2020-2021学年华东师大版科学七年级下册 1.4配制溶液 同步练习 含答案

(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
配制溶液
一、单选题
1.在
2021年的初中毕业生实验操作考查中，小科抽到的试题是配制40克5%的氯化钠溶液，下列操作中会导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（
??）
A.?调平时指针左偏
B.?量取水
C.?转移氯化钠时有固体洒出
D.?装瓶时有液体洒出
2.mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（??
）
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是(
??)
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????????????D.?③④
4.分别取20℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾饱和溶液x
g，各加热蒸发掉y
g水，再恢复至20℃，对于所得两溶液说法错误的是(??
)
A.?氢氧化钙溶液质量分数比蒸发前小??????????????????????B.?硝酸钾溶液溶质质量分数与蒸发前相等
C.?氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大?????????????????????????D.?硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大
5.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（??
）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D.?在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大
6.某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（?
）
A.????????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????D.?
7.配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（???
）
A.?用实验室天平称取10
g氯化钠?????????????????????????????B.?只用200
mL量筒量取190
mL的水
C.?将配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶??????????????????D.?将称量的氯化钠倒入量筒中溶解
8.把100g质量分数为10%的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是（???
）
A.?加入10g溶质???????????????????B.?蒸发45g水???????????????????C.?加入12.5g溶质???????????????????D.?加入100g
水
9.将7.3%质量为m1的HCl溶液和未知浓度质量为m2的NaOH溶液混合均匀，改变HCl溶液的质量m1进行实验，始终保持m1+m2=50克，测量并记录溶液温度，结果如图，下列判断正确的是(???
)
A.?做该实验时环境温度为23℃左右?????????????????????B.?HCl溶液和NaOH溶液的反应是吸热反应
C.?图中A点所得溶液的溶质是NaOH???????????????????D.?通过计算可确定NaOH溶液的溶质质量分数是12%
10.要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有(???
)
①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加2克硝酸钾；④加入2克水；⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃；⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克
A.?①②③④⑤????????????????????????????????B.?①④⑤????????????????????????????????C.?②④????????????????????????????????D.?全部
11.实验室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（
???）
A.?实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B.?溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以增大氯化钠的溶解度
C.?把配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签
D.?量取水时，用规格为100mL的量筒量取88mL蒸馏水
12.要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改変,可采取的措施(??
)
①升高温度至30℃②降低温度至10℃③加2克硝酸钾④加入2克水⑤蒸发掉2克水,再恢复到20℃⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克
A.?①②③④⑤????????????????????????????????B.?①④⑤????????????????????????????????C.?②④????????????????????????????????D.?全部
13.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是(??
)
A.????????????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????????D.?
14.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②一③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（??
）
A.?在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变??????B.?在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中,水的质量分数不断增大?????????????D.?在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
15.某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（
???）
A.??????????????????????B.??????????????????????C.??????????????????????D.?
16.要将100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液达到质量分数为20％，可采用的方法是(??
)
A.?加人10g氯化钠????????????????B.?蒸发掉45g水????????????????C.?蒸发掉50g水????????????????D.?加入10.5g氯化钠
17.实验室配制溶液时，有以下步骤：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（?
???）
A.?④①⑤?????????????????????????B.?①④⑤?????????????????????????C.?⑤②③④①⑤?????????????????????????D.?⑤③④①⑤②
二、多选题
18.t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（??
）
A.?将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%
B.?将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%
C.?在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%
D.?在t℃时，这种物质的溶解度小于c克
三、填空题
19.制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
（3）下列操作正确的是____(填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
（4）若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。
四、解答题
20.质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度(g/mL)
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.80
1.84
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是________。
（2）欲配制300g溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？
五、实验探究题
21.如图甲所示为小乐配制100克溶质的质量分数为12%的氯化钠溶液的部分操作（其中托盘天平的砝码盒中质量最小的砝码为10克），回答问题：
（1）图甲所示的部分操作，先后顺序是________（填写序号）。
（2）在图甲①所示的操作中，应先调节天平平衡，然后在左、右托盘各放一张质量相等的称量纸，接下来的操作是________。
（3）在图甲③所示的操作中，小乐在用量筒量取水的过程中，若采取了图乙方式读取水的体积，则此操作将导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（选填“＞”或“＜”）12%。
答案解析部分
一、单选题
1.
B
分析：根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
解答：A.
调平时指针左偏，说明左盘重，当放入药品，天平达到平衡时，左盘药品的质量会偏小，故A错误；?
B.
量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大，而实际得到的体积偏小，
故B正确；
C.
转移氯化钠时有固体洒出，会使溶质的质量偏小，故C错误；?
D.
装瓶时有液体洒出，由于溶液具有均一稳定性，因此不会影响溶质质量分数的变化，故D错误。
故选B。?
2.
B
分析：根据溶质质量分数=分析即可。
解答：当硝酸钾溶液为不饱和溶液时，随着时间的延长，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据可知，这段时间内溶质质量分数不断增大；
当硝酸钾溶液达到饱和后，不断有晶体析出，溶质的质量和溶剂的质量都在减小。硝酸钾的溶解度不变，根据可知，此时溶液的溶质质量分数保持不变。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3.
A
分析：根据溶质质量分数=可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
4.
A
分析：（1）（2）同一温度下，同种物质的溶解度不变，即相同物质的饱和溶液的溶质质量分数相同；
（3）首先根据溶解度的大小确定析出固体的质量大小，然后根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析即可；
（4）根据溶质质量分数=分析即可。
解答：AB.蒸发后，溶剂减少，溶液中溶质的质量减少。恢复至20℃，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，因为溶解度保持不变，所以溶质的质量分数不变，故A错误符合题意，B正确不合题意；
B氢氧化钙的溶解度很小，硝酸钾的溶解度较大，各蒸发掉y
g水后，析出的氢氧化钙的质量少，析出的硝酸钾的质量多。根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，氢氧化钙的溶液质量比硝酸钾溶液大，故B正确不合题意；
D.由于所得溶液均为20℃时的饱和溶液，硝酸钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则所得溶液中硝酸钾溶液的质量分数比氢氧化钙大，故D正确不合题意。
故选A。
5.
C
分析：（1）根据溶质质量分数=分析；
（2）（3）物质的溶解度与温度有关；当温度不变时，溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数不变；
（4）溶剂的质量和溶解度的大小都会影响溶质的质量。
解答：根据图片可知，②③④都是饱和溶液。
A.在①→②过程中，溶质质量不变，但是溶剂质量变小，因此溶质质量分数变大，故A错误；?
B.在②→③过程中，氯化钠的的温度不变，那么它的溶解度保持不变，故B错误；
C.在②→③时，氯化钠的溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数保持不变；从③→④，温度升高，氯化钠的溶解度变大，那么溶质质量分数变大，故C正确；
D.在③→④过程中，虽然水的质量变小了，但是溶解度却变大了，因此结晶的氯化钠质量是否变大无法确定，故D错误。
故选C。
6.
B
分析：根据溶质质量分数=分析即可。
解答：A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；
B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确；
C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；
D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。
故选B。
7.
C
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算出需要水的质量，再根据密度公式计算水的体积；
（3）细口瓶用于保持溶液，广口瓶用于保存固体药品；
（4）根据量筒的用途分析。
解答：A.需要氯化钠的质量：200g×10%=20g，故A错误；
B.需要水的质量：200g-20g=180g，需要水的体积：
，
故B错误；
C.将配制好的氯化钠溶液保存在细口瓶，故C正确；
D.量筒只能用于测量体积，不能用作配制溶液的容器，故D错误。
故选C。
8.
C
分析：根据溶质质量分数=分析计算。
解答：100g质量分数为10%的溶液中，溶质的质量为：100g×10%=10g；
设加入溶质的质量为x，
那么：；
解得：x=12.5g，
故C正确，而A错误；
设蒸发水的质量为y，
；
解得：y=50g。
故B、C错误。
故选C。
9.
D
分析：（1）反应开始时的温度就是实验时的环境温度；
（2）如果温度升高，则为放热反应；如果温度降低，则为吸热反应；
（3）根据A点时的温度变化判断反应是否完全进行，进而确定溶质种类；
（4）根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应，据此结合对应的化学方程式求算NaOH溶液的溶质质量分数。
解答：A.从图可以看出起始温度为21℃，说明环境温度在?21℃左右，故A错误；
B.因为实验过程中溶液的温度逐渐升高，所以HCl溶液和NaOH溶液的反应是放热反应，故B错误；
C.图中A点时，溶液的温度仍在升高，说明还有剩余的氢氧化钠没有反应，因此此时溶液中的溶质是NaOH与反应生成的NaCl，故C错误；
D.根据图可以看出当30g盐酸与20g氢氧化钠溶液反应时温度达到最高，此时为恰好完全反应。
设NaOH溶液的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=H2O+NaCl
40??????
36.5
20gx????
30g×7.3%
；
解得：x=12%。
故D正确。
故选D。
?
10.
C
分析：若想改变一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，方法有：①改变温度，使它的溶解度减小；②增加溶剂，使它变为不饱和溶液。
解答：①由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温到30℃，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质质量和溶剂质量都保持不变，因此它的质量分数不变；
②降低温度至10℃，由于硝酸钾的溶解度减小，所以溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；
③由于硝酸钾溶液已经达到饱和，所以再加2克硝酸钾也不会溶解，因此溶质的质量分数保持不变；
④加入2克水后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，因此溶质的质量分数减小；
⑤
蒸发掉2克水，再恢复到20℃
，溶质的质量和溶剂的质量都会减小，但是溶解度不变，因此溶质的质量分数保持不变；
⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克后，溶液仍然饱和，溶解度不变，因此溶质的质量分数保持不变。
那么可以采取的措施有②④。
故选C。
11.
B
分析：根据配制溶质质量分数的操作步骤及注意事项分析，配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，其中溶解时要用玻璃棒搅拌加快反应速率。
解答：A、配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
，不符合题意；
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快反应速率，但不能增大氯化钠的溶解度，符合题意；
C、把配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签存放，不符合题意；
D、
室配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液
，所需水的体积为88mL，所以量取水时，用规格为100mL的量筒，不符合题意；
故答案为：B。
12.
C
分析：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）如果溶液的浓度发生改变，那么可能有两种情况：①溶质质量改变；②溶剂质量改变。
解答：①升高温度至30℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液中的溶质质量和溶液质量保持不变，因此浓度不变，故①不合题意；
②降低温度至10℃，硝酸钾的溶解度减小，溶质析出质量减小，而溶剂质量不变，因此浓度变小，故②符合题意；
③加2克硝酸钾，也不会溶解，因为此时溶液已经饱和，那么浓度不改变，故③不合题意；
④加入2克水，溶质的质量不变，但溶液的质量增大，那么浓度减小，故④符合题意；
⑤蒸发掉2克水,再恢复到20℃，溶液依然饱和，且溶解度不变，那么浓度不变，故⑤不合题意；
⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克，溶液依然饱和，且溶解度不变，那么浓度不变，故⑥不合题意。
故选C。
13.
C
分析：分析氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液的过程中溶质质量的变化，然后根据公式判断即可。
解答：在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌，在开始的一段时间内，氯化钠不断溶解，溶液中溶质的质量不断增大，那么溶质的质量分数也不断增大；
当氯化钠溶液达到饱和后，加入的氯化钠晶体就不再溶解，那么溶质的质量保持不变，即溶质的质量分数保持不变，故A、D错误；
加入氯化钠晶体前，溶液的溶质质量分数就不为0，故B错误，C正确。
故选C。
14.
D
分析：根据蒸发原理分析，蒸发溶剂有恒温蒸发和升温蒸发，无论哪一种，溶剂都会减小，但溶质质量分数和溶解度可能不变。
解答：
在①→②过程为恒温蒸发，氯化钠的质量分数会增大，错误；
B、
在②→③过程中，加热时氯化钠的溶解度增大，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，错误；
C、
在③→④过程中，水的质量分数不断减小，错误；
D、
在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，正确。
故答案为：D。
15.
C
分析：（1）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶解度相同，那么溶质的质量分数相同；
（2）根据溶质质量分数=分析温度升高时溶质质量分数的变化即可。
解答：将烧杯中的KNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，由于溶剂质量减小，所以此时有晶体析出，但整个过程中溶液始终是饱和的，所以在这段时间内溶质质量分数不变；当逐渐升温后，硝酸钾的溶解度增大，溶液中的晶体重新溶解，使溶液中溶质的质量增大，即溶质质量分数变大，故A、B、D错误，而C正确。
故选C。
?
16.
C
分析：根据溶质质量分数=计算出各个溶液的溶质质量分数即可。
解答：100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液中溶质的质量为：100g×10%=10g；
加人10g氯化钠时，溶质质量分数为：
，
故A错误；?
蒸发掉45g水时，溶质质量分数为：
，
故B错误；
蒸发掉50g水时，溶质质量分数为：
，
故C正确；?
加入10.5g氯化钠，溶质质量分数为：
，
故D错误。
故选C。
17.
C
分析：1、配制溶液时的物质一般都是纯净的物质，如是含杂质的物质需先进行提纯。所以用粗盐配制溶液时先应提纯再进行溶液配制；
2、提纯步骤为：溶解、过滤、结晶；
3、溶液配制步骤为：计算、称量、溶解。
解答：由题意可知要用10g含杂质10%的粗盐配制50g5%的氯化钠溶液时，先要进行提纯再进行配制。步骤应该是：一、溶解粗盐
⑤
；二、过滤
②
；三、
蒸发结晶、干燥③；四、计算
④
；五、称量、量取
①
；六、溶解
⑤
，所以步骤应为
⑤②③④①⑤
，C选项正确。
故选C
二、多选题
18.
A,B
分析：根据饱和溶液的溶质质量分数、溶液的转化以及溶解度的知识进行分析解答即可．
解答：解：A、将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%，正确；
B、将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），若是溶解度随温度的升高而增大，则溶液中溶质的质量分数不变，若是溶解度随温度的升高而减小，则溶液中的溶质质量分数变小，正确；
C、在t℃时，增加溶质，不能继续溶解，故溶液中溶质的质量分数不变，错误；
D、设在t℃时，这种物质的溶解度为x，则有：
，故x大于c克，错误；
故选AB．
三、填空题
19.
（1）5
（2）玻璃棒
（3）D
（4）25；50
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；
（2）根据溶液的配制过程确定需要的仪器；
（3）根据溶液的配制过程分析判断；
（4）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算即可。用溶液质量-溶质质量得到水的质量，进而得到水的体积，然后与量筒的量程进行比较即可。
解答：（1）需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%＝5g。
（2）用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，托盘天平由于称量药品、药匙用于取出药品、量筒量取水、烧杯用于溶液的配制、胶头滴管用于调节量筒内液体的体积、试剂瓶用于盛放药品，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解。
（3）称量氢氧化钠固体时，应该把砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边；在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸和托盘，应该放在小烧杯中称量；将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解。
（4）设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×20%＝50g×10%，
解得：x＝25g。
需要水的质量为50g－25g＝25g，
相当于25mL的水，因此应选用50mL的量筒。
四、解答题
20.
（1）质量分数越大密度越大
（2）解：设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变可知，90%×x＝300g×30%，x＝100g，需要水的质量为300g－100g＝200g。
分析：（1）根据表格分析硫酸溶液的质量分数随密度变化的规律；
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程计算得到需要90%的浓硫酸的质量，最后将两个溶液质量相减得到加水的质量。
解答：（1）根据表格数据可知，硫酸溶液的质量分数从10%~98%，它的密度从1.07g/mL~1.84g/mL，那么得到结论：硫酸溶液的质量分数越大，它的密度越大。
（2）设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x，
90%×x＝300g×30%，
解得：x＝100g；
需要水的质量为：300g－100g＝200g。
五、实验探究题
21.
（1）①③②
（2）向右盘中加入10g砝码，游码拨至2g处
（3）＜
分析：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程分析解答；
（2）根据定量称量药品的过程分析解答；
（3）首先根据“俯视大仰视小”的规律分析称量水的体积变化，再根据分析溶质质量分数的变化。
解答：（1）配制一定溶质质量分数溶液的过程：
①用天平称量出规定质量的氯化钠，然后倒入烧杯；
②用量筒量取规定体积的水，倒入烧杯；
③用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
那么先后顺序为①③②。
（2）需要氯化钠的质量为：100g×12%=12g；那么需要10g的砝码一个，需要游码质量为2g。
在图甲①所示的操作中，应先调节天平平衡，然后在左、右托盘各放一张质量相等的称量纸，接下来的操作是：向右盘中加入10g砝码，游码拨至2g处。
（3）根据乙图可知，仰视读数会偏小，而实际得到水的体积偏大，根据可知，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
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