2021年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷
05
本试题卷包括选择题、填空题、实验题
考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质：H～1
C～12
O～16
Na～23
一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是(
)
A．蒸发、过滤、蒸馏、分液
B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液
D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
【答案】B
【解析】上图中的仪器分别为
蒸馏烧瓶、分液漏斗、蒸发皿、漏斗
2．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是(
)
A．点燃可燃性气体前需要验纯
B．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品
C．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石
【答案】C
【解析】C．将浓硫酸倒入水中配制稀硫酸，才符合题意。
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有(
)
A．标准状况下，1
mol
H2O的体积约为22.4
L
B．常温常压下，17
g
NH3含氢原子数目为3NA
C．1
mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
D．1
mol
N2含氮原子数目为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下，水为液体不是气体，故体积不为22.4
L；不符合题意。B．常温常压下，17
g
NH3含氢原子数目为3NA；；正确；符合题意。C．1
mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目，不知道溶液体积，故求不出数目；不符合题意。D．1
mol
N2含氮原子数目为2NA；不符合题意。
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(
)
A．分散质粒子的大小
B．是否能通过滤纸
C．是否均一、透明、稳定
D．是否有丁达尔现象
【答案】A
【解析】A．分散质粒子的大小是区分分散系的本质区别。
5．下列属于电解质的是(
)
A．二氧化硫
B．铁
C．四氯化碳
D．碳酸钠
【答案】D
【解析】在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，只有碳酸钠才符合题意。
6．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是(
)
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．二氧化硫可用于漂白食品
D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢
【答案】C
【解析】C．二氧化硫漂白的食品，人吃了之后，对肝脏有伤害，故二氧化硫不可用于漂白食品。符合题意。
7．下列离子方程式错误的是(
)
A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
【答案】C
【解析】C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋
3NH3.H2O
===Al(OH)3↓+
3NH4+
故错误，符合题意。
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(
)
A．Cu―→Cu2＋
B．Cl－―→Cl2
C．MnO―→Mn2＋
D．NO―→NO2
【答案】C
【解析】化学变化中需要加入还原剂才能实现的，说明所选的物质必须发生还原反应，化合价降低即可，只有C中的Mn
从+7价降到了+2价，符合题意。其余选项中的化合价均是升高，不符合题意。
9．下列实验现象描述不正确的是(
)
选项
实
验
现
象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
取一小段镁带，打磨后放入冷水中
立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热
【答案】D
【解析】A，B，C符合钠均符合反应的现象，不符合题意。只有D符合题意。
10.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是(
)
A．敞口久置，二者浓度均会变小
B．常温下，均会使铝、铁钝化
C．敞口久置，二者质量均会变大
D．均具有强氧化性
【答案】C
【解析】A，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使浓度变小；浓硝酸会因为易挥发而使浓度变小；不符合题意。D．均具有强氧化性；B，常温下，均会使铝、铁钝化；说法都是正确的，不符合题意。C，敞口久置，浓硫酸会吸收空气中的水分而使质量变大；浓硝酸会因为易挥发而使质量变小而不是变大。符合题意。
11．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是(
)
A．从上到下，原子的半径依次增大
B．从上到下，元素的金属性依次增强
C．从上到下，原子的最外层电子数依次增多
D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
【答案】C
【解析】从上到下，原子的最外层电子数均相同，为1；故错误。符合题意。
12．下列关于35Cl和37Cl说法正确的是(
)
A．具有相同的质子数
B．具有相同的中子数
C．具有相同的质量数
D．它们不互为同位素
【答案】A
【解析】A．具有相同的质子数,均为17；符合题意。
B．35Cl的中子数为18；37Cl的中子数为20；不符合题意。C．35Cl和37Cl的质量数分别为35和37；不符合题意。D．它们互为同位素，不符合题意。
13．下列物质中既有离子键又有共价键的是(
)
A．KOH
B．Na2O
C．MgCl2
D．HCl
【答案】A
【解析】A．KOH中既有离子键又有共价键；符合题意；B．Na2O与
C．MgCl2中只有离子键；D．HCl中只有共价键；不符合题意。
14．下列化学反应中，属于吸热反应的是(
)
A．锌与稀硫酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．生石灰跟水反应生成熟石灰
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
【答案】D
【解析】A,B,C三个反应均为放热反应；只有D为吸热反应，符合题意。
15．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是(
)
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化
【答案】B
【解析】B
Ag2O在反应过程中得电子，发生还原反应；符合题意。
16．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是(
)
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
MnO2
B
常温
6%
——
C
水浴加热
3%
——
D
水浴加热
6%
MnO2
【答案】D
【解析】D试管中温度高，过氧化氢溶液浓度大，又加了催化剂，反应速率最大；符合题意。
17.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3
(g)达到化学反应的限度时(
)
A．各物质的质量分数不再改变
B．反应立即停止
C．SO2完全转化为SO3
D．消耗2
mol
SO2的同时消耗2
mol
O2
【答案】A
【解析】可逆反应,到化学反应的限度时,下正逆反应速率相等，各物质的质量分数不再改变；A符合题意。
18．下列反应属于取代反应的是(
)
A．乙烯通入溴水
B．苯与液溴混合后撒入铁粉
C．乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应
D．铁与硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】A
为加成反应；C
为氧化反应；D
为置换反应；均不符合题意。B
为取代反应，符合题意。
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共36分）
19．下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。
A．铁 B．氧化铁 C．次氯酸钠 D．硅胶
E．铜
F．四氧化三铁
G．硫酸铝钾
H．硅酸钠
【答案】
A
；B;
D;
C
【解析】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是_铁，做红色油漆和涂料的是氧化铁，做干燥剂的是硅胶，做漂白剂的是次氯酸钠。
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。
【答案】(1)
碱
（2）
HCO3-
+
H+
=
H2O
+
CO2
↑
;
==
(3)
加热
【解析】(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性；
(2)
碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为
HCO3-
+
H+
=
H2O
+
CO2
↑
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＝后者
，一样多。
(3)
除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是加热
21．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）③的元素符号为__________，⑦的原子结构示意图为___________，⑨的单质的电子式为___________。
（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。
（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式____________。
【答案】O
F
Na
Ne
HF
NaOH
H2SO4
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】根据元素周期表的结构可知，①~⑨分别为：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；
(1)③是氧元素，元素符号为O，⑦是镁元素，原子结构示意图为，⑨是氯元素，在Cl2分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为；
(2)同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则①~⑨对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；
(3)②③④三种元素分别是N、O、F，同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，⑥⑦两种元素分别是Na、Mg，金属性Na＞Mg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；
(4)⑧是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，②是N元素，其简单氢化物是NH3，实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
22．硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。
(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。
(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。
(4)现用18
mol/L的浓硫酸来配制500
mL
1.8
mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为________mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。
【答案】(1)
分液漏斗
（2）品红溶液褪色
（3）氢氧化钠
（4）50
；
500ml容量瓶
【解析】
(1)仪器a为
分液漏斗；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此观察到的现象是品红溶液褪色；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，因此可以用碱液吸收。（4）
根据稀释前后溶质的物质的量不变，有V(H2SO4)
×
10-3
×
18
=
500
×
10-3
×
1.8
解得发V(H2SO4)=
50
ml,因为配制500
ml硫酸溶液，因此缺少的仪器是500ml容量瓶。2021年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷
05
本试题卷包括选择题、填空题、实验题
考试时间60分钟，满分100分
可能用到的相对原子质：H～1
C～12
O～16
Na～23
一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是(
)
A．蒸发、过滤、蒸馏、分液
B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
C．蒸馏、过滤、蒸发、分液
D．蒸发、分液、蒸馏、过滤
2．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是(
)
A．点燃可燃性气体前需要验纯
B．闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品
C．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D．蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有(
)
A．标准状况下，1
mol
H2O的体积约为22.4
L
B．常温常压下，17
g
NH3含氢原子数目为3NA
C．1
mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
D．1
mol
N2含氮原子数目为NA
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(
)
A．分散质粒子的大小
B．是否能通过滤纸
C．是否均一、透明、稳定
D．是否有丁达尔现象
5．下列属于电解质的是(
)
A．二氧化硫
B．铁
C．四氯化碳
D．碳酸钠
6．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是(
)
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．二氧化硫可用于漂白食品
D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢
7．下列离子方程式错误的是(
)
A．盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(
)
A．Cu―→Cu2＋
B．Cl－―→Cl2
C．MnO―→Mn2＋
D．NO―→NO2
9．下列实验现象描述不正确的是(
)
选项
实
验
现
象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
取一小段镁带，打磨后放入冷水中
立刻产生大量无色气泡，镁条逐渐溶解，并放出大量的热
10.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是(
)
A．敞口久置，二者浓度均会变小
B．常温下，均会使铝、铁钝化
C．敞口久置，二者质量均会变大
D．均具有强氧化性
11．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是(
)
A．从上到下，原子的半径依次增大
B．从上到下，元素的金属性依次增强
C．从上到下，原子的最外层电子数依次增多
D．从上到下，氢氧化物的碱性依次增强
12．下列关于35Cl和37Cl说法正确的是(
)
A．具有相同的质子数
B．具有相同的中子数
C．具有相同的质量数
D．它们不互为同位素
13．下列物质中既有离子键又有共价键的是(
)
A．KOH
B．Na2O
C．MgCl2
D．HCl
14．下列化学反应中，属于吸热反应的是(
)
A．锌与稀硫酸反应
B．甲烷在氧气中燃烧
C．生石灰跟水反应生成熟石灰
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
15．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断Ag2O是(
)
A．负极，被氧化
B．正极，被还原
C．负极，被还原
D．正极，被氧化
16．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是(
)
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
MnO2
B
常温
6%
——
C
水浴加热
3%
——
D
水浴加热
6%
MnO2
17.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3
(g)达到化学反应的限度时(
)
A．各物质的质量分数不再改变
B．反应立即停止
C．SO2完全转化为SO3
D．消耗2
mol
SO2的同时消耗2
mol
O2
18．下列反应属于取代反应的是(
)
A．乙烯通入溴水
B．苯与液溴混合后撒入铁粉
C．乙醇蒸气在铜催化作用下与氧气反应
D．铁与硫酸铜溶液反应
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共36分）
19．下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。
A．铁 B．氧化铁 C．次氯酸钠 D．硅胶
E．铜
F．四氧化三铁
G．硫酸铝钾
H．硅酸钠
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。
21．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）③的元素符号为__________，⑦的原子结构示意图为___________，⑨的单质的电子式为___________。
（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。
（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式____________。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
22．硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。
(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。
(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。
(4)现用18
mol/L的浓硫酸来配制500
mL
1.8
mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为________mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。
