2021年江苏省镇江市中考化学二轮复习：推断题突破（含解析）
文档属性
| 名称 | 2021年江苏省镇江市中考化学二轮复习：推断题突破（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 194.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-12 16:10:16 | ||
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文档简介
2021镇江中考化学二轮复习：推断题突破
一、推断题考情分析
年份 2018 2019 2020
推断题一考点 混合物组成推断 混合物组成推断 铜及其化合物应用
推断题二考点 框图型推断 框图型推断 框图型推断
二、推断题重点考点梳理
1．碱的化学性质
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
2．盐的化学性质
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
3．反应类型的判定
反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
三、针对性模拟练习
1．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。
（3）反应①、②的化学方程式：① ；② 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 。
2．现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
3．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。
4．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
5．如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：B ；D ；E ；F 。
（2）E与足量的D反应的现象为 。
（3）C转化为B的化学方程式为 。
6．图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出上图物质的化学式：B ；C ；D ；E 。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→D+E： 。
7．如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
8．现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
9．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是 。
（2）白色沉淀甲的成分是 。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为 。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是 。
10．A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“﹣﹣”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，F为黑色固体，D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。
（1）写出下列物质的化学式。
A B E F
（2）写出B转化成C的化学方程式：
（3）写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象：
11．如图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：C ，F 。
（2）反应①、③的化学方程式：① ，③ 。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 （选填反应序号）。
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 。
12．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2．
13．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．
（1）化学式：甲 ，H ．
（2）反应①、②的化学方程式：① ，② ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ．
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 ．
14．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有 、 。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 。
15．X、Y、C、D为生活中常见物质。X是单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）②的化学方程式为 ，此反应将太阳能转化为 能；
（3）写出检验X的有关操作、现象以及结论： 。
2021镇江中考化学二轮复习：推断题突破
参考答案
1．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B NH4HCO3 ，F Fe（OH）3 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 光合作用 。
（3）反应①、②的化学方程式：① Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；② Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 不要和碱性物质混合使用 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以B是NH4HCO3，F是Fe（OH）3；
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。
故答案为：（1）NH4HCO3，Fe（OH）3；
（2）光合作用；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）不要和碱性物质混合使用。
2．现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 Fe（NO3）3 。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含 Ba（OH）2 ，一定含有 CaCO3 。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 硝酸钡 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
故答案为：（1）Fe（NO3）3；
（2）Ba（OH）2，CaCO3；
（3）MgCl2；
（4）硝酸钡。
3．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 CH4 ，戊 NH3 。
（2）反应①②的化学方程式：① 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；② Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 高炉 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 14：1 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲烷，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气，D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，反应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是铁，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH4，戊是NH3；
（2）反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），
2CO+2H2C2H4O2，
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所以参加反应的丙和丁的质量比为14：1。
故答案为：（1）CH4；NH3；
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）高炉；
（4）14：1。
4．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuCl2 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 Ba（NO3）2 ，一定不含有 CaCO3 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 NaOH 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中一定不含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。
故答案为：（1）CuCl2；
（2）Ba（NO3）2；CaCO3；
（3）NaOH；
（4）Ba（NO3）2。
5．如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：B Na2CO3 ；D HCl ；E Fe2O3 ；F Fe 。
（2）E与足量的D反应的现象为 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 。
（3）C转化为B的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：D是胃液的主要成分，故D是稀盐酸，E是红棕色固体，E能生成F，F与D反应后所得溶液为浅绿色，故E是氧化铁，F是铁，C在工业上常用来生产肥皂，故C是氢氧化钠，能与B相互转化，故B是碳酸钠，A能与碳酸钠反应，能转化生成C，故A是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）B是碳酸钠，D是盐酸，E是氧化铁，F是铁，故填：Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe；
（2）E与足量的D反应生成氯化铁和水，会观察红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，故填：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（3）C转化为B是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
6．图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出上图物质的化学式：B CaCO3 ；C CO ；D Cu ；E CO2 。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→D+E： CO+CuOCu+CO2 。
【解答】解：（1）A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，A通入澄清石灰水中，生成白色沉淀B，所以B是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，气体C和灼热的氧化铜反应生成红色固体D和二氧化碳，所以C是一氧化碳，D是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B是CaCO3，C是CO，D是Cu，E是CO2；
（2）C→D+E的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故答案为：（1）CaCO3，CO，Cu，CO2；
（2）CO+CuOCu+CO2。
7．如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G H2 ，丙 C6H12O6 。
（2）反应①、④的化学方程式：① 2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4 ；④ 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。
（3）甲一定含有的元素是 Cu、S 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
故答案为：（1）H2，C6H12O6；
（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）Cu、S；
（4）置换。
8．现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuSO4 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 NaOH、Mg（NO3）2 一定不含有 BaCO3 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 BaCl2 ，一定不含有 K2SO4 。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
9．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是 CO2 。
（2）白色沉淀甲的成分是 BaSO4、BaCO3 。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为 BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl 。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是 NaOH 。
【解答】解：（1）样品加水溶解，得到无色溶液A和白色沉淀甲，所以白色固体中没有硫酸铜；无色溶液A能使酚酞变红色，所以a中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，白色沉淀甲和足量稀硝酸反应会生成无色气体和无色溶液C同时还有固体不溶，所以样品中一定含有氯化钡、硫酸钾和碳酸钠，白色沉淀乙为硫酸钡，白色沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡，气体为二氧化碳；
（2）由分析可知，白色沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡；
（3）由分析可知，白色沉淀乙为硫酸钡，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，化学方程式为：BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；
（4）通过推导可知，原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钾，一定没有硫酸铜，可能有氢氧化钠；
故答案为：（1）CO2；（2）BaSO4、BaCO3；（3）BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；（4）NaOH。
10．A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“﹣﹣”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，F为黑色固体，D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。
（1）写出下列物质的化学式。
A HCl B BaCl2 E CO2 F CuO
（2）写出B转化成C的化学方程式： BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
（3）写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象： 生成蓝色沉淀
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，所以C是氯化铜，F为黑色固体，F会转化成C，所以F是氧化铜，D溶液与配置波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀，所以D是氢氧化钡，E是二氧化碳，A可以是盐酸，B是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A是HCl，B是BaCl2，E是CO2，F是CuO；
（2）B转化成C的反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；
（3）C溶液中滴加D溶液至过量的反应是氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，实验现象：生成蓝色沉淀。
故答案为：（1）HCl，BaCl2，CO2，CuO；
（2）BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；
（3）生成蓝色沉淀。
11．如图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：C H2O ，F CaO 。
（2）反应①、③的化学方程式：① Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ，③ 2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O 。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 ② （选填反应序号）。
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 22：3 。
【解答】解：（1）E为常见的碱，F常作食品干燥剂，所以F是氧化钙，M为石膏的主要成分，所以M是硫酸钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，C通电会生成G和H，所以C是水，G、H是氢气和氧气中的一种，D会生成氧化钙和B，所以D是碳酸钙，B是二氧化碳，A是碳酸钠，碳酸钠和E反应会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙、二氧化硫和G反应生成磷酸钙，所以G是氧气，H是氢气，经过验证，推导正确，所以C是H2O，F是CaO；
（2）①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
③是氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O；
（3）“煤饼烧石成灰”的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是②；
（4）二氧化碳和氢气可以合成乙醇（C2H6O），
2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
88 12
反应中B和H的质量比为88：12＝22：3。
故答案为：（1）H2O，CaO；
（2）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
③2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O；
（3）②；
（4）22：3。
12．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 Cu（NO3）2 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 Na2CO3 ，一定含有 Na2SO4 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 一定 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 不一定 含有BaCl2．
【解答】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应．
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2．
故答案为：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3，Na2SO4；
（3）一定，不一定．
13．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．
（1）化学式：甲 H2 ，H CaO ．
（2）反应①、②的化学方程式：① CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，② 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 波尔多液 ．
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 11：1 ．
【解答】解：（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，C的水溶液呈蓝色，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，丙、稀硫酸、乙反应会生成C，所以C是硫酸铜，丙是铜，乙是氧气，E通电会生成甲和氧气，所以甲是氢气，E是水，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以H是氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和B反应会生成碳酸钙和水，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应会生成波尔多液，经过验证，推导正确，所以甲是H2，H是CaO；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
反应②是氧气、铜、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为波尔多液；
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，
2CO2+4H2＝CH3COOH+2H2O
88 8
反应中A和甲的质量比为11：1．
故答案为：（1）H2，CaO；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
（3）波尔多液；
（4）11：1．
14．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3 。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有 CuSO4 、 CaCO3 。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有 Na2SO4 ，可能含有 NaCl ，写出产生白色沉淀的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【解答】解：（1）取少量白色固体加热，无氨味，因为碳酸氢铵受热分解产生氨气，故原固体中一定不含碳酸氢铵，故填：NH4HCO3。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙为白色不溶于水的物质，故此白色固体粉末中一定没有硫酸铜和碳酸钙，故填：CuSO4；CaCO3。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失，说明此白色固体粉末中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故填：Na2SO4；NaCl；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
15．X、Y、C、D为生活中常见物质。X是单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）D的化学式为 H2O ；
（2）②的化学方程式为 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ，此反应将太阳能转化为 化学 能；
（3）写出检验X的有关操作、现象以及结论： 将带火星的木条伸进盛有X的集气瓶，木条复燃 。
【解答】解：“X为单质，其余为化合物”、“Y为光合作用的产物”，则推测Y可能为葡萄糖，而X为氧气；根据“D常温下为液体”，则推测D为水，则C为二氧化碳；代入框图，推断合理；
（1）D是水，故填：H2O；
（2）②是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该反应将光能转化成化学能。故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；化学；
（3）根据分析，X为氧气，实验室检验氧气，可以使用带火星的木条，观察到木条复燃，故填：将带火星的木条伸进盛有X的集气瓶，木条复燃。
一、推断题考情分析
年份 2018 2019 2020
推断题一考点 混合物组成推断 混合物组成推断 铜及其化合物应用
推断题二考点 框图型推断 框图型推断 框图型推断
二、推断题重点考点梳理
1．碱的化学性质
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
2．盐的化学性质
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
3．反应类型的判定
反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
三、针对性模拟练习
1．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B ，F 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 。
（3）反应①、②的化学方程式：① ；② 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 。
2．现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含 ，一定含有 。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
3．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 ，戊 。
（2）反应①②的化学方程式：① ；② 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 。
4．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 ，一定不含有 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
5．如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：B ；D ；E ；F 。
（2）E与足量的D反应的现象为 。
（3）C转化为B的化学方程式为 。
6．图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出上图物质的化学式：B ；C ；D ；E 。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→D+E： 。
7．如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G ，丙 。
（2）反应①、④的化学方程式：① ；④ 。
（3）甲一定含有的元素是 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。
8．现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。
9．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是 。
（2）白色沉淀甲的成分是 。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为 。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是 。
10．A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“﹣﹣”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，F为黑色固体，D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。
（1）写出下列物质的化学式。
A B E F
（2）写出B转化成C的化学方程式：
（3）写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象：
11．如图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：C ，F 。
（2）反应①、③的化学方程式：① ，③ 。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 （选填反应序号）。
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 。
12．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2．
13．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．
（1）化学式：甲 ，H ．
（2）反应①、②的化学方程式：① ，② ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ．
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 ．
14．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有 、 。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，写出产生白色沉淀的化学方程式 。
15．X、Y、C、D为生活中常见物质。X是单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）②的化学方程式为 ，此反应将太阳能转化为 能；
（3）写出检验X的有关操作、现象以及结论： 。
2021镇江中考化学二轮复习：推断题突破
参考答案
1．如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：B NH4HCO3 ，F Fe（OH）3 。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为 光合作用 。
（3）反应①、②的化学方程式：① Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；② Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ 。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意 不要和碱性物质混合使用 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以B是NH4HCO3，F是Fe（OH）3；
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。
故答案为：（1）NH4HCO3，Fe（OH）3；
（2）光合作用；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）不要和碱性物质混合使用。
2．现有一包不纯的 Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含 Fe（NO3）3 。
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含 Ba（OH）2 ，一定含有 CaCO3 。
（3）取少量滤液B．滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含 MgCl2 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 硝酸钡 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含Fe（NO3）3；
（2）取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，一定含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸钡溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
故答案为：（1）Fe（NO3）3；
（2）Ba（OH）2，CaCO3；
（3）MgCl2；
（4）硝酸钡。
3．如图为某些物质间的转化关系（部分条件已略去）。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。
（1）化学式：乙 CH4 ，戊 NH3 。
（2）反应①②的化学方程式：① 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ；② Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是 高炉 。
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），则参加反应的丙和丁的质量比为 14：1 。
【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲烷，丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气，D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，反应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是铁，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH4，戊是NH3；
（2）反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；
（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2），
2CO+2H2C2H4O2，
56 4
所以参加反应的丙和丁的质量比为14：1。
故答案为：（1）CH4；NH3；
（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（3）高炉；
（4）14：1。
4．现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuCl2 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有 Ba（NO3）2 ，一定不含有 CaCO3 。
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有 NaOH 。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuCl2；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba（NO3）2，一定不含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中一定不含有NaOH；
（4）另取少量滤液B，先滴加过量 Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。
故答案为：（1）CuCl2；
（2）Ba（NO3）2；CaCO3；
（3）NaOH；
（4）Ba（NO3）2。
5．如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：B Na2CO3 ；D HCl ；E Fe2O3 ；F Fe 。
（2）E与足量的D反应的现象为 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 。
（3）C转化为B的化学方程式为 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：D是胃液的主要成分，故D是稀盐酸，E是红棕色固体，E能生成F，F与D反应后所得溶液为浅绿色，故E是氧化铁，F是铁，C在工业上常用来生产肥皂，故C是氢氧化钠，能与B相互转化，故B是碳酸钠，A能与碳酸钠反应，能转化生成C，故A是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）B是碳酸钠，D是盐酸，E是氧化铁，F是铁，故填：Na2CO3；HCl；Fe2O3；Fe；
（2）E与足量的D反应生成氯化铁和水，会观察红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色，故填：红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（3）C转化为B是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
6．图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系：
（1）写出上图物质的化学式：B CaCO3 ；C CO ；D Cu ；E CO2 。
（2）写出下列转化的化学方程式：C→D+E： CO+CuOCu+CO2 。
【解答】解：（1）A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，A通入澄清石灰水中，生成白色沉淀B，所以B是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，气体C和灼热的氧化铜反应生成红色固体D和二氧化碳，所以C是一氧化碳，D是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，经过验证，推导正确，所以B是CaCO3，C是CO，D是Cu，E是CO2；
（2）C→D+E的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。
故答案为：（1）CaCO3，CO，Cu，CO2；
（2）CO+CuOCu+CO2。
7．如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。
（1）化学式：G H2 ，丙 C6H12O6 。
（2）反应①、④的化学方程式：① 2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4 ；④ 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 。
（3）甲一定含有的元素是 Cu、S 。
（4）Fe与蓝色溶液的反应属于 置换 反应（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，所以B是二氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2，丙是C6H12O6；
（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）甲一定含有的元素是Cu、S；
（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。
故答案为：（1）H2，C6H12O6；
（2）①2H2O+2SO2+O2＝2H2SO4；④4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）Cu、S；
（4）置换。
8．现有一包固体粉末，可能含有K2SO4，CuSO4，NaOH，BaCl2，Mg（NO3）2，BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 CuSO4 。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 NaOH、Mg（NO3）2 一定不含有 BaCO3 。
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 BaCl2 ，一定不含有 K2SO4 。
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含有CuSO4；
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg（NO3）2，一定不含有BaCO3；
（3）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，第二步中加入盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2，一定不含有K2SO4。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）NaOH、Mg（NO3）2，BaCO3；
（3）BaCl2，K2SO4。
9．有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）加入稀硝酸产生的气体是 CO2 。
（2）白色沉淀甲的成分是 BaSO4、BaCO3 。
（3）实验中反应生成白色沉淀乙的化学方程式为 BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl 。
（4）原白色固体样品中不能确定是否存在的物质是 NaOH 。
【解答】解：（1）样品加水溶解，得到无色溶液A和白色沉淀甲，所以白色固体中没有硫酸铜；无色溶液A能使酚酞变红色，所以a中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，白色沉淀甲和足量稀硝酸反应会生成无色气体和无色溶液C同时还有固体不溶，所以样品中一定含有氯化钡、硫酸钾和碳酸钠，白色沉淀乙为硫酸钡，白色沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡，气体为二氧化碳；
（2）由分析可知，白色沉淀甲为碳酸钡和硫酸钡；
（3）由分析可知，白色沉淀乙为硫酸钡，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，化学方程式为：BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；
（4）通过推导可知，原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钾，一定没有硫酸铜，可能有氢氧化钠；
故答案为：（1）CO2；（2）BaSO4、BaCO3；（3）BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl；（4）NaOH。
10．A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，用“﹣﹣”表示两种物质间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，F为黑色固体，D溶液与配制波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。
（1）写出下列物质的化学式。
A HCl B BaCl2 E CO2 F CuO
（2）写出B转化成C的化学方程式： BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2
（3）写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象： 生成蓝色沉淀
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，所以C是氯化铜，F为黑色固体，F会转化成C，所以F是氧化铜，D溶液与配置波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀，所以D是氢氧化钡，E是二氧化碳，A可以是盐酸，B是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A是HCl，B是BaCl2，E是CO2，F是CuO；
（2）B转化成C的反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；
（3）C溶液中滴加D溶液至过量的反应是氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，实验现象：生成蓝色沉淀。
故答案为：（1）HCl，BaCl2，CO2，CuO；
（2）BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；
（3）生成蓝色沉淀。
11．如图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品干燥剂，M为石膏的主要成分。部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式：C H2O ，F CaO 。
（2）反应①、③的化学方程式：① Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ，③ 2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O 。
（3）能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是 ② （选填反应序号）。
（4）工业上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反应中B和H的质量比为 22：3 。
【解答】解：（1）E为常见的碱，F常作食品干燥剂，所以F是氧化钙，M为石膏的主要成分，所以M是硫酸钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，C通电会生成G和H，所以C是水，G、H是氢气和氧气中的一种，D会生成氧化钙和B，所以D是碳酸钙，B是二氧化碳，A是碳酸钠，碳酸钠和E反应会生成碳酸钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙、二氧化硫和G反应生成磷酸钙，所以G是氧气，H是氢气，经过验证，推导正确，所以C是H2O，F是CaO；
（2）①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
③是氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O；
（3）“煤饼烧石成灰”的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应是②；
（4）二氧化碳和氢气可以合成乙醇（C2H6O），
2CO2+6H2C2H5OH+3H2O
88 12
反应中B和H的质量比为88：12＝22：3。
故答案为：（1）H2O，CaO；
（2）①Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
③2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O；
（3）②；
（4）22：3。
12．现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 Cu（NO3）2 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 Na2CO3 ，一定含有 Na2SO4 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 一定 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 不一定 含有BaCl2．
【解答】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应．
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2．
故答案为：（1）Cu（NO3）2；
（2）Na2CO3，Na2SO4；
（3）一定，不一定．
13．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．
（1）化学式：甲 H2 ，H CaO ．
（2）反应①、②的化学方程式：① CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，② 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 波尔多液 ．
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 11：1 ．
【解答】解：（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，C的水溶液呈蓝色，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，丙、稀硫酸、乙反应会生成C，所以C是硫酸铜，丙是铜，乙是氧气，E通电会生成甲和氧气，所以甲是氢气，E是水，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以H是氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和B反应会生成碳酸钙和水，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应会生成波尔多液，经过验证，推导正确，所以甲是H2，H是CaO；
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
反应②是氧气、铜、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为波尔多液；
（4）工业上可用A和甲合成醋酸，
2CO2+4H2＝CH3COOH+2H2O
88 8
反应中A和甲的质量比为11：1．
故答案为：（1）H2，CaO；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；
（3）波尔多液；
（4）11：1．
14．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量白色固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 NH4HCO3 。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，则此白色固体粉末中一定没有 CuSO4 、 CaCO3 。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失。则此白色固体粉末中一定含有 Na2SO4 ，可能含有 NaCl ，写出产生白色沉淀的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 。
【解答】解：（1）取少量白色固体加热，无氨味，因为碳酸氢铵受热分解产生氨气，故原固体中一定不含碳酸氢铵，故填：NH4HCO3。
（2）另取少量白色固体加足量的水溶解，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙为白色不溶于水的物质，故此白色固体粉末中一定没有硫酸铜和碳酸钙，故填：CuSO4；CaCO3。
（3）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，氯化钡能与硫酸钠反应产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失，说明此白色固体粉末中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故填：Na2SO4；NaCl；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
15．X、Y、C、D为生活中常见物质。X是单质，其余为化合物，Y为光合作用的产物，D常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）D的化学式为 H2O ；
（2）②的化学方程式为 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ，此反应将太阳能转化为 化学 能；
（3）写出检验X的有关操作、现象以及结论： 将带火星的木条伸进盛有X的集气瓶，木条复燃 。
【解答】解：“X为单质，其余为化合物”、“Y为光合作用的产物”，则推测Y可能为葡萄糖，而X为氧气；根据“D常温下为液体”，则推测D为水，则C为二氧化碳；代入框图，推断合理；
（1）D是水，故填：H2O；
（2）②是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该反应将光能转化成化学能。故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；化学；
（3）根据分析，X为氧气，实验室检验氧气，可以使用带火星的木条，观察到木条复燃，故填：将带火星的木条伸进盛有X的集气瓶，木条复燃。
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