2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第八单元第二节 海水“晒盐” 课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
第二节
海水“晒盐”
粗盐提纯
杂质：难性杂质
可溶性杂质
泥沙、碎石……
⑴溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
杂质：难性杂质
搅拌、加速溶解
⑴过滤
烧杯、玻璃棒、
漏斗、铁架台
仪器：
1.杂质：难性杂质
操作要点：
一贴
两低
三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗口
液面低于滤纸边缘
操作要点：
一贴
两低
三靠
三靠：
烧杯紧靠玻璃棒下端
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
操作要点：
一贴
两低
三靠
引流、防止液体飞溅
操作要点：
一贴
两低
三靠
⑶蒸发
将滤液倒入蒸发皿中。
⑶蒸发
加热并不断搅拌。
当有大量固体出现时，停止加热，趁热过滤。
搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
⑷转移
用玻璃棒把固体转移到纸上,称量回收。
转移固体
①溶解
②
过滤
③
蒸发
玻璃棒的作用呢？
溶解时玻璃棒的作用是
过滤时玻璃棒的作用是
蒸发时玻璃棒的作用是
杂质：
可溶性杂质
①溶解
②
过滤
③
蒸发
如何除去
粗盐中的
可溶性的
杂质呢？
可溶性杂质的除法：
⑴原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
⑵方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成
气体、沉淀或水除去
⑶步骤：
①溶解
②加入试剂
③过滤
④蒸发
首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。
注意:
提纯和分离遵循三个原则：
不增（不增加新杂质）
不减（不减少主要成分）
易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
注意:
Ca2+
Mg2+
SO42-
思考:
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
CO3
OH
Ba
2-
2+
-
Na2
Na
Cl2
Ca2+
Mg2+
SO42-
思考:
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
CO3
OH
Ba
Na2
Na
Cl2
过量
过量
过量
思考:
CO32-
OH-
Ba2+
H
+
Cl
H2O+CO2↑
H2O
H
+
Cl
BaCO3
CO3
2-
Na2
过量
适量
适量
BaCl2
NaOH
Na2CO3
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加
所加沉淀剂的顺序：①②③为NaOH位置
①
BaCl2
②
Na2CO3
③
BaCl2
NaOH
Na2CO3
HCl
⑵
⑴
⑶
⑷
⑸
⑹
⑴CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑶Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑷BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
⑵MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
思考:这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化?
因此,过滤之后再加盐酸
1、
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
2、过滤之后再加盐酸。
总结:
练习:
A.氢氧化钠、氯化钡、过滤、碳酸钠、稀盐酸
B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸、过滤
C.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠、过滤、稀盐酸
D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操作顺序正确的是：（填序号）
1、
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。
2、过滤之后再加盐酸。
总结:
练习:
A.氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、过滤、稀盐酸
B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸
C.氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、过滤、稀盐酸
D.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、过滤、稀盐酸
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操作顺序不正确的是：（填序号）
1、BaCl2?、NaOH、Na2CO3、过滤
、
盐酸
3、
NaOH
、BaCl2?、Na2CO3、
过滤
、
盐酸
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是
2、
BaCl2?、Na2CO3、NaOH、过滤
、
盐酸
总结:
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的实验方案如下：
粗
盐
水
过量
氯化钡溶液
沉淀
滤液
过量
氢氧化钠溶液
过量
碳酸钠溶液
稀盐酸
精盐水
过滤
①加入氢氧化钠溶液的目的是___________
怎样判断加入的氢氧化钠溶液已经过量?
②过滤后得到的沉淀成分有：（用化学式表示，共有4种沉淀）_______________
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应______________________
除尽氯化镁
向滤液中先滴加酚酞试液,再加入稀盐酸,至红色刚好消失为止.
静置，取反应后的上层清液于试管中，滴加少量的氯化镁溶液，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已经过量。