高中化学人教版（2019） 必修 第一册 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课件（25张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019） 必修 第一册 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课件（25张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-14 15:29:46 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第一节
物质的分类及转化
第1课时
物质的分类
一、物质的分类
人们常根据物质的组成，结构，性质
或者用途等进行分类
1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质称为同素异形体
思考：O2和O3有什么相同点和不同点
化学物质
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
纯净物
混合物
混合物
混合物
树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
这种的分类法属于什么分类方法？这种分类方法的特点是什么？
特点：同一层次的物质类别间是相互独立、没有交叉的从属关系。
金属单质
非金属单质
稀有气体
根据物质的组成和性质分类
这种分类法称为交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足
Na2SO4
含氧酸盐
K2CO3
无氧酸盐
Na2CO3
碳酸盐
NaCl
钠盐
BaSO4
硫酸盐
氧化物的分类
按组成元素分类
金属氧化物（CuO）
非金属氧化物（CO2）
按化学性质分类
酸性氧化物（CO2，SO2）
碱性氧化物（CuO，Fe2O3）
两性氧化物（Al2O3）
不成盐氧化物（CO，NO）
课堂训练
1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(
)
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是(
)
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
A
C
2、分散系和胶体
一、分散系：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质。
起容纳分散质作用的物质。
分散质
分散剂
气
液
液
固
气
固
思考：你能用交叉分类法说出它们能组成哪些种分散系吗
9种分散系
(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：
分散系
胶体
溶液
浊液
悬浊液
（固+水）
乳浊液
（油+水）
本质区别
[思考]有些液溶胶是透明的，用肉眼很难区别与溶液和胶体。那么，用什么方法能够将它们区别开呢？
[实验1-1]
Fe（OH）3胶体的制备
（1）实验操作
（2）实验现象：烧杯中溶液呈
色
红褐
丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
应用：区别胶体与溶液
[生活中的应用]
思考：生活中还有哪些现象属于胶体的应用
溶
液
胶
体
浊
液
微粒直径d
外
观
能否通过
滤纸
丁达尔效应
能否通过半透膜
实例
<1n
m
1~100n
m
>100n
m
均一、稳定
不均一、不稳定
均一、介稳定
能
能
不能
有
能
不能
不能
食盐水
蛋白溶液、
淀粉溶液
石灰乳、
油水混合物
无
无
溶液、胶体、浊液的区别
本质特征
物理鉴别
渗析法
课堂训练
1.
下列事实与胶体性质无关的是（
）
A.
在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.
在河流入海口处易形成沙洲
C.
一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.
三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（
）
A.
分散质颗粒直径都在1～100
nm之间
B.
能透过半透膜
C.
能透过滤纸
D.
呈红褐色
D
C
第2课时
物质的转化
[思考与讨论]
（1）
酸的主要化学性质归纳如下，完成下表
酸的主要化学性质
反应实例（写出化学反应方程式）
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl
H2CO3
是否含氧元素
酸性强弱
电离产生的H＋数目
无氧酸
含氧酸
弱酸
强酸
一元酸
二元酸
三元酸
HNO3、HCl
H2SO4、H2CO3
H3PO4
从性质分
易挥发性酸
难挥发性酸
HCl、HNO3
H2SO4、
H3PO4
（1）酸的分类
二、物质的转化
（2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质
碱的化学通性：
①
酸碱指示剂：
②
+酸性氧化物→
③
+酸→
④+盐→
盐的化学通性：
①+酸→
②+碱→
③+盐2→
使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色
盐+水
盐+水
新盐+新碱
新盐+新酸
新盐+新碱
新盐3+新盐4
碱
溶解性
性质强弱
可溶性碱
强碱
弱碱
Fe(OH)3、Al(OH)3
Mg(OH)2、Cu(OH)2
NaOH、Ba(OH)2
电离出OH-的个数
难溶性碱
一元碱
二元碱
多元碱
NaOH、KOH
Mg(OH)2、
Ba(OH)2
NaOH、Ba(OH)2、KOH
NH3·H2O、Mg(OH)2
二、物质的转化
[思考与讨论]
（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系。
Ca
CaO
Ca（OH）2
CaSO4
C
CO2
H2
CO3
CaCO3
（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你有什么规律，总结并交流。
课本12页习题6，7
课堂练习
1.请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
答案：Fe、Cu
S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2
NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
2．下列说法中正确的是( )
A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
D
第一节
物质的分类及转化
第1课时
物质的分类
一、物质的分类
人们常根据物质的组成，结构，性质
或者用途等进行分类
1、根据物质的组成和性质分类
由同一种元素形成几种性质不同的单质称为同素异形体
思考：O2和O3有什么相同点和不同点
化学物质
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
纯净物
混合物
混合物
混合物
树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
这种的分类法属于什么分类方法？这种分类方法的特点是什么？
特点：同一层次的物质类别间是相互独立、没有交叉的从属关系。
金属单质
非金属单质
稀有气体
根据物质的组成和性质分类
这种分类法称为交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足
Na2SO4
含氧酸盐
K2CO3
无氧酸盐
Na2CO3
碳酸盐
NaCl
钠盐
BaSO4
硫酸盐
氧化物的分类
按组成元素分类
金属氧化物（CuO）
非金属氧化物（CO2）
按化学性质分类
酸性氧化物（CO2，SO2）
碱性氧化物（CuO，Fe2O3）
两性氧化物（Al2O3）
不成盐氧化物（CO，NO）
课堂训练
1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(
)
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
2．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是(
)
A．化合物与纯净物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．钠盐与碳酸盐属于并列关系
A
C
2、分散系和胶体
一、分散系：
分散质：
分散剂：
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质。
起容纳分散质作用的物质。
分散质
分散剂
气
液
液
固
气
固
思考：你能用交叉分类法说出它们能组成哪些种分散系吗
9种分散系
(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：
分散系
胶体
溶液
浊液
悬浊液
（固+水）
乳浊液
（油+水）
本质区别
[思考]有些液溶胶是透明的，用肉眼很难区别与溶液和胶体。那么，用什么方法能够将它们区别开呢？
[实验1-1]
Fe（OH）3胶体的制备
（1）实验操作
（2）实验现象：烧杯中溶液呈
色
红褐
丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。
应用：区别胶体与溶液
[生活中的应用]
思考：生活中还有哪些现象属于胶体的应用
溶
液
胶
体
浊
液
微粒直径d
外
观
能否通过
滤纸
丁达尔效应
能否通过半透膜
实例
<1n
m
1~100n
m
>100n
m
均一、稳定
不均一、不稳定
均一、介稳定
能
能
不能
有
能
不能
不能
食盐水
蛋白溶液、
淀粉溶液
石灰乳、
油水混合物
无
无
溶液、胶体、浊液的区别
本质特征
物理鉴别
渗析法
课堂训练
1.
下列事实与胶体性质无关的是（
）
A.
在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.
在河流入海口处易形成沙洲
C.
一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.
三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2.
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（
）
A.
分散质颗粒直径都在1～100
nm之间
B.
能透过半透膜
C.
能透过滤纸
D.
呈红褐色
D
C
第2课时
物质的转化
[思考与讨论]
（1）
酸的主要化学性质归纳如下，完成下表
酸的主要化学性质
反应实例（写出化学反应方程式）
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应
酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl
H2CO3
是否含氧元素
酸性强弱
电离产生的H＋数目
无氧酸
含氧酸
弱酸
强酸
一元酸
二元酸
三元酸
HNO3、HCl
H2SO4、H2CO3
H3PO4
从性质分
易挥发性酸
难挥发性酸
HCl、HNO3
H2SO4、
H3PO4
（1）酸的分类
二、物质的转化
（2）请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质
碱的化学通性：
①
酸碱指示剂：
②
+酸性氧化物→
③
+酸→
④+盐→
盐的化学通性：
①+酸→
②+碱→
③+盐2→
使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色
盐+水
盐+水
新盐+新碱
新盐+新酸
新盐+新碱
新盐3+新盐4
碱
溶解性
性质强弱
可溶性碱
强碱
弱碱
Fe(OH)3、Al(OH)3
Mg(OH)2、Cu(OH)2
NaOH、Ba(OH)2
电离出OH-的个数
难溶性碱
一元碱
二元碱
多元碱
NaOH、KOH
Mg(OH)2、
Ba(OH)2
NaOH、Ba(OH)2、KOH
NH3·H2O、Mg(OH)2
二、物质的转化
[思考与讨论]
（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会金属单质到盐，非金属单质到盐的转化关系。
Ca
CaO
Ca（OH）2
CaSO4
C
CO2
H2
CO3
CaCO3
（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你有什么规律，总结并交流。
课本12页习题6，7
课堂练习
1.请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
答案：Fe、Cu
S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2
NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
2．下列说法中正确的是( )
A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
D