生活中常见的盐2课

(共43张PPT)
课时2----盐的性质
一、盐的物理性质
颜色：白色 （大部分白色，少数有色,如：高锰酸钾，碱式碳酸铜，胆矾)
状态 ：固态 （粉末或者晶体）
酸碱盐溶解性规律：
钾钠铵盐都易溶，硝盐入水无影踪，
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银不溶，（CaSO4、Ag2SO4微溶）
碳酸盐只溶钾钠铵K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
碱类只溶钾、钠、铵、钡（钙微溶，其余都难溶）
酸类除硅酸外，其余都可溶
二、盐的化学性质
●将铁放入硫酸铜溶液中会有什么现象？写出化学方程式
（1）盐+金属→ 新盐+新金属
●盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 写出此反应的化学方程式
生活中还有哪些盐能与盐酸反
应产生二氧化碳气体？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：
③碳酸氢钠与盐酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
（2）盐能与酸反应
3、盐与碱反应
现象 　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。
4、盐与盐溶液反应
现象 　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
●向盛有少量NaCl溶液的试管
滴入硝酸银溶液，观察现象。
（1）盐+金属→ 新盐+新金属
（2）盐+酸→ 新盐+新酸
（3）盐+碱→ 新盐+新碱
（4）盐+盐→ 新盐+新盐
盐的化学性质
反应规律：
a.前面的金属置换后面的金属，与氢的位置无关。
b.钾、钙、钠等活泼金属，能与水反应，故不能置换出盐溶液的其他金属。
c.参加反应的盐必须是可溶性的，如Cu+AgCl不反应。
d.单质铁发生置换反应，生成亚铁盐。
e.金属的活动性差别越大，越易发生置换反应，如足量铁放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先置换AgNO3溶液中的银，后置换Cu(NO3)2溶液的铜。
（1）盐+金属→ 新盐+新金属
想一想：所 有的金属都能和所有盐反应吗
观察与思考（一）：
Mg+HCl
Fe+HCl
Ag+H2SO4(稀)
Fe +CuSO4
Ag+ZnSO4
Zn+H2SO4(稀)
Zn+AgCl
Cu+Hg(NO3)2
判断下列反应能否发生？
■ ①思考：观察上面反应有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质 加入的试剂 现 象

①碳酸钙与盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②碳酸钠与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸盐
稀盐酸和澄清的石灰水
产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊
观察和思考(二)
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
观察与思考（三）：
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：反应物通过什么方式变成了生成物？由此，你又有哪些新发现？
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2 ↑
HCl + Na2CO3
1、交换位置：
Cl+ CO3
Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
2HCl+Na2CO3
2NaCl+H2O+CO2
HCl+Na2CO3
HCl+Na2CO3
复分解反应的概念：
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，
即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
3、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。
２、两种化合物反应生成两种化合物的反应
一定是复分解反应吗？
不一定。例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是交换成分
复分解反应发生的条件
　　 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。
复分解反应发生的条件
反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐+酸
碱+酸
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水
（三选一 ）
}
（有一种反应物可溶即可 ）
想一想：下面化学反应能发生吗？化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
口诀
钾、钠、铵盐都易溶
硝酸盐遇水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、铵、钡、钙的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3——
Na2SO4 + BaCl2——
2HNO3 + K2CO3——
KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
盐的化学性质
■ 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物 交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O： H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－； SO42－与Ba2+
Ca2+与CO32－ ;Ba2+ 与CO32－；
Mg2+与OH－……
现象 　　
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—
向盛有少量BaCl2溶液的试管
滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（4）盐+盐→ 新盐+新盐
反应规律：
a.反应物都可溶，如CaCO3+Na2SO4不反应。
b.生成物中有沉淀、气体或水，如NaCl+Mg(NO3)2不反应。
判断下列反应能否发生？
Mg+HCl
Fe+HCl
Ag+H2SO4(稀)
Fe +CuSO4
Ag+ZnSO4
Zn+H2SO4(稀)
Zn+AgCl
Cu+Hg(NO3)2
BaCO3+HCl
Ba(NO3)2+H2SO4
AgNO3+HCl
AgCl+HNO3
BaSO4+HCl
KNO3+HCl
Na2CO3+H2SO4
FeCl3+NaOH
NaCl+Cu(OH)2
CaCO3+KOH
Ba(OH)2+CuSO4
NaOH+KCl
CuCl2+NaOH
Ca(OH)2+K2CO3
Ba(OH)2+Na2CO3
KNO3+NaCl
K2CO3+NaNO3
BaCl2+Na2SO4
CaCO3+NaCl
K2SO4+Ba(NO3)2
Na2CO3+CaCl2
AgCl+Na2CO3
Ag2SO4+BaCl2
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
A
C
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ｄ
3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
　
C
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
b
c
b
d
a
5、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
它们的性质有什么不同呢？
适宜的鉴别方法有…
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法 实验现象、结论 原理
（用化学方程式表示）
1.
2.
3.
4.
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙
溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。