查研究，发现主要原因是缺乏_____肥，建议适量施用草木灰或______，但是过多施用草木灰会使土壤的pH大于7，显______性，不利于水稻的生长。钾 钾盐 碱
23、2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。
发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。那么3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2___________。4.2千克
24、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式：
___________________________，_______________________。
（C6H10O5）n+ n H2O= n C6H12O6 C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑
25、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体排放量，以
控制日趋严重的温室效应。
（1）绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
（2）为了减慢大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是(填序号) 。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
光合 呼吸 ①③
26、模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试完成下列问题：
(1)E的化学式为： 。
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应④的化学方程式为： 。
(4)反应⑥的化学方程式为： 。
(1)H2SO3 (2)S+O2SO2 (3)SO3+H2O===H2SO4 (4)BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
三、探究题
27、某同学帮父亲去一家生产资料公司买化肥，公司的化肥售价表如下：
知道自己家的庄稼生长不茂盛，夜色淡绿，积液出现了倒伏情况，能买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择头买了两个品种的化肥。而且花钱最少，购买所需的营养原色的总的含量最多。试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养原色，它们是________________；
（2）该同学买了碳铵化肥，则他买的两一种化肥是____________。N、K 氯化钾
28、低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是______________________（填一条），自然界中消耗二氧化碳的主要途径是____________________（填一条）。
（2）科学家正在研究将二氧化碳加氢转化成甲烷（CH4）、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于_____________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（3）下列做法中不符合“低碳经济”理念的是_________（填序号）
①改造或淘汰高能耗、高污染产业②大力发展火力发电
③研制和开发新能源替代传统能源
④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）请你另举一例在日常生活能够符合“节能减排”的做法___________________________（1）化石燃料的燃烧 植物的光合作用（2）有机化合物（3）②（4）随手关灯（合理即可）
29、工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。
查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
某小组设计了如下实验装置并进行实验：
氯化铵和熟石灰 氢氧化钠固体
试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式： ；
（2）装置B所起的作用是 ；
（3）装置C中可观察到的实验现象是 ；
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足 。
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）吸收水蒸气
（3）黑色固体逐渐变成红色（4）答案合理即可
四、计算题
30、2008年9月25日，“神舟七号”载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。“神舟七号”携带了50kg的氧气，供宇航员呼吸之用，同时还有一套完整的系统用来吸收二氧化碳。有些宇宙飞船内是通过盛有氢氧化锂的过滤网来除去舱内所含的二氧化碳，反应的化学方程式如下：2LiOH＋CO2=== Li2CO3＋H2O
（1）试计算1g氢氧化锂所能吸收二氧化碳的质量。
（2）若用氢氧化钾来代替氢氧化锂，试计算1g氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。
（反应的化学方程式为2KOH＋CO2===K2CO2＋H2O）
（3）利用（1）和（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钾更好？
（4）若每位宇航员每天所呼出的二氧化碳平均是502：，现有4位宇航员在进行一项为期7天的太空任务，试计算在宇宙飞船上应携带氢氧化锂的质量。（在宇宙飞船内的温度和气压下，二氧化碳气体的密度为1.833g/L）
（1）设1克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量为x。
2LiOH ＋ CO2 === Li2CO3 ＋ H2O
48 44
1克 x x=0.92克
（2）设1g 氢氧化钾能吸收二氧化碳的质量为y
2KOH ＋ CO2 === K2CO2 ＋ H2O
112 44
1克 y y=0.39克
（3）等质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳比氢氧化钾多，这样可以减轻宇宙飞船的质量。
（4）设宇宙飞船上应携带的氢氧化锂的质量为z。
z=28005克
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵
价格（元/吨） 1200 150 1000 350
肥料 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格（元/吨） 250 800 652
