高中化学人教版（2019） 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课件（工25张ppt）

(共25张PPT)
海水
盐湖
盐矿
第二节
氯及其化合物
氯气的发现之旅
1.
黄绿色气体
2.
有刺激性气味，有毒
3.
易液化
4.
密度比空气大
5.
能溶于水（1：2）
1体积水约能溶2体积氯气，其水溶液称“氯水”；
一、氯气的物理性质
扇闻法
加压易液化，液氯用钢瓶储存
氯的原子结构
Cl
+17
2
8
7
Cl-
+17
2
8
8
易得e-
易得电子→有强氧化性→
Cl2是强氧化剂
二、化学性质
1.
与金属反应
白烟
棕褐色烟
棕黄色烟
（使金属显高价）
注：CuCl2溶于水得蓝色溶液
+3
+2
2Na+Cl2
2NaCl
Δ
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Δ
Cu
+
Cl2
CuCl2
Δ
2.
与非金属反应
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾
H2
+
Cl2
2HCl
点燃
注：
①Cl2与H2混合，强光照射发生爆炸
三、化学性质
【思考与讨论】我们在初中学习的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热、剧烈的氧化还原反应。
（不一定有氧气参加）
【探究】自来水厂的消毒之密
3.
与水的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
（1）氯水：
Cl2+H2O=
H++
Cl-
+HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-
（2）氯水的成分(7种微粒)
分子：
离子：
H2O、HClO、Cl2
（3）氯水的性质
酸性(H+)、氧化性(Cl2，HClO)、漂白性(HClO)
干布条
湿布条
三、化学性质
思考：把氯气通入到紫色石蕊溶液中，
有什么现象？
先变红，后褪色
2HClO
2HCl
+
O2↑
光照
（4）HClO的性质
①不稳定性（见光分解）
②强氧化性
可用于漂白和杀菌消毒
③弱酸性
HClO3.
与水的反应
液氯
新制氯水
久置氯水
颜色
主要成分
Cl2
Cl2、盐酸、次氯酸
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
酸性、漂白性、氧化性
酸性
氧化性
性质
盐酸
黄绿色
浅黄绿色
无色
氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中
探究：氯气与NaOH反应
Cl2+H2O=HClO+HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HClO+NaOH=NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气+碱
氯化物+次氯酸盐+水
氯气与碱反应的规律
4、氯气与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
有效成分
漂白原理
Ca(ClO)2
+H2O+
CO2=
CaCO3
↓+2HClO
思考：漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？
Ca(ClO)2
+H2O+
CO2=
CaCO3
↓+2HClO
2HClO
2HCl
+
O2↑
光照
漂白粉可以给游泳池消毒
漂白粉的存放:密封存放于干燥避光处
1.下列化合物不能通过单质间的化合直接制取的是（
）
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2
D
C
2.下列关于新制氯水与液氯的说法，正确的是（
）
A.都是混合物
B.都能使干燥的布条褪色
C.都有氧化性
D.都显酸性
课堂练习
√
3、下列说法正确的是________(填序号)。
①氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。
②过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。
③Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
④氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。
⑤闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。
④
课堂练习
4、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_____
①工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
②漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
③漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同。
④漂白粉空气中久置不发生氧化还原反应
⑤漂白粉空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
②
③
课堂练习
5、
如图所示，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处红布条逐渐褪色，则d中装的是
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．饱和NaCl溶液
a
B
c
d
A
B
b
四、氯气的实验室制备
1、反应原理
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2
＋2H2O
①浓HCl表现的性质：
还原性、酸性
②制备装置连接：
发生装置
除杂装置
干燥装置
收集装置
尾气处理
2、装置连接
发生装置：
固体与液体加热制气体
除杂装置：
饱和食盐水(除Cl2中的HCl)
收集装置：
向上排空气法
(或排饱和食盐水法)
尾气处理：
NaOH溶液吸收
干燥装置：
浓硫酸(除Cl2中的H2O)
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___接___；___接___；___接___；___接___。
1、二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
E
C
D
A
B
H
G
F
(2)装置中，饱和食盐水的作用是____________；NaOH溶液的作用是_______________。
除Cl2中的HCl
吸收过量的氯气
(3)化学实验中常用湿润的淀粉?-KI
试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________________。
试纸变蓝
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
(4)写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中：________________________。
②NaOH溶液中：__________________________。
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O　
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
浓盐酸
课堂练习
2、指出装置中的错误
缺石棉网
缺酒精灯
没有使用浓盐酸
位置颠倒
导管应该长进短出
Ca(OH)2
应该用向上排空气法
应该用NaOH
4
课堂练习
五、Cl-的检验
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3
加入稀硝酸
稀HCl
NaCl
Na2CO3
自来水
蒸馏水
白色沉淀
沉淀不溶
白色沉淀
沉淀不溶
白色沉淀
沉淀溶解
产生气泡
白色浑浊
不溶
无明显现象
无明显现象
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
Ag+
+
Cl-
=
AgCl↓
2Ag+
+
CO32-
=
Ag2CO3
↓
Ag2CO3
+
2H+
=
2Ag+
+
CO2↑+H2O
——————
3、检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　)
A．防止CO32－的干扰
B．防止Cl－的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀
D．防止NO3－的干扰
课堂练习
A