科学版九年级下册化学课件 第六章 阶段核心整合专训 金属的化学性质及应用 (ppt 共33张)

第六章 金属
阶段核心整合专训
金属的化学性质及应用
A
A
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答案呈现
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C
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B
D
D
1．【中考·鞍山】从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是(　　)
A．金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚——说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B．真金不怕火炼——金(Au)化学性质不活泼
C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的
D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准
A
【点拨】“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，A错误。
2．【中考·兰州】黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是(　　)
A．比纯铜耐腐蚀　　
B．加热时不与空气反应
C．硬度小于纯铜　　
D．可以完全溶解在稀盐酸中
A
3．【2020·苏州节选】铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为________(填字母)。
a．地壳中铝元素含量少
b．冶炼铝的技术要求高
b
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和_____________________(写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：__________________________________。
密度小(或质轻等)
3Li2O＋2Al=====6Li＋Al2O3　
高温
(3)用砂纸除去铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：_____________________________________________；
②硫酸铜溶液中的阳离子有____________(填离子符号)。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　
H＋、Cu2＋
【点拨】(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应的化学方程式为3Li2O＋2Al=====6Li＋Al2O3。(3)①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式为2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。②硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳离子有氢离子和铜离子。
高温
4．除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是(　　)
C
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量的锌粉，过滤
B
铁粉
镁粉
加入足量稀盐酸，过滤
C
ZnSO4
FeSO4
加入过量的锌粉，过滤
D
铜粉
炭粉
在空气中灼烧
【点拨】除杂时注意不能引入新杂质，不能改变原来需要的物质。A中加入Zn粉，Zn与FeSO4、CuSO4都能发生反应，不可取；B中Fe、Mg都能与稀盐酸反应，不正确；C中Zn与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，过滤即可得到ZnSO4溶液，正确；D中在空气中加热铜粉和炭粉的混合物，可将炭粉转化为气体除去，而铜与氧气反应最终生成氧化铜，不正确。
5.【中考·铜仁】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)人体中含量最高的金属元素是________。
(2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是________________。
(3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为________。
钙
钛和钛的合金　
Al2O3　
(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是______________________________________________，除杂反应的化学方程式为_______________________。
向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤
CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
【点拨】(1)钙元素是人体中含量最高的金属元素。(2)钛和钛合金的性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料。(3)铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜是氧化铝。(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2，要除去氯化铜，可以向混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤掉剩余的铁粉和生成的铜即可。
6．【中考·安顺】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(　　)
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③　 　B．②④　 　C．①④　 　D．②③
D
【点拨】加热时，铜锌合金表面变黑，发生反应2Cu＋O2=====2CuO，黄金的化学性质稳定，表面无明显变化，②正确；浸没在稀硫酸中，Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑，铜、金与稀硫酸不反应，③正确；铜、金、锌与ZnSO4溶液都不发生反应，④不正确。
△
7．【中考·大庆】某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计的流程如图所示。
请回答：
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为_____________________。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为________________________。
漏斗、玻璃棒、烧杯
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)溶液B中所含的金属化合物是_________________；
固体A的成分是__________。(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_______________。
Al2(SO4)3、FeSO4
Cu、Fe
使铁完全反应
【点拨】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。(2)Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)溶液B中所含的金属化合物是没有反应的Al2(SO4)3及反应生成的FeSO4；固体A的成分是反应生成的Cu及过量的Fe。(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
8．【2020·滨州】已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．D>C>A>B B．A>B>C>D
C．B>A>C>D D．D>C>B>A
A
【点拨】A能从B的化合物溶液中置换出B，说明A比B活泼；C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈，而A不能与稀盐酸反应，说明D比C活泼，C比 A活泼，故活动性顺序为D>C>A>B。
9．【中考·福建】如图“→”表示一种金属能把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A．甲、乙、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．甲、丙、乙
D
10．【中考·黄石】用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是(　　)
A．铜片表面可以观察到气泡
B．放锌片的试管比放镁片的试管更热
C．金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铜
D．三支试管中盐酸的
浓度可以不同
C
【点拨】Mg、Zn、Cu分别放入盐酸中，可观察到铜片表面无气泡产生，Mg、Zn的表面产生气泡，且Mg的反应速率比Zn快，则三种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu；镁与盐酸反应更剧烈，放出大量的热，管壁更热；为控制变量，三支试管中盐酸的浓度应相同，A、B、D均错误。
11．【节选·重庆】成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了 多种材料。
(1)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度________(填“大” 或“小”)。
(2)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化；
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。
大　
实验①中无明显现象是因为铝片表面有一层致密的________(填化学式)薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为_______色。
Al2O3
2Al＋3FeSO4===Al2(SO4)3＋3Fe
浅绿
【点拨】(1)合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大。(2)①常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止反应的进一步发生。②铝的活动性强于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝。③铁的活动性强于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。
12．【2020·泰安】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(　　)
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Mg2＋
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋、Mg2＋
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋
D
【点拨】锌活动性小于镁，不能从Mg(NO3)2溶液中把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，D错误。
13．【中考·十堰】为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ。实验结束后，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B。实验过程
及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②此实验反应后固体B中一定含有Cu；③若A是无色溶液，则A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，则溶液A中至少有两种金属化合物；⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu。
其中正确结论的个数有(　　)
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
B
【点拨】①由实验 Ⅰ 可知Al与Cu(NO3)2发生化学反应，活动性：Al＞Cu，由实验 Ⅱ 可知Cu能置换出Ag，则活动性：Cu＞Ag，所以能验证活动性：Al＞Cu＞Ag，①正确；②Ⅰ、Ⅱ 反应后的物质混合后，Ⅰ中生成的Cu可能与 Ⅱ 中过量的AgNO3反应，固体B中不一定含有Cu，②错误；③若A是无色溶液，则说明 Ⅰ 中的Al与 Ⅱ 中得到的Cu(NO3)2发生反应，说明一定没有AgNO3，③错误；④若A呈蓝色，则一定有Cu(NO3)2，还有Al(NO3)3，可能有AgNO3，④正确；⑤若A呈蓝色，可能是Al置换了部分Cu(NO3)2，可能有Cu生成，⑤错误。
14．【中考·达州】人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。
(1)钢铁容易与空气中的___________________等物质接触发生反应生成铁锈。
(2)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是____________________；
②滤液中一定含有的阳离子是__________________。
氧气和水蒸气
Cu和Ag
Mg2＋和Zn2＋
【点拨】(1)钢铁容易与空气中的氧气和水蒸气等物质接触发生反应生成铁锈。(2)由于锌的活动性比镁弱，比银和铜强，因此锌不与硝酸镁反应，可以和硝酸银、硝酸铜反应，锌先和硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，故滤渣中一定含有金属银，又因为滤液呈无色，则硝酸铜全部反应，故滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有未反应的硝酸镁和新生成的硝酸锌，故滤液中一定含有的阳离子是Mg2＋和Zn2＋。