福建省三明市三地三校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 福建省三明市三地三校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 240.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-14 16:52:46 | ||
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文档简介
2020-2021学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷
高一化学
（满分100分，完卷时间75分钟）
学校 班级 姓名 座号__________
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1．元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是（ ）
A．波义耳 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．道尔顿
2．下列物质属于同位素的是（ ）
A．H2O和H2O2 B．、、 C．O2与O3 D．和
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的氧化铜与H2的反应
4．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为（ ）
A．Al B．N C．C D．C
5．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
6．根据元素的原子序数，可推知原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．①④⑤
7．在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐” 、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．氧化物
8．下列各组中的元素，属于同一周期的是（ ）
A．Mg、S、P B．O、Na、Br C．N、O、Cl D．K、Li、Na
9．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
10．已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： B．原子序数：
C．原子的最外层电子数： D．离子半径：
11．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
A．LiOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．KOH
12．原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 B．该元素对应单质的氧化性X＞Y＞Z
C．非金属性X＞Y＞Z D．原子最外层电子数X＜Y＜Z
13．下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅能溶于水生成硅酸
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应
14．下列的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将酒精和水分离
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液法将植物油和水分离
15．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 a b c d
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．a B．b C．c D．d
16．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
① ② ③ ④
A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部
17．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B．电子由 Fe 环经导线流向发光二极管
C．铜线作为柠檬电池的正极 D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
18．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．v正(H2O)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化
C．生成nmolCO，同时耗nmolH2O D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键
19．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1
C．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-1
20．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是（ ）
试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/mol?L-1
A 铁片 25 0.5
B 铁粉 35 0.5
C 铁片 35 1.0
D 铁粉 35 2.0
A．A B．B C．C D．D
21．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ）
A．虚线相连的元素处于同一族 B．高温灼烧B的化合物时，火焰呈浅紫色
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
22．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二．非选择题（本大题共4小题，共56分）
23．（20分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)金属性最强的短周期元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为____________________；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____________________；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是____________________。
24.（8分） 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变
c．NO的浓度保持不变 d．容器内气体的密度保持不变
25.（16分） 如右图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
（1）Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________________，
该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；
（2）Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，该反应是____反应。
（3）装置中锌的作用是（ ），稀硫酸的作用是（ ）
A.电极材料 B.电极反应物
C.电子导体 D.离子导体
26．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验
（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。
（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后（ ）（填标号）
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4）④过程的离子方程式___________________________。
2020-2021学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷
高一化学参考答案及评分说明
总说明：
本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。
化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、 “↑”、“↓”未标、必须书写的反应条件未写或写错等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B B D D B D B A D D D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D B C B B D C C D B B
二．非选择题（本大题共4小题，共56分）
23. (本题每空2分，共20分)
（1） Na Ar （2）2 （3）HClO4 （4）Mg2+ （5）SO3
（6） HCI （7） 半导体或芯片、 SiO2
（8）NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ]
24. (本题每空2分，共8分)
（1）是 （2） b 1.5×10-3mol?L-1?s-1
（3） a、d （漏选扣1分，多选或错选不得分）
25. (本题每空2分，共16分)
（1）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化
（2） 正 2H++2e-=H2↑ 还原
（3）A、B （2分，漏选扣1分，多选或错选不得分）
B、D （2分，漏选扣1分，多选或错选不得分）
26. (本题共12分)
（1）BDE （3分，漏选一个扣1分，多选或错选不得分）
（2）过滤 （2分） 萃取、分液 （2分，写“萃取”或“分液”得1分）
（3） D （2分）
（4） 2I- + H2O2 + 2H+ = I2+ 2H2O （3分）
高一化学试卷（共6页，第8页）
高一化学
（满分100分，完卷时间75分钟）
学校 班级 姓名 座号__________
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1．元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是（ ）
A．波义耳 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．道尔顿
2．下列物质属于同位素的是（ ）
A．H2O和H2O2 B．、、 C．O2与O3 D．和
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的氧化铜与H2的反应
4．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为（ ）
A．Al B．N C．C D．C
5．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素
C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
6．根据元素的原子序数，可推知原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．①④⑤
7．在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐” 、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为（ ）
A．单质 B．元素 C．分子 D．氧化物
8．下列各组中的元素，属于同一周期的是（ ）
A．Mg、S、P B．O、Na、Br C．N、O、Cl D．K、Li、Na
9．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
10．已知短周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： B．原子序数：
C．原子的最外层电子数： D．离子半径：
11．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ）
A．LiOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．KOH
12．原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 B．该元素对应单质的氧化性X＞Y＞Z
C．非金属性X＞Y＞Z D．原子最外层电子数X＜Y＜Z
13．下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅能溶于水生成硅酸
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应
14．下列的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将酒精和水分离
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液法将植物油和水分离
15．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 a b c d
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．a B．b C．c D．d
16．下列化学符号表示同一种元素的是（ ）
① ② ③ ④
A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部
17．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（ ）
A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B．电子由 Fe 环经导线流向发光二极管
C．铜线作为柠檬电池的正极 D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
18．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．v正(H2O)=v逆(H2O) B．气体的质量不再发生变化
C．生成nmolCO，同时耗nmolH2O D．断裂1molH-H键的同时断裂2molH-O键
19．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(CO)=1.5mol?L-1?min-1 B．v(NO2)=0.7mol?L-1?min-1
C．v(N2)=0.4mol?L-1?min-1 D．v(CO2)=1.1mol?L-1?min-1
20．在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是（ ）
试管 等质量铁的形状 温度/℃ 硫酸浓度/mol?L-1
A 铁片 25 0.5
B 铁粉 35 0.5
C 铁片 35 1.0
D 铁粉 35 2.0
A．A B．B C．C D．D
21．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ）
A．虚线相连的元素处于同一族 B．高温灼烧B的化合物时，火焰呈浅紫色
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
22．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二．非选择题（本大题共4小题，共56分）
23．（20分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)金属性最强的短周期元素是_________；化学性质最不活泼的单质是___________；
(2)Ca的最外层电子数为____________________；
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____________________；
(4)某离子的原子结构示意图为，其对应的离子符号是___________；
(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一，晶体硅的主要用途是___________(写出其中一种)，其氧化物的化学式为___________；
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是____________________。
24.（8分） 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应______________(“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=__________________。
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体压强保持不变
c．NO的浓度保持不变 d．容器内气体的密度保持不变
25.（16分） 如右图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：
（1）Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________________，
该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；
（2）Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，该反应是____反应。
（3）装置中锌的作用是（ ），稀硫酸的作用是（ ）
A.电极材料 B.电极反应物
C.电子导体 D.离子导体
26．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验
（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（ ）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。
（3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后（ ）（填标号）
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
（4）④过程的离子方程式___________________________。
2020-2021学年第二学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷
高一化学参考答案及评分说明
总说明：
本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本评分细则给分。
化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、 “↑”、“↓”未标、必须书写的反应条件未写或写错等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
化学专用名词书写错误均不得分。
一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B B D D B D B A D D D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D B C B B D C C D B B
二．非选择题（本大题共4小题，共56分）
23. (本题每空2分，共20分)
（1） Na Ar （2）2 （3）HClO4 （4）Mg2+ （5）SO3
（6） HCI （7） 半导体或芯片、 SiO2
（8）NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4 ]
24. (本题每空2分，共8分)
（1）是 （2） b 1.5×10-3mol?L-1?s-1
（3） a、d （漏选扣1分，多选或错选不得分）
25. (本题每空2分，共16分)
（1）负 Zn-2e-=Zn2+ 氧化
（2） 正 2H++2e-=H2↑ 还原
（3）A、B （2分，漏选扣1分，多选或错选不得分）
B、D （2分，漏选扣1分，多选或错选不得分）
26. (本题共12分)
（1）BDE （3分，漏选一个扣1分，多选或错选不得分）
（2）过滤 （2分） 萃取、分液 （2分，写“萃取”或“分液”得1分）
（3） D （2分）
（4） 2I- + H2O2 + 2H+ = I2+ 2H2O （3分）
高一化学试卷（共6页，第8页）
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