高中化学人教版（2019）必修 第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课件（30张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修 第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课件（30张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 887.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-14 16:04:03 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原
①常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
化合反应：A + B = AB
分解反应：AB = A + B
置换反应：A + BC =B + AC
复分解反应：AB + CD = AD + CB
分类标准：根据反应物和生成物的种类和数目的多少。
②以下反应属于四种基本反应类型中的哪种？
思考与交流
得到氧，被氧化，氧化反应
失去氧，被还原，还原反应
Fe2O3 +CO 2Fe +CO2
Fe2O3 + CO 2Fe + CO2
分 析：
氧化反应：
还原反应：
已学知识
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
高温
高温
从氧的得失角度分析
氧化还原反应:有氧得失的反应(氧化反应和还原反应同时发生的反应)
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
+3
+2
0
+4
化合价升高，得氧，被氧化，氧化反应，
化合价降低，失氧，被还原，还原反应，
思考与交流
2. 我们能不能换个角度，从元素化合价变化的角度来进行分析呢？
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
←
判断依据
3. 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程。
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
化合价
+1
-1
e-
0
0
+1
-1
元素化合价变化的原因：电子得失
得到电子，
化合价降低，发生还原反应
失去电子，
化合价升高，发生氧化反应
失e-
得e-
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
思考与交流
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
从原子结构变化角度解释HCl的形成过程。
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
化合价
+1
-1
0
0
+1
-1
元素化合价变化的原因：共用电子对偏移
共用电子对偏向，
化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏离，
化合价升高，发生氧化反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
0
0
+1
-1
得到电子，化合价降低，发生还原反应
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
H2 + Cl2 === 2HCl
0
0
+1
-1
共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应：有电子的转移（得失或偏移）的反应。
点燃
点燃
实质
表观特征
有得氧、失氧的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
氧化还原反应的定义：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
B. CaCO3 === CaO + CO2↑
C. Na2O + H2O == 2NaOH
D. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
高温
D
根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
A
课堂练习
指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应
练习：
②3Fe+2O2==Fe3O4
① Na20+ H2O = 2NaOH
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20
④2H20 === 2H2 ↑+ O2 ↑
化合反应
分解反应
是
否
否
是
+1
-2
+1
-2
+1
+1
-2
-2
+3
0
0
0
0
+1
-2
点燃
加热
通电
⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
置换反应
是
是
⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应
否
否
讨论：
氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？
化合反应不一定是氧化还原反应，
复分解反应全部不是氧化还原反应。
置换反应全部是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，
结论：
3.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A.H2CO 3 =H 2O+CO 2↑ B.2CO+O 2 = 2CO 2
C.2C+SiO 2 = Si+2CO↑ D.NH4NO3= N2O+ 2H2O
E.CaO + H2O=Ca（OH）2 F.MnO 2 +4HCl(浓) = MnCl 2 +Cl2↑+2H2O
课堂练习
点燃
高温
加热
D
A
B
E
F
化合价口诀
一 价：H、Cl、K 、Na 、Ag
二 价：Cu、Hg、O、Ca 、Ba 、Mg 、Zn
三 价：Al 四价：Si
Fe 有+2，+3价 单质为 0 永不变
负一：氢氧，硝酸根 OH – ， NO3 -
负二：碳酸，硫酸根 CO3 2- ， SO4 2-
唯一正价是铵根 NH4 +
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
+1
0
0
+2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
化合价降低
得到电子
发生还原反应
化合价升高
失去电子
发生氧化反应
还原剂
氧化剂
【温故知新】
还原产物
氧化产物
化合价降低即得到电子的反应物，称为氧化剂。
化合价升高即失去电子的反应物，称为还原剂。
注意：氧化剂、还原剂均指反应物！！！
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂定义
2、氧化产物和还原产物定义
氧化产物：还原剂对应的产物
还原产物：氧化剂对应的产物
注意：氧化产物、还原产物均指生成物
化合价升高，失电子,被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
课堂练习
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、HCl H2 B、CO CO2
C、SO2 SO3 D、Fe3+ Fe2+
2、在下列三个反应中：
（1） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（2） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
（3） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
二氧化硫所起的作用（ ）
A、相同 B、不同
C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用
BC
B
1.化合价 → e-→氧化反应→被 → 产物→
剂→
化合价 → e-→还原反应→被 → 产物→
剂→
课堂小结
升
失
氧化
氧化
还原
降
得
还原
还原
氧化
口诀：升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
还原性
氧化性
MnO2+4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O
指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.
2Na + Cl2 == 2NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
H2 + CuO = Cu + H2O
氧化剂和还原剂 还原产物 氧化产物
还原剂 氧化剂 还原产物和氧化产物
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
学以致用
练习 判断下列物质具有氧化性还是还原性：
H+ Fe S
氧化性
还原性
氧化性和还原性
只能化合价降低得电子
只能化合价升高失电子
化合价能升高也能降低，能失电子也能得电子
结论：最高价态只具氧化性
最低价态只具还原性
中间价态兼有氧化性和还原性
1. 从化合价角度分析下列微粒的性质
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
课堂练习
氧化性和还原性的强弱判断
在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
氧化产物
氧化性：CuSO4＞FeSO4
还原剂
还原产物
还原性：Fe＞Cu
2.己知反应：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-
C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
D
课堂练习
＋2 ０ ０ ＋1
得到2e－
失去2e－
双线桥表示法
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
电子转移的表示方法
CuO +H2 Cu＋ H2O
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
单线桥表示法
练习：用单双线桥分别表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
【例题】配平下列化学方程式：
1、 Fe2O3 + CO == Fe + CO2
2、 Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑
3、 C+ HNO3 == NO2↑+ CO2↑+ H2O
配平一般步骤
（1）标变价，标出反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原
①常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
化合反应：A + B = AB
分解反应：AB = A + B
置换反应：A + BC =B + AC
复分解反应：AB + CD = AD + CB
分类标准：根据反应物和生成物的种类和数目的多少。
②以下反应属于四种基本反应类型中的哪种？
思考与交流
得到氧，被氧化，氧化反应
失去氧，被还原，还原反应
Fe2O3 +CO 2Fe +CO2
Fe2O3 + CO 2Fe + CO2
分 析：
氧化反应：
还原反应：
已学知识
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
高温
高温
从氧的得失角度分析
氧化还原反应:有氧得失的反应(氧化反应和还原反应同时发生的反应)
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
+3
+2
0
+4
化合价升高，得氧，被氧化，氧化反应，
化合价降低，失氧，被还原，还原反应，
思考与交流
2. 我们能不能换个角度，从元素化合价变化的角度来进行分析呢？
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应
←
判断依据
3. 为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程。
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
化合价
+1
-1
e-
0
0
+1
-1
元素化合价变化的原因：电子得失
得到电子，
化合价降低，发生还原反应
失去电子，
化合价升高，发生氧化反应
失e-
得e-
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
思考与交流
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
从原子结构变化角度解释HCl的形成过程。
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
化合价
+1
-1
0
0
+1
-1
元素化合价变化的原因：共用电子对偏移
共用电子对偏向，
化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏离，
化合价升高，发生氧化反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
0
0
+1
-1
得到电子，化合价降低，发生还原反应
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
H2 + Cl2 === 2HCl
0
0
+1
-1
共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应：有电子的转移（得失或偏移）的反应。
点燃
点燃
实质
表观特征
有得氧、失氧的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
氧化还原反应的定义：
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
B. CaCO3 === CaO + CO2↑
C. Na2O + H2O == 2NaOH
D. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
高温
D
根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
A
课堂练习
指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应
练习：
②3Fe+2O2==Fe3O4
① Na20+ H2O = 2NaOH
③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20
④2H20 === 2H2 ↑+ O2 ↑
化合反应
分解反应
是
否
否
是
+1
-2
+1
-2
+1
+1
-2
-2
+3
0
0
0
0
+1
-2
点燃
加热
通电
⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
置换反应
是
是
⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应
否
否
讨论：
氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？
化合反应不一定是氧化还原反应，
复分解反应全部不是氧化还原反应。
置换反应全部是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，
结论：
3.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________。
④属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A.H2CO 3 =H 2O+CO 2↑ B.2CO+O 2 = 2CO 2
C.2C+SiO 2 = Si+2CO↑ D.NH4NO3= N2O+ 2H2O
E.CaO + H2O=Ca（OH）2 F.MnO 2 +4HCl(浓) = MnCl 2 +Cl2↑+2H2O
课堂练习
点燃
高温
加热
D
A
B
E
F
化合价口诀
一 价：H、Cl、K 、Na 、Ag
二 价：Cu、Hg、O、Ca 、Ba 、Mg 、Zn
三 价：Al 四价：Si
Fe 有+2，+3价 单质为 0 永不变
负一：氢氧，硝酸根 OH – ， NO3 -
负二：碳酸，硫酸根 CO3 2- ， SO4 2-
唯一正价是铵根 NH4 +
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
+1
0
0
+2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
化合价降低
得到电子
发生还原反应
化合价升高
失去电子
发生氧化反应
还原剂
氧化剂
【温故知新】
还原产物
氧化产物
化合价降低即得到电子的反应物，称为氧化剂。
化合价升高即失去电子的反应物，称为还原剂。
注意：氧化剂、还原剂均指反应物！！！
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂定义
2、氧化产物和还原产物定义
氧化产物：还原剂对应的产物
还原产物：氧化剂对应的产物
注意：氧化产物、还原产物均指生成物
化合价升高，失电子,被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
常见氧化剂：O2、Cl2；HNO3、浓硫酸、KMnO4、FeCl3
常见还原剂：Al、 Zn、 Fe； C、 H2、CO等
课堂练习
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A、HCl H2 B、CO CO2
C、SO2 SO3 D、Fe3+ Fe2+
2、在下列三个反应中：
（1） SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（2） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
（3） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
二氧化硫所起的作用（ ）
A、相同 B、不同
C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用
BC
B
1.化合价 → e-→氧化反应→被 → 产物→
剂→
化合价 → e-→还原反应→被 → 产物→
剂→
课堂小结
升
失
氧化
氧化
还原
降
得
还原
还原
氧化
口诀：升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
还原性
氧化性
MnO2+4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O
指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.
2Na + Cl2 == 2NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
H2 + CuO = Cu + H2O
氧化剂和还原剂 还原产物 氧化产物
还原剂 氧化剂 还原产物和氧化产物
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
学以致用
练习 判断下列物质具有氧化性还是还原性：
H+ Fe S
氧化性
还原性
氧化性和还原性
只能化合价降低得电子
只能化合价升高失电子
化合价能升高也能降低，能失电子也能得电子
结论：最高价态只具氧化性
最低价态只具还原性
中间价态兼有氧化性和还原性
1. 从化合价角度分析下列微粒的性质
在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。
Fe3+、Al3+、H+
Zn、Cl-
Fe2+、S
课堂练习
氧化性和还原性的强弱判断
在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，
还原性：还原剂＞还原产物
氧化剂
Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
氧化产物
氧化性：CuSO4＞FeSO4
还原剂
还原产物
还原性：Fe＞Cu
2.己知反应：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
A. I- ＞ Fe2+＞ Cl- ＞SO2 B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2 ＞ I-
C. Fe2+＞I- ＞ Cl- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+＞ Cl-
D
课堂练习
＋2 ０ ０ ＋1
得到2e－
失去2e－
双线桥表示法
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
电子转移的表示方法
CuO +H2 Cu＋ H2O
单线相连失与得，方向电子要明确。
2e－
单线桥表示法
练习：用单双线桥分别表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
【例题】配平下列化学方程式：
1、 Fe2O3 + CO == Fe + CO2
2、 Zn + HCl == ZnCl2 + H2↑
3、 C+ HNO3 == NO2↑+ CO2↑+ H2O
配平一般步骤
（1）标变价，标出反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。