(共23张PPT)
李 昊
化 学
天津市北辰区南仓中学
由生石灰做干燥剂想到的
人教版新课标
九年级第二册第十单元
说课内容
设计依据
教学目标
学情分析
过程与方法
课堂练习
教学反思
设计依据
第二册第十单元第58页4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
教学目标
知识与技能：
⑴通过分析生石灰变质的原理，实验探究变质后的物质成分
⑵通过定性分析，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验
情感态度与价值观：
⑴保持和增进对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣
⑵发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
重点：在教师的引导下从真实的情境中发现问题，有针对性的展开讨论，提出解决问题的思路。 难点：学会从身边熟悉的现象入手发现问题，展开探究，以获得有关的知识和经验。
学情分析
通过学习，对酸碱盐氧化物知识有了一定程度的了解与掌握，但如何将相应的知识组织在一起应用于解决实际问题还是存在不足。针对这一点进行了如下的设计。
过程与方法
1．课前准备
纸袋上的文字说明
本干燥剂主要成分为生石灰
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O
生石灰做干燥剂的作用原理
2.实验探究
把固体溶于水可能有 现象
（填“放热”或“吸热”）
你的探究
现在的干燥剂是否失效？
你的猜想
对失效后主要成分的假设：
假设1：是CaO和CaCO3的混合物
假设2：是 Ca(OH)2和CaCO3 的混合物
假设3： 只有Ca(OH)2
假设4： 只有CaCO3
(2007年重庆)
验证其他假设
结论:
可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
有同学在实验过程中发现问题，提出疑问：失效的干燥剂有可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3的混合物吗？
讨论：用这种实验方案,能检验出CaO的存在吗？
讨论1：这种干燥剂能否反复使用，能否再生？
讨论2：利用变质后的干燥剂还能做哪些小实验？
1.你组内的实验在哪里需要改进？
2.这节课你有什么收获？
课堂练习
1.生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ；在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示） 。(2007年广州)
2.在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)
⑴硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，可反复使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合价为 。
⑵生石灰。白色块状固体，吸水后成熟石灰,该反应的化学方程式为 。
⑶无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1Kg~1.2Kg。若1Kg无水氯化钙吸收1.2Kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %
⑷浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学反应中常用它作干燥剂。但日常生活中却很少用它作干燥剂，其原因是 。 (写出一条即可)
⑸还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法是 。
(2007年北京)
教学反思
1.指导学生合理使用网络资源
2. 交流探究学习方式，培养学生的创新意识
3.挖掘身边的家庭实验，适时开放实验室(共13张PPT)
问题导航
（1）说出日常生活中有哪些“酸”的印象？
醋酸（CH3COOH）、果酸 -------
（2）说出日常生活中有哪些“碱”的印象？
碱有涩味、滑腻感。
石灰水中的Ca（OH）2、肥皂中、草木灰
放到水中，利用灰汁洗澡、印染的等。
（3）化学学习的过程中，你还遇到哪些酸
呢？
课题1 常见的酸和碱
★根据实验10-1填表
滴入紫色的石蕊溶液后颜色的变化 滴入无色的酚酞溶液后颜色的变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
红色
红色
不变色
蓝色
蓝色
红色
红色
不变色
★酸碱指示剂（简称指示剂）
酸或碱的溶液会使指示剂变色
紫色的石蕊 遇酸变红
遇碱变蓝
无色的酚酞 遇酸不变色
遇碱变红色
自己用一些花瓣或果实制指示剂
一 、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）盐酸、硫酸的物理性质
（ 2）盐酸、硫酸的用途P51
（学生看书）
2、浓硫酸的腐蚀性
［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。
［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作，
［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
图10-5 浓硫酸稀释的错误操作
演示实验后，利用动画给学生加深印象。
浓硫酸的特性
吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）
脱水性
强烈的腐蚀性
强氧化性
［实验10－7］氢氧化钠有腐蚀性。将鸡爪放入20%的氢氧化钠溶液中，2小时后还看不出明显现象，将鸡爪放入40%的氢氧化钠溶液中，5分钟后观察到鸡爪上的肉开始腐烂，因此氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握。
［实验10－8］生石灰与水反应。课前布置学生自带食品包装袋内的生石灰干燥剂 进行实验。
［实验10－9］试验物质的导电性。建议用并联装置。(共24张PPT)
温故知新
东台天虹化工厂有一批废盐酸和废硫酸，现欲化废为宝，以它们为原料制取氯化镁和硫酸锌。假如你是该厂设计人员，你能分别设计几种方法制取这两种物质吗？
温故知新
1、 以盐酸为原料写出四种制取氯化镁的方法。(用化学方程式表示)
2、以硫酸为原料写出四种制取硫酸锌的方法。(用化学方程式表示)
温故知新
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚 酞不变色
酸＋较活泼金属→盐＋氢气
酸＋碱→盐＋水
酸＋碱性氧化物→盐＋水
酸＋盐→新盐＋新酸
1
2
3
4
5
酸的通性
现有一瓶盐酸和一瓶食盐水，你能鉴别它们吗？
稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在H2O 分子，Cl-离子和H+离子。可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红呢 ？请你设计一个简单实验来研究。
1、酸与日 常生活
你知道食醋在日常生活中有哪些妙用吗？
食醋的妙用
4、煮排骨汤放醋可使骨头中的钙、铁等矿物质溶 解出来，提高营养价值。
1、将醋加热置室内，散发出的醋蒸汽能预防流感。
3、用醋淋洗浅度烫伤伤处，愈后不留疤痕。
2、食用松花蛋时沾些食醋去掉碱的涩味。
要想知道更多可访问：
2、酸与人体健康
含哪些物质的药物可治疗胃酸过多症？
①硫酸锌 ②氢氧化铝 ③氢氧化钠
④墨鱼骨粉(含ＣaCO3 ) ⑤硝酸银
★
★
一些食物的近似pH如下表：
食物 A苹果汁 B葡萄汁 C牛奶 D玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
2、酸与人体健康
2、酸与人体健康
钡餐的成分是BaSO4，白色，无毒，不溶于水和酸 ，X 线不易穿透，X 片上呈现白色，是一种常用的造影剂。用于检查消化道疾病。
中毒ＢaCO3+2 HCl= ＢaCl2+H2O+ CO2↑
解毒ＢaCl2+MgSO4 = BaSO4↓+MgCl2
“酸雨”来源主要是矿物燃料如煤、石油燃烧或某些工业生产释放的SO2和NOx排入大气中 ， 经历化学反应而形成硫酸或硝酸，随降水降落地面。
小于5.6
3、酸与环境保护
“酸雨”是pH 的雨水。
面对酸雨问题，根据酸雨的形成应采取怎样的防治措施呢？
“酸雨”来源主要是矿物燃料如煤、石油燃烧或某些工业生产释放的SO2和NOx排入大气中 ， 经历化学反应而形成硫酸或硝酸，随降水降落地面。
面对酸雨问题，根据酸雨的形成应采取怎样的防治措施呢？
⑶将煤燃烧的烟气经过石灰乳或活性炭处理后排放。
⑴燃煤前对煤进行脱硫处理，减少煤的含硫量。
⑵开发新能源。
⑷净化汽车尾气。
浙江翻车事故导致17吨浓盐酸泄漏
石灰石、块状生石灰、氢氧化钠、熟石灰
据新华社3月4日电 104国道浙江段温岭境内3月3日上午发生一起槽罐车翻车事故，所装载的17吨废盐酸倾泻一空。事故发生后，浙江温岭市各级政府和消防等相关部门迅速作出反应，立即启动应急预案，防止事态扩大。
废盐酸倾泻温岭公路 各部门合力排险
熟石灰
2002年北京一大学四年级学生刘海洋两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
用你所学的化学知识，分析报道中“烧”的含义
（1）浓硫酸能按水的组成脱去皮肤中的H、O元素，使皮肤碳化，并放出大量的热 （2）浓硫酸吸收水分而溶解，放出大量的热。
4、酸与生命安全
使用浓硫酸时要注意哪些
问题？
1.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦，然后用水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。2.稀释浓硫酸时：将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
4、酸与生命安全
■ 你在本节课中有什么
收获？
1、以《酸与生活》为题，写一篇化学小论文。
作业
2、测 定最近一段时间内本地区雨水ｐH，绘制时间—ｐH关系图。根据雨水的ｐH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出现酸雨。
实验室中有一瓶标签模糊（如下图）的无色液体，试猜想其成分，并设计实验方案验证你的猜想。
Ｈ
拓展
稀 (共29张PPT)
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
其它
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
浓硫酸的特性
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容 现象与结论
在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用
稀盐酸与石灰石作用
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
石蕊：变红 酚酞：不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色
石灰石溶解，产生大量气泡
1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
三、常见的酸
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2、金属与酸反应
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
三、常见的酸
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
三、常见的酸
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸→盐 + 水
中和反应（属于复分解反应）
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
一、常见的酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
硝酸银和稀盐酸反应
补充实验
氯化钡和稀硫酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4)
HNO3（H2SO4）
HNO3（HCl）
5、转化
H2SO4 HCl HNO3
小组讨论：
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.醋酸
C
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe
C.Mg D.Al
D
3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.浓硫酸
CD
D
4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③
C. ③或④ D. ②或④
课外作业（计算）：
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？(共19张PPT)
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时 酸碱指示剂的探究
食醋为什么会有酸味
CH3COOH
这些水果为什么都有酸味
果 酸
NaOH溶液
NaOH固体
；NaOH等都是碱。
石灰水中含有的Ca(OH)2
呼气比赛：看谁做得快又好？
（各小组推荐一个代表）
步骤如下：
1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
石灰水
盐 酸
NaOH溶液
变蓝色
变红色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
不变色
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
酚酞遇酸溶液不变色,
遇碱溶液变红色
指示剂：
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常用指示剂：
石蕊溶液和酚酞溶液
变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
笔记
清晨，一位花匠走进英国化学家波义耳的书房， 将一篮非常好看的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香，使波义耳心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里，助手正在倒盐酸，波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将盐酸溅到紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢？
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案.
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案
自制指示剂原料
玫瑰花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
探究与实践
玫瑰花瓣汁能否作为鉴别酸碱的指示剂 请大家列出自己的实验方案。然后进行探究。
你的猜想 你验证猜想的实验方案 实验现象 你的结论
把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。
实验：
玫瑰花瓣汁的制作：
代用指示剂 酸性溶液中的
颜色变化 中性溶液
中的颜色 碱性溶液中的
颜色变化
玫瑰花
牵牛花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
变蓝色
浅红色
变黄色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
紫色
红色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？
变红色
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
皱菊 无色 无色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的
有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
万寿菊
溶液变为橙色
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
C
B
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
5、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）
中性溶液
C
可以
6、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想
（假设）
操作方法
可能观察到
的现象
分析
及结论
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋浴液等物质的酸碱性。
课外活动
作业:
P58(2)和(5)
指示剂：
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常用指示剂：
石蕊溶液和酚酞溶液
笔记(共19张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 变红色 变蓝色
酚酞试液 不变色
(无色) 变红色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
花的颜色
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？
请自学书上P56——57的相关内容后回答
酸碱盐溶液的导电性
思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？
2、电离需要通电吗？
3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
6、你能试着给酸或碱下定义吗？
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设 请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 验证假设的实验方案
(1)其他酸也能使花瓣变红色吗 (1)将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象
(2)盐酸能使其他种类的花瓣变色
吗 (2)将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象
(3)碱溶液也能使花瓣变色吗 (3)将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的电离的是( )
4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )(共28张PPT)
课题1 常见的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
实验内容 现象与结论
烧碱、消石灰的颜色、状态、气味
烧碱露置在空气中发生的变化
碱的性质实验记录
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
碱的性质实验记录
实验内容 现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的特点
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钙的制法
生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
碱的性质实验记录
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较 烧碱 消石灰 氨水
颜色 白色 白色 无色
状态 片状固体 粉末状固体 液体
气味 无味 无味 有气味
溶解性 易溶 微溶 易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化 烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
烧碱的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
归纳与小结
小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
二、常见的碱
碱的共同性质
二、常见的碱
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
提问
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O；
二、常见的碱
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？
为什么氢氧化钠固体要密封保存？
提问
1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。
2、以上事实说明碱具有什么化学性质？
3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？
（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
二、常见的碱
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
探究四：
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
（4）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
二、常见的碱
思考：碱和盐的反应有什么用途？
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物 化合物 化合物 化合物
交换成分
二、常见的碱
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
何伦尼乌斯
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
B
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水 D．pH试纸
B、D
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
B
你能得出答案吗？
4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封
B
你能得出答案吗？
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水
D
你能得出答案吗？
6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
课外作业：
