水与常见的溶液——自主学习导学案

§水与常见的溶液——自主学习导学案
课题 §水与常见的溶液
< 自主学习：>我能解决一：
1、水的组成：______________________ 水的构成： ______________________
2、水的物理性质有： __________________________________________________
3、用化学方程式解释下列现象：
(1)为什么正常雨水pH<7？ 形成知识：水的化学性质
化学方程式：______________________ 水+___________ _________
(2)为什么生石灰可用作某些食品的干燥剂？
化学方程式：______________________ 水+ __________ _________
(3)电解水
化学方程式：______________________ 水 __________+___________
4、水的人工净化的一般步骤为（在每一步后面的括号中注明可除去的杂质）
________( )___________( ) ________( )___________
5、 _______
水的分类 如何区分：_________________________________
______ 如何将硬水软化：_____________________________
激情发挥：水的自述！
激情体验一：
1、下列物质溶于水所得溶液的pH＞7的（ ）
A、CaO B、SO2 C、NaCl D Na2CO3
2、2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生了 8.0级地震。震后水源受到污染，人民日常用水要经过一系列的净化才能使用。请你解决如下问题：
（1）为了除去水中的不溶性杂质，可采取的操作是____,为了除去水中的异味，可以加入_____，起_____作用。
（2）为降低水的硬度，在家里可以通过___________的方法实现。为了检验所得的水是软水，可以向水中加入_______。
（3）有人说：“饮用天然矿泉水对人体健康有利，矿泉水中微量元素的含量越多越好。”
你认为这种说法是否正确，为什么？_______________________________________
< 自主学习：>我能解决二：
1、溶液的定义________________________________________；组成：_____和____；基本特征：____、____。
2、溶液中的溶质可以是一种，也可以是____,溶质的状态可以是____、____、_____，常见的溶剂是___，除此之外还有_______________。
3、物质溶于水会伴随能量的变化，举例：___________、___________、____________。
4、溶液配制的一般步骤：_________________；每步各需用到的仪器___________________。
5、饱和溶液定义_________________________________________________________________。饱和溶液变不饱和溶液的方法_______________，不饱和变饱和的方法__________________。
硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法______________、_______________。
氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法__________、_________、________。
6、溶解度定义___________________________________________________________________。溶解度四要素______________________________；溶解度曲线规律__________________________。溶解度曲线上任一点的意义_____________________；交点含义_________________________。
7、如何根据溶解度来确定溶解性___________________________________________________。
8、结晶的两种方法_________和_________。各适用于什么范围________________________。
9、气体溶解度的影响因素有___________；它们是如何影响的__________________________。
衍生问题组1：在“夏天晒盐、冬天捞碱”的过程中
a、溶液的状态发生什么变化？
b、这种变化是怎么实现的？
C、还有哪些方法可以改变溶液的状态？
衍生问题组2：结合食盐和纯碱的溶解度曲线
a、你能说出夏天晒盐冬天捞碱的道理吗？
b、如何选择物质的结晶方法？
C、食盐中混有少量纯碱如何提纯？反之？
激情体验二：
1、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A.物质的溶解通常都伴随着能量的变化 B.溶质可以是固体，也可以不是
C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.泥水中，泥是溶质，水是溶剂
2、下列物质不属于溶液的是（ ） A. 碘酒 B.食盐水 C.盐酸 D.乙醇
3、有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液（ ）
A.变成不饱和溶液 B.仍是饱和溶液 C.溶质的溶解度变小 D.溶质的溶解度增大
4、60℃硝酸钾溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是（ ）
A、溶剂质量：溶液质量＝10:21 B、溶剂质量：溶质质量＝11:10
C、溶质质量：溶液质量＝11:21 D、溶剂质量：溶质质量＝10:11
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）20℃时，甲物质的溶解度为_______。此温度下甲物质
饱和溶液中的溶质质量分数是__________。
（2）根据溶解度曲线，乙物质的溶解性为____溶
（易/可/微/难）,欲将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是____________
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别
降温到20℃，所得甲物质溶液的质量_________
（选填“>”“=”或“<”）乙物质溶液的质量。
6、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图来回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________
（2）t1℃时30g A物质加入到50g水中不断搅拌，
形成的溶液的质量是 _____________
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____________
我会总结：基础要夯实、能力要培养、方法要形成！
形成知识网络：
观念提升：微粒观、元素观、分类观、能量观、变化观
体验中考：
1、下列说法中正确的是（ ）
A.用洗洁精洗去餐具上的油污,洗洁精起到溶解作用
B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C.水浑浊时可加入明矾，使杂质沉降除去 D.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
2、下列说法正确的是（ ）
A、溶液的组成中一定含水 B、浓溶液不一定是饱和溶液
C、温度升高时物质的溶解度增大
D、20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，则溶液中溶质的质量分数为36%
3、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______。将t1℃的三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，_______会析出晶体。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_____。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有____________________________。
如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，可能的原因是_______________（任写一个）
③在粗盐提纯的过程中，用到的分离混合物的方法有哪些？
情感培养：节约用水、爱护水资源！
作业布置：1、完成复习指导：P26--29
2、海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我们还可以从海洋中获得哪些物质？具体的方法是？请你进行整理并利用学案后面的补充习题进行自我检测。
自我提升：海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是_____________．证明得到的水是淡水的方法是_____________________________。
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的 ，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是_____________．
（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源___________，被科学家誉为“21世纪能源”。
（4）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B_________；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______________________．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_________________________________。
（5）从海水中获得氯化钠．将海水进行____________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是_____________________．（用序号填一种合理组合）．
（6）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为_____________________________．步骤Ⅳ反应的化学方程式为：____________________________________。
溶解度/g
0
温度/ ℃
食盐
纯碱
溶解度/g
0
温度/ ℃
乙
甲
40
20
40
4.