人教版化学九年级下册第十单元 课题1 常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用 课件(ppt 共24张)

(共24张PPT)
第十单元
酸
和
碱
课题1
常见的酸和碱
课时目标
1、能说出生活中常见的一些酸和碱。
2、能用常见的酸碱指示剂及变化规律判断溶液的酸碱性。
3、了解自制指示剂方法。
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中有很多酸：
食醋中含醋酸；酸牛奶中含有乳酸；水果中含果酸、酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸
；蚂蚁体内含有甲酸等。
我们遇到的碱：石灰浆中的Ca(OH)2；炉具清洁剂中的NaOH等都是碱。
小组活动
1、仔细观察，找出不同酸之间的共同特征，不同碱之间的共同特征。
2、试着归纳出什么是酸？什么是碱？
当酸和碱溶液与他们相遇时会变为什么颜色呢？
提
出
问
题：
紫色石蕊试液
无色酚酞
要求：
1、试管中加入试剂量为2ml。滴入石蕊或酚酞2-3滴。
2、1号-白醋，2号-苹果汁，3号-石灰水，4号-氢氧化钠
3、认真观察现象，将现象记录在练习本上。
实验探究：
紫色
红色
蓝色
石蕊
白醋
苹果汁
氢氧化钠
石灰水
酸
碱
氢氧化钠
石灰水
白醋
苹果汁
酚酞
酸
碱
红色
无色
无色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
如何用石蕊或酚酞检验试剂瓶中液体是不是酸？是不是碱？
小组交流
自制指示剂原料
水萝卜
紫甘蓝
胡萝卜
活动与探究
1、取一种花（如紫甘蓝）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；
2、将浸泡出的汁液用纱布过滤或挤出，得到指示剂；
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
盐
酸
氢氧化钠
水萝卜
紫甘蓝
胡萝卜
粉色
黄绿色
橙色
步骤：
黄色
黄色
黄色
紫色
绿色
红色
著名化学家罗伯特
·
波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现进行了进一步的试验和思考，发现了许多植物的花瓣的浸出液遇到酸性溶液和碱性溶液都能变色。从而制成了酸碱指示剂
（2）常用的酸碱指示剂
石蕊溶液
酚酞溶液
一、酸、碱与指示剂的反应
1．酸和碱
（1）概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同
颜色的物质。
3．【实验与探究】：自制酸碱指示剂
2．酸碱指示剂
二、常见的酸
1．几种常见的酸
【实验探究】：观察盐酸、硫酸的物理性质
盐　酸（HCl)
硫　酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密
度
常用浓盐酸（37%-38%）
1.19
g/mL
常用浓硫酸（98%）
1.84
g/mL
无色液体
无色；粘稠、油状、液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
2002年2月清华大学学生刘海洋为了测试熊的嗅觉
”
将浓硫酸泼在五只棕熊的身上，结果使棕熊被严重烧伤。这是其中两只棕熊的图片。
新闻导入：
2．浓硫酸的腐蚀性
（1）【实验探究】
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上留下黑色的字迹
小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑
布料上滴有浓硫酸的部位已破烂
浓硫酸有强烈的腐蚀性
脱水性
（2）【实验探究】
浓硫酸的稀释
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
思考：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
提
问：
同学们回忆你们已经学过的有盐酸和硫酸参加的化学反应，并用化学方程式表示出来。此外，生活中还会用稀酸除铁锈。猜想下盐酸、硫酸可能有哪些化学性质？
稀酸浸泡
稀酸浸泡后
合
理
猜
想：
1．与指示剂作用
2．与活泼金属反应
3．与金属氧化物反应
...
...
...
...
【活动与探究】
酸的化学性质
【活动与探究】
酸的化学性质
（1）酸与指示剂的反应
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
溶液变红
溶液变红
溶液不变色
溶液不变色
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
[讨论]
上面反应的生成物有什么共同之处?
（2）酸与金属的反应
回顾与总结
（3）
酸溶液能与一些金属氧化物反应
现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈被溶解，溶液颜色变棕黄
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈+硫酸
铁锈被溶解，溶液颜色变黄
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
【讨论】
　①上面反应的生成物有什么共同之处？
　②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
归纳提炼
（1）酸能跟酸碱指示剂起反应；
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；
（3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。
盐酸、稀硫酸的化学性质
学习思路：
按照上述学习思路，理解性阅读课本盐酸、硫酸的用途，并交流自己的心得体会。
性质决定用途，用途体现性质
用　　　途
盐酸
（HCl）
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸
（H2SO4）
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
　　盐酸和硫酸的用途非常广泛。
交流与小结：
谈谈本节课你的收获和困惑:
1．我在知识上的收获。
2．我在学习方法上的收获。
3．我存在的困惑。