高一年级六校联考化学月考试题
图片预览
文档简介
2011学年第二学期高一年级六校联考月考试题
化 学 2012.03.14
命题：应培挺
第Ⅰ卷(选择题，共52分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，含有氯离子的是
A．氯酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯水
2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4 D．CO2
3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．KNO3溶液
4．已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是
A．Ba2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe3+
5．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
6．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新核素 B．生成一种新分子
C．生成一种新离子 D．生成一种新单质
7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
8．下列说法中，错误的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
二、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
C．Na2O + H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HCl
B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3- B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
14．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
15．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中（ ）
A．氧化产物与还原产物物质的量比是3:1
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C．K37ClO3只有一部分发生还原反应
D．反应完成后37Cl存在于KCl
16．下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
17．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（ ）
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
18．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）
A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液
19．已知自然界中氖仅有三种稳定的核素，其质量数分别是20、21、22，氖的相对原子质量为20.2，已知21Ne的含量较低，可以忽略，请估算20Ne与22Ne的质量比（ ）
A．9:1 B．1:9 C．90:11 D．11:90
20．下列物质的提纯方法不正确的是（ ）
A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤
21．实验室需2.0mol·L-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是（ ）
A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做
22.下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
23．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙
述中，正确的是 （ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C．酸性H3WO4>HXO3
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
24.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）
A. 0.2 B 2 C 0.6 D 0.8
25．将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3
26．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 ( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
三、简答题（本大题包括6小题，共40分。）
27．（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号 ▲ 。
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ 。
（3）画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。
28．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
▲ 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ 。
（3）若2 mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为 ▲ mol。
29．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强 ▲ （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 ▲ （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 ▲ 实验加以区别。
30. （8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知:四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。
请填写下列空白：
(1）步骤③的实验操作名称是 ▲ ；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 ▲ 。
(2）步骤④反应的离子方程式是 ▲ 。
(3) 步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是 ▲
。
(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是 ▲ 。
31．（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，
装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ▲ 。
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 ▲ 。
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 ▲ 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 ▲ 。
32.（8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①反应2C+ G2B+ H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）单质A的分子式为 ▲ ，化合物I的分子式为 ▲ ；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
四．计算题(共8分)
33.（8分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 0.390g 0.702g 0.936g
气体体积 448mL 672mL 672mL
分析上表数据后计算：
（1） 盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 D 2 B 3 D 4 B 5 B 6 A 7 C 8 B 9 B 10 D
二、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
11 B 12 D 13C 14 A 15 C 16B 17 A 18 D 19 B 20 C
21 D 22 B 23 D 24 D 25 A 26 B
三、简答题（共40分）
27．（共6分）（1）O(2分) （2）NaOH = Na+ + OH- (2分) （3） (2分)
28．（共5分）
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) （2）Ca(ClO)2 (1分) （3）2(2分)
29．（共3分）氧化性(1分)，还原产物(1分)， 丁达尔效应(1分)
30. （共8分）
（1）过滤 （1分） 蒸馏（1分） （2）2I-+Cl2=I2+2Cl-（2分）
（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（2分）
（4）淀粉试液（2分）
31．（共10分）
（1）除去CO2中混有的HCl（1分）；干燥CO2气体（1分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油（1分），并用小刀切去表层（1分）
（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气（1分），以防加热时空气中氧气氧化金属钠（1分）
（4）白色物质是Na2CO3 （2分） 黑色物质是C（2分）
32．（共8分）
（1）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分）
（2）O2 （2分）， CO2 （2分）
（3）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑（2分）
四．计算题
33．（1）由题意可知，当合金的质量分别为0.702g 与0.936g时，放出的气体均为672mL，说明合金均已过量，盐酸已反应完，从放出的氢气体积，就可计算盐酸的物质的量浓度：
（0.672//22.4）×2÷0.1＝0.6(mol·L-1) (2分)
（2）合金质量为0.39g时，气体只有448mL，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol，含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
则有： 24x+27y=0.390 ①
x+3y/2=0.448/22.4 ②
解①②得，x=0.005，y=0.01 所以镁和铝的物质的量之比为1:2
（化学方程式1分，比值2分）
(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1
得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)
所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2=0.35(L)=350mL （3分）
本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
A．干燥Cl2
B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液
D．分离互不相溶的两种液体
化 学 2012.03.14
命题：应培挺
第Ⅰ卷(选择题，共52分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，含有氯离子的是
A．氯酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯水
2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4 D．CO2
3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．KNO3溶液
4．已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是
A．Ba2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe3+
5．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
6．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新核素 B．生成一种新分子
C．生成一种新离子 D．生成一种新单质
7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
8．下列说法中，错误的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
二、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
C．Na2O + H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HCl
B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
13．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3- B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
14．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
15．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中（ ）
A．氧化产物与还原产物物质的量比是3:1
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C．K37ClO3只有一部分发生还原反应
D．反应完成后37Cl存在于KCl
16．下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
17．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（ ）
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
18．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）
A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液
19．已知自然界中氖仅有三种稳定的核素，其质量数分别是20、21、22，氖的相对原子质量为20.2，已知21Ne的含量较低，可以忽略，请估算20Ne与22Ne的质量比（ ）
A．9:1 B．1:9 C．90:11 D．11:90
20．下列物质的提纯方法不正确的是（ ）
A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤
21．实验室需2.0mol·L-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是（ ）
A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做
22.下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
23．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙
述中，正确的是 （ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C．酸性H3WO4>HXO3
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
24.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）
A. 0.2 B 2 C 0.6 D 0.8
25．将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3
26．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 ( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
三、简答题（本大题包括6小题，共40分。）
27．（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号 ▲ 。
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ 。
（3）画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。
28．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
▲ 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ 。
（3）若2 mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为 ▲ mol。
29．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强 ▲ （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 ▲ （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 ▲ 实验加以区别。
30. （8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知:四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。
请填写下列空白：
(1）步骤③的实验操作名称是 ▲ ；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 ▲ 。
(2）步骤④反应的离子方程式是 ▲ 。
(3) 步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是 ▲
。
(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是 ▲ 。
31．（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，
装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ▲ 。
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 ▲ 。
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 ▲ 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 ▲ 。
32.（8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①反应2C+ G2B+ H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）单质A的分子式为 ▲ ，化合物I的分子式为 ▲ ；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
四．计算题(共8分)
33.（8分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 0.390g 0.702g 0.936g
气体体积 448mL 672mL 672mL
分析上表数据后计算：
（1） 盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 D 2 B 3 D 4 B 5 B 6 A 7 C 8 B 9 B 10 D
二、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
11 B 12 D 13C 14 A 15 C 16B 17 A 18 D 19 B 20 C
21 D 22 B 23 D 24 D 25 A 26 B
三、简答题（共40分）
27．（共6分）（1）O(2分) （2）NaOH = Na+ + OH- (2分) （3） (2分)
28．（共5分）
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) （2）Ca(ClO)2 (1分) （3）2(2分)
29．（共3分）氧化性(1分)，还原产物(1分)， 丁达尔效应(1分)
30. （共8分）
（1）过滤 （1分） 蒸馏（1分） （2）2I-+Cl2=I2+2Cl-（2分）
（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（2分）
（4）淀粉试液（2分）
31．（共10分）
（1）除去CO2中混有的HCl（1分）；干燥CO2气体（1分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油（1分），并用小刀切去表层（1分）
（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气（1分），以防加热时空气中氧气氧化金属钠（1分）
（4）白色物质是Na2CO3 （2分） 黑色物质是C（2分）
32．（共8分）
（1）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分）
（2）O2 （2分）， CO2 （2分）
（3）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑（2分）
四．计算题
33．（1）由题意可知，当合金的质量分别为0.702g 与0.936g时，放出的气体均为672mL，说明合金均已过量，盐酸已反应完，从放出的氢气体积，就可计算盐酸的物质的量浓度：
（0.672//22.4）×2÷0.1＝0.6(mol·L-1) (2分)
（2）合金质量为0.39g时，气体只有448mL，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol，含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
则有： 24x+27y=0.390 ①
x+3y/2=0.448/22.4 ②
解①②得，x=0.005，y=0.01 所以镁和铝的物质的量之比为1:2
（化学方程式1分，比值2分）
(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1
得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)
所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2=0.35(L)=350mL （3分）
本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
A．干燥Cl2
B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液
D．分离互不相溶的两种液体
同课章节目录