课题1 生活中常见的盐

(共43张PPT)
盐是什么

金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解
粗盐提纯
1.溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：
加快溶解速度
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：
引流
③注意：一贴、二低、三靠
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、
酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：
防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，
停止加热
4.计算产率
提纯后精盐的质量
粗盐的质量
X 100%
实验后产率较低可能是什么原因？
偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干
偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。
思考题：
如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
名 称 俗 称
(或主要
成分) 主 要 用 途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
纯碱
苏打
小苏打
大理石
石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
钙片
两种著名的制碱技术
(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
(2)联合制碱法(侯氏制碱法)
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与酸反应
实验现象:
产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质 加入的试剂 现 象


小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
2、与碱反应
现象 　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。
3、与盐溶液反应
现象 　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
向盛有少量NaCl溶液的试管
滴入硝酸银溶液，观察现象。
现象 　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—
向盛有少量BaCl2溶液的试管
滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
观察与思考（二）：
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + HCl
1、交换位置：
Cl+ CO3
Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
HCl+Na2CO3
复分解反应的概念：
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。
复分解反应发生的条件
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。
复分解反应发生的条件
反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐+酸
碱+酸
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水
（三选一 ）
}
（有一种反应物可溶即可 ）
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
口诀
钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
A
C
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ｄ
3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
　
C
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
b
c
b
d
a
5、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
它们的性质有什么不同呢？
适宜的鉴别方法有…
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
1.
2.
3.
4.
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙
溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液