2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第七单元第三节 溶液的酸碱性 课件 (共15张PPT)

(共15张PPT)
第三节
溶液的酸碱性
学习目标：
1、初步学会判断溶液的酸碱性；
2、初步学会判断溶液的酸碱性强弱程度；
3、会用PH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度；
4、了解物质的酸碱性对生命活动的意义。
合作学习：
1、小组内交流学案答案；
2、小组内讨论预习中的疑问或者学案中的疑点；
3、记录小组内讨论不能解决的问题；
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
紫色石蕊
红色
紫色
蓝色
无色酚酞
无色
无色
红色
一、检验溶液的酸碱性
一、检验溶液的酸碱性
将紫色石蕊试纸浸入碳酸钠溶液制成蓝色石蕊试纸。
取滤纸条浸入石蕊溶液中，加极少量的盐酸使之成红色，取出，干燥，即得。
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
一、检验溶液的酸碱性
红色石蕊试纸
遇酸性溶液变成红色
检验酸性溶液。
遇碱性溶液变成蓝色
检验碱性溶液。
蓝色石蕊试纸
1、测定方法：
①在洁净干燥的玻璃片或者白瓷板上放一片
PH试纸；
②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；
③立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，
读出对应的PH。
二、测定溶液的PH值
物质
稀盐酸
石灰水
肥皂水
洁厕剂
厨房油污清洗剂
洗发水
护发素
沐浴露
PH
酸碱性
小组实验探究
碱性
酸
性
碱
性
酸
性
碱
性
弱
酸
性
弱
酸
性
弱
酸
性
物质
氯化钠溶液
碳酸钠
（苏打）
溶液
碳酸氢钠
（小苏打）溶液
NH4Cl溶液
PH
酸碱性
小组实验探究
中性
碱性
碱性
酸性
例1：甲同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？
（1）若测酸性溶液，pH
,
（2）若测碱性溶液，pH
.
（3）若测中性溶液，pH
.
偏大
偏小
不变
讨论交流
例2.某溶液在加水稀释的过程中,溶液PH随所加水的体积(V)变化关系如图：
（1）若溶液显酸性，PH值与水体积的关系图是
（
）
（2）若溶液显碱性，PH值与水体积的关系图是（
）
讨论交流
C
D
物质
稀盐酸
石灰水
肥皂水
洁厕剂
厨房油污清洗剂
洗发水
护发素
沐浴露
PH
酸碱性
碱性
酸
性
碱
性
酸
性
碱
性
弱
酸
性
弱
酸
性
弱
酸
性
例3：已知稀盐酸溶液中有H+、Cl-、H2O三种微粒，猜想是什么微粒使紫色石蕊试液变色的？你能设计实验证明你的猜想吗？
向NaCl溶液中滴加几滴紫色的石蕊试液，溶液未变色，说明Cl-和H2O都不能使紫色的石蕊试液变色，证明是H+使紫色的石蕊试液变成红色的。
讨论交流
物质
氯化钠溶液
碳酸钠
（苏打）
溶液
碳酸氢钠
（小苏打）溶液
NH4Cl溶液
PH
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
1、酸溶液（含H+）一定显酸性；
2、碱溶液（含OH-）一定显碱性；
3、盐溶液有的显中性，有的显酸性，有的显碱性。
读一读：碳酸钠（Na2CO3）溶液为什么显碱性？
在纯水中，极少量的H2O分子解离成等量的H+和OH-，此时呈中性，当碳酸钠溶解于水时溶质Na2CO3会完全解离成Na+和CO32-，CO32-继而会跟H+结合成HCO3-而消耗掉一部分H+，推动部分H2O再继续解离成H+和OH-而尽力弥补损失，导致溶液中OH-比H+多，OH-浓度大，所以其水溶液显碱性。