福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版，含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省宁德市高中同心顺联盟校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版，含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 324.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-14 17:26:14 | ||
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文档简介
2020–2021学年同心顺联盟校第二学期期中考试
高一化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
第I卷（选择题，共 50分）
一、选择题（1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，每小题只有1个选项）
1. 日本政府2021年4月13日召开会议，正式决定向海洋排放福岛核废水，其中含有的放射性元素氚31H是很难消除的，有关氚的描述正确的是（ ）
A.质子数 为1 B. 核外电子数为2
C.中子数3 D. 31H2与21H2互为同位素
2. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A. 悬浮颗粒 B. 氮氧化物 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
3. 从溴水中提取Br2单质时，常加入四氯化碳并振荡，这种操作方法是（ ）
A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.结晶
4.下列化学用语描述不正确的是（ ）
A. 中子数为18 的Cl 原子：falseCl B. false的结构示意图：
C.false的电子式： D. H2O的结构式：
5.木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是（ ）
A.木薯粉 B.料酒 C.食盐 D.食醋
6.锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是（ ）
A.锂原子核外有3个电子 B.锂的原子半径比铍小
C.锂是第二周期IA族元素 D.LiOH的碱性比KOH弱
7．下列比较中不正确的是
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．离子半径：Na+ ＞O2－ ＞F－
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．还原性：I－ ＞ Br－ ＞ Cl－
8. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.盐酸和氢氧化钠反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 氢氧化钙与氯化铵反应 D. 铝片和稀硫酸反应
9. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 有7个主族和8个副族
B. 在主族元素中寻找各种优良的催化剂
C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料
D. 不可以预测元素的主要性质
10．右图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（ ）
330517576200A．该装置将电能转化为化学能
B．电子由锌通过导线流向铜
C．铜电极是负极，质量会不断减少
D．锌电极发生还原反应
11. 《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 难溶于水 B. x=6
C. 性质稳定，不易脱色 D. SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物
12.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A
B
C
D
配制1mol/L AlCl3溶液
实验室制取
氢气
比较硫、碳、硅三种
元素的非金属性强弱
盛装49434756255385NaOH溶液
NaOH溶液
49434756255385NaOH溶液
NaOH溶液
NaOH
溶液
13. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y >Z> W
B. Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应
C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸
D. X位于元素周期表中第二周期IVA 族
14.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. N2和O2反应生成NO的反应为吸热反应
B. 1molN2(g)和1mol O2（g）的总能量大于2mol NO（g）的总能量
C.2mol气态氮原子结合生成1 mol N2（g）时，能放出945kJ的热量
D.从图中数据可知N2比O2更稳定
15. 温度为500℃时，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）
A、（O2）=0.01mol/（L?s） B、（NO）=0.08mol/（L?s）
C、（H2O）=0.003mol/（L?s） D、（NH3）=0.003mol/（L?s）
16.下列不属于安全气囊中的主要物质的是（ ）
A.叠氮化钠 B.氧化铁 C.硝酸铵 D.水玻璃
17. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，反应速率最大的是（ ）
序号
温度
n(SO2)
n(O2)
催化剂
A
500℃
10 mol
5 mol
无
B
500℃
10 mol
5 mol
V2O5
C
450℃
8 mol
5mol
无
D
500℃
8 mol
5 mol
无
18.为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示 ，下列分析正确的是（ ）
A. EF段的反应速率最快
B. F 点收集到CO2的量最多
C. 影响EF 段反应速率的主要因素是c( HCl)
D. OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为1 :3:4
19.t ℃ 时，反应 N2+3H2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
A. v(NH3)= 2v(N2) B. H2的物质的量浓度不再发生变化C. 单位时间内消耗2 mol NH3的同时生成1 mol N2
D.1mol N2和3molH2完全转化为2molNH3
20．往10mL 0.2mol·L-1 NaI溶液中滴加4～5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是 （ ）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
第II卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（共4题）
21. （14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：
(1)在这些元素原子中，金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是_________(填元素符号)，其原子结构示意图为 _________________ 。
(3)①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_____________ (填化学式)。
(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是 ______(填化学式)。
(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式_______________ 。
(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________。
22 （10分）．如图所示，组成一个原电池。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。
（2）当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是_____(写离子方程式)，内电路SO42-往 极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重 g.
23．（12分）
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5 min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30 min
（1）该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是 。
Ⅱ．某可逆反应在体积为2 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
（3）该反应的化学方程式为 。
（4）反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母符号）。
A．v(A)＝2v(B) B．容器内压强保持不变
C．2v(A)逆＝v(B)正 D．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是 （填字母符号）。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D.通入不参加反应的其他气体，增大压强
24.（14分）某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：（已知：false）
A B C D E F
（1）仪器a的名称为
（2）E装置的作用是 ，D装置中反应的离子方程式为
（3）装置连接顺序为A-
（4）若F中出现 现象，可证明非金属性：硫 氯（填“>”或“<”）
（5） 在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有 L标准状况下的Cl2产生。
2020～2021学年（下）同心顺联盟校期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分，多选错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
C
B
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
D
B
A
B
D
二、非选择题（4大题，共50分，每空2分）
21题（14分）
（1） Na （2）Ar 、 略 ( 3)Al(OH)3 (4) H2O (5) 略
(6) OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-
22、题（10分）
（1）负 Zn-2e- =Zn2+, （2）Zn+Cu2+ = Cu+Zn2+， Zn, 64.
23题（12分）
（1）放热 （2） 接触面积增大，速率加快 。
（3） 2A +B 2C （4） 0.5mol/（L?min） （5） B （6）AB
24题（14分）
（1）分液漏斗 （2）除去HCl 气体 Cl2+2OH- = Cl- +ClO- + H2O
(3) F - E -B-C-D或 E-F -B-C-D
(4) 淡黄色沉淀（浑浊） < (5) 2.24
高一化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
第I卷（选择题，共 50分）
一、选择题（1-10题，每题2分，11-20题，每题3分，每小题只有1个选项）
1. 日本政府2021年4月13日召开会议，正式决定向海洋排放福岛核废水，其中含有的放射性元素氚31H是很难消除的，有关氚的描述正确的是（ ）
A.质子数 为1 B. 核外电子数为2
C.中子数3 D. 31H2与21H2互为同位素
2. 下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A. 悬浮颗粒 B. 氮氧化物 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
3. 从溴水中提取Br2单质时，常加入四氯化碳并振荡，这种操作方法是（ ）
A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.结晶
4.下列化学用语描述不正确的是（ ）
A. 中子数为18 的Cl 原子：falseCl B. false的结构示意图：
C.false的电子式： D. H2O的结构式：
5.木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是（ ）
A.木薯粉 B.料酒 C.食盐 D.食醋
6.锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是（ ）
A.锂原子核外有3个电子 B.锂的原子半径比铍小
C.锂是第二周期IA族元素 D.LiOH的碱性比KOH弱
7．下列比较中不正确的是
A．金属性：Na＞Mg＞Al B．离子半径：Na+ ＞O2－ ＞F－
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．还原性：I－ ＞ Br－ ＞ Cl－
8. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A.盐酸和氢氧化钠反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 氢氧化钙与氯化铵反应 D. 铝片和稀硫酸反应
9. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 有7个主族和8个副族
B. 在主族元素中寻找各种优良的催化剂
C. 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料
D. 不可以预测元素的主要性质
10．右图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（ ）
330517576200A．该装置将电能转化为化学能
B．电子由锌通过导线流向铜
C．铜电极是负极，质量会不断减少
D．锌电极发生还原反应
11. 《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 难溶于水 B. x=6
C. 性质稳定，不易脱色 D. SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物
12.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A
B
C
D
配制1mol/L AlCl3溶液
实验室制取
氢气
比较硫、碳、硅三种
元素的非金属性强弱
盛装49434756255385NaOH溶液
NaOH溶液
49434756255385NaOH溶液
NaOH溶液
NaOH
溶液
13. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。 下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径： Y >Z> W
B. Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应
C. W 的氧化物对应的水化物一定为强酸
D. X位于元素周期表中第二周期IVA 族
14.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. N2和O2反应生成NO的反应为吸热反应
B. 1molN2(g)和1mol O2（g）的总能量大于2mol NO（g）的总能量
C.2mol气态氮原子结合生成1 mol N2（g）时，能放出945kJ的热量
D.从图中数据可知N2比O2更稳定
15. 温度为500℃时，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）
A、（O2）=0.01mol/（L?s） B、（NO）=0.08mol/（L?s）
C、（H2O）=0.003mol/（L?s） D、（NH3）=0.003mol/（L?s）
16.下列不属于安全气囊中的主要物质的是（ ）
A.叠氮化钠 B.氧化铁 C.硝酸铵 D.水玻璃
17. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，反应速率最大的是（ ）
序号
温度
n(SO2)
n(O2)
催化剂
A
500℃
10 mol
5 mol
无
B
500℃
10 mol
5 mol
V2O5
C
450℃
8 mol
5mol
无
D
500℃
8 mol
5 mol
无
18.为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示 ，下列分析正确的是（ ）
A. EF段的反应速率最快
B. F 点收集到CO2的量最多
C. 影响EF 段反应速率的主要因素是c( HCl)
D. OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为1 :3:4
19.t ℃ 时，反应 N2+3H2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
A. v(NH3)= 2v(N2) B. H2的物质的量浓度不再发生变化C. 单位时间内消耗2 mol NH3的同时生成1 mol N2
D.1mol N2和3molH2完全转化为2molNH3
20．往10mL 0.2mol·L-1 NaI溶液中滴加4～5滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是 （ ）
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
第II卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（共4题）
21. （14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：
(1)在这些元素原子中，金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是_________(填元素符号)，其原子结构示意图为 _________________ 。
(3)①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_____________ (填化学式)。
(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是 ______(填化学式)。
(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式_______________ 。
(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______________。
22 （10分）．如图所示，组成一个原电池。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。
（2）当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是_____(写离子方程式)，内电路SO42-往 极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重 g.
23．（12分）
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5 min
块状
微热
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30 min
（1）该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是 。
Ⅱ．某可逆反应在体积为2 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
（3）该反应的化学方程式为 。
（4）反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母符号）。
A．v(A)＝2v(B) B．容器内压强保持不变
C．2v(A)逆＝v(B)正 D．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是 （填字母符号）。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D.通入不参加反应的其他气体，增大压强
24.（14分）某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：（已知：false）
A B C D E F
（1）仪器a的名称为
（2）E装置的作用是 ，D装置中反应的离子方程式为
（3）装置连接顺序为A-
（4）若F中出现 现象，可证明非金属性：硫 氯（填“>”或“<”）
（5） 在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有 L标准状况下的Cl2产生。
2020～2021学年（下）同心顺联盟校期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分，多选错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
C
B
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
D
B
A
B
D
二、非选择题（4大题，共50分，每空2分）
21题（14分）
（1） Na （2）Ar 、 略 ( 3)Al(OH)3 (4) H2O (5) 略
(6) OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-
22、题（10分）
（1）负 Zn-2e- =Zn2+, （2）Zn+Cu2+ = Cu+Zn2+， Zn, 64.
23题（12分）
（1）放热 （2） 接触面积增大，速率加快 。
（3） 2A +B 2C （4） 0.5mol/（L?min） （5） B （6）AB
24题（14分）
（1）分液漏斗 （2）除去HCl 气体 Cl2+2OH- = Cl- +ClO- + H2O
(3) F - E -B-C-D或 E-F -B-C-D
(4) 淡黄色沉淀（浑浊） < (5) 2.24
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