2021年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷
02
本试题卷包括告诉选择题、填空题、实验题
考试时量60分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O：16
Na
23
一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．蛋白质
B．蔗糖
C．
油脂
D．
麦芽糖
2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（ ）
A．氢气
B．煤炭
C．天然气
D．石油
3．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2
B．CO2
C．NH3
D．NaCl
4．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KOH溶液
B．Fe（OH）3胶体
C．盐酸
D．NaNO3溶液
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精
B．蒸馏水
C．漂白粉
D．空气
6．下列属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏
B．石油的裂解
C．煤的气化
D．石油的分馏
7．下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）
A．钢
B．陶瓷
C．聚乙烯
D．二氧化硅
8．配制100mL
0.50mol?L﹣1
NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．
B．
C．
D．
100mL容量瓶
100mL集气瓶
100mL烧瓶
100mL滴瓶
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一
10．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．AlCl3
B．Al（OH）3
C．KOH
D．HCl
11．下列反应，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O+CO2=Na2CO3
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
12．U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）
A．中子数
B．
质子数
C．
电子数
D．
质量数
13．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）
A．N2
B．NH3
C．CO2
D．NO
14．下列物质，不属于合金的是（ ）
A．硬铝
B．
青铜
C．
水银
D．
钢
15．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧
B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸
D．过氧化钠与水反应
16．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氯气
17．浓硫酸不具有的性质是（ ）
A．吸水性
B．腐蚀性
C．强氧化性
D．易挥发性
18．下列关系互为同分异构体的是（ ）
A．35
Cl和37
Cl
B．
CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3
D．
H2O和H2O2
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共36分）
19．现有以下四种物质：A．Si
B．FeCl3C．NaHCO3
D．Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是
；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是
；
（4）可用于制造计算机芯片的是
．
20．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是
；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的
（填“氧化性”或“还原性”）．
21．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
S
SO2A
H2SO4BaSO4
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化学式为
；
（3）反应④的离子方程式为
．
22．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______（填“SiO2”或“Na2SiO3”）；
（2）“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2
+
2NaOH
=
NaCl+NaClO
+
H2O，则“84”消毒液的有效成分为______（填“NaCl”或“NaClO”）；
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：
2CO
+
2NO
====
2CO2
+
_______。
23.传统酿酒的原理可简单表示如下。
请根据题意填空：
（1）混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含______（填“淀粉”或“葡萄糖”）；
（2）乙醇（CH3CH2OH）中官能团的名称是______（填“羟基”或“羧基”）；
（3）炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：
CH3COOH+
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
+
______。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．
（1）元素④的符号是
；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤
⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①
②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：
．
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
25．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果
．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是
．（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是
．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是
排空气法．
②验证氨气是否收集满的方法是
．（写一种）
催化剂2021年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷
02
本试题卷包括告诉选择题、填空题、实验题
考试时量60分钟，满分100分
本卷可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O：16
Na
23
一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．蛋白质
B．蔗糖
C．
油脂
D．
麦芽糖
【答案】A
【解析】A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；
B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故A符合题意。
2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（ ）
A．氢气
B．煤炭
C．天然气
D．石油
【答案】A
【解析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故A符合题意。
3．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2
B．CO2
C．NH3
D．NaCl
【答案】D
【解析】A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
故D符合题意。
4．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KOH溶液
B．Fe（OH）3胶体
C．盐酸
D．NaNO3溶液
【答案】B
【解析】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B．Fe（OH）3
胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．
故B符合题意
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．医用酒精
B．蒸馏水
C．漂白粉
D．空气
【答案】B
【解析】A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；
B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；
C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；
D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，
故选B符合题意。
6．下列属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏
B．石油的裂解
C．煤的气化
D．石油的分馏
【答案】D
【解析】
A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；
B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；
D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D符合题意。
7．下列物质能用于制造光导纤维的是（ ）
A．钢
B．陶瓷
C．聚乙烯
D．二氧化硅
【答案】D
【解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D。
8．配制100mL
0.50mol?L﹣1
NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．
B．
C．
D．
100mL容量瓶
100mL集气瓶
100mL烧瓶
100mL滴瓶
【答案】A
【解析】配制100mL
0.50mol?L﹣1
NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL烧瓶和100mL滴瓶，故选A符合题意。
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一
【答案】B
【解析】A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正确；
C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选：B符合题意。
10．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．AlCl3
B．Al（OH）3
C．KOH
D．HCl
【答案】B
【解析】A．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A错误；
B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液发生生成可溶性盐，故B正确；
C．KOH属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH不反应，故C错误；
D．HCl属于酸，只能和NaOH发生复分解反应，故D错误；
故选B符合题意
11．下列反应，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O+CO2=Na2CO3
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A．为有单质生成的反应，O元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A选；
B．为没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．为酸性氧化物与碱反应生成盐和水的反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．为没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A符合题意。
12．U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）
A．中子数
B．
质子数
C．
电子数
D．
质量数
【答案】B
【解析】原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U质子数为92，中子数为235﹣92=143，
故选B符合题意。
13．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是（ ）
A．N2
B．NH3
C．CO2
D．NO
【答案】D
【解析】A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；
B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；
C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；
D．无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；
故选D符合题意。
14．下列物质，不属于合金的是（ ）
A．硬铝
B．
青铜
C．
水银
D．
钢
【答案】C
【解析】A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；
B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；
C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；
D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．
故选C符合题意。
15．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．甲烷在空气中燃烧
B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸
D．过氧化钠与水反应
【答案】B
【解析】A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误；
B．碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；
D．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D错误．
故选B符合题意
16．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D．用排水集气法收集氯气
【答案】A
【解析】A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；
B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；
D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．
故选A符合题意。
17．浓硫酸不具有的性质是（ ）
A．吸水性
B．腐蚀性
C．强氧化性
D．易挥发性
【答案】D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；
C．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；
D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；
故选：D符合题意。
18．下列关系互为同分异构体的是（ ）
A．35
Cl和37
Cl
B．
CH3CH2OH和CH3OCH3
C．CH3CH3和CH3CH2CH3
D．
H2O和H2O2
【答案】B
【解析】A、35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A错误；
B、CH3CH2OH和CH3OCH3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C、CH3CH3和CH3CH2CH3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C错误；
D、H2O和H2O2分别为H和O两种元素构成的不同种化合物，故D错误，故选B符合题意
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共36分）
19．现有以下四种物质：A．Si
B．FeCl3C．NaHCO3
D．Na2SiO3
请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是
；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是
；
（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是
；
（4）可用于制造计算机芯片的是
．
【答案】（1）B；（2）C；（3）D；（4）A
【解析】（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应，生成红色络合物，故选B；
（2）碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，常用于焙制糕点；能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选：C；
（3）硅酸钠与酸反应生成硅酸，可用于制备硅胶；硅酸钠的水溶液浸泡的木材不易燃烧，可以做木材防火剂，故选：D；
（4）硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，故选：A．
20．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
（1）乙醇的官能团是
；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的
（填“氧化性”或“还原性”）．
【答案】（1）﹣OH或羟基；（2）还原性
【解析】（1）乙醇含有的官能团为﹣OH
或羟基，故答案为：﹣OH
或羟基；
（2）乙醇含有羟基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．
21．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
S
SO2A
H2SO4BaSO4
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有
（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化学式为
；
（3）反应④的离子方程式为
．
【答案】（1）漂白性；（2）SO3；（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。
（2）硫及其部分化合物的转化关系中分析可知二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，2SO2+O22SO3，A为SO3。
（3）反应④硫酸和氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓。
22．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是______（填“SiO2”或“Na2SiO3”）；
（2）“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2
+
2NaOH
=
NaCl+NaClO
+
H2O，则“84”消毒液的有效成分为______（填“NaCl”或“NaClO”）；
（3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：
2CO
+
2NO
====
2CO2
+
_______。
【答案】（1）SiO2
（2）NaClO
（3）N2
【解析】（1）光导纤维是SiO2
，具有较强的折射率；（2）“84”消毒液要具有强氧化性，NaClO有，而NaC没有。（3）由质量守衡定律可知为N2。
23.传统酿酒的原理可简单表示如下。
请根据题意填空：
（1）混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含______（填“淀粉”或“葡萄糖”）；
（2）乙醇（CH3CH2OH）中官能团的名称是______（填“羟基”或“羧基”）；
（3）炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：
CH3COOH+
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
+
______。
【答案】（1）淀粉（2）羟基
（3）H2O。.
【解析】（1）淀粉遇碘变蓝色；（2）乙醇属于醇类，故含羟基；（3）由质量守衡定律可知为H2O。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．
（1）元素④的符号是
；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤
⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①
②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：
．
【答案】（1）Si；（2）⑤＜⑥；（3）①＞②；
（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为F、⑥为Cl，故答案为：Si；
（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F＜Cl，故答案为：＜；
（3）①为Na、②为Mg，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na＞Mg，故答案为：＞；
（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH，元素③的单质为Al，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
25．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果
．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是
．（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是
．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是
排空气法．
②验证氨气是否收集满的方法是
．（写一种）
【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO3溶液
（4）①向下．②用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）
【解析】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；
（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；
（3）CO2和HCl均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl能与饱和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；
（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；
②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满。
催化剂
