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第17天金属的化学性质
考向1：金属的化学性质
考向2：金属活动性顺序及其应用
【例题1】【2019江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾
B．铁
C．铜
D．金
【答案】A
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。
故选：A。
【方法技巧】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。
【例题2】【2020甘肃平凉等8市】在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（
）
A.
X、Y、Z
B.Z、Y、X
C.Y、X、Z
D.X、Z、Y
【答案】A
【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X＞H＞Y。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性Y＞Ag＞Z。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X＞Y＞Z。故选：A。
【方法技巧】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
【例题3】【2020湖北咸宁】将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（
）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
【答案】D
【解析】锌的金属活动性比银?铜强,将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2?AgNO3两种物质的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A?若滤液为蓝色,则滤液中含有硝酸铜,可能是-一部分硝酸铜与锌发生了置换反应,也可能是硝酸铜没有参加反应,则滤渣中一定有银,不一定含有铜,故选项说法错误?
B?若滤液为无色,则说明硝酸银?硝酸铜均已完全反应,则滤渣中-定有银和铜,可能含有锌,故选项说法错误?
C?若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质一定含有AgNO3,则硝酸铜没有发生参加反应,则原滤液中溶质有AgNO3?Cu(NO3)2?Zn(NO3)2,故选项说法错误?
D?若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,银?铜均不与稀盐酸反应,说明锌有过量的,则滤液中溶质只有Zn(NO3)2,故选项说法正确?
故选:D.
【方法技巧】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁
B．镁
C．锌
D．铜
【答案】B
【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。
B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。
C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。
D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。
故选B。
2、【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn
D．Hg
【答案】C
【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选：C。
3、【2020湖南岳阳】验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（
）
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
【答案】B
【解析】
A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；
B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu
>Ag，说法错误；
C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法正确；
D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法正确；
故选：B。
4、【2020山东聊城】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变
化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞X＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
【答案】A
【解析】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，可知Y的活动性最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性顺序为：Y＞X＞Z。
故选：A。
5、【2020山东泰安】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是(
)
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
【答案】D
【解析】金属活动顺序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时，首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应。
A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确；
B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，如果硝酸铜也刚好完全反应，溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁，滤液中有Zn2+、Mg2+，正确；
C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，滤液中有Zn2+、Mg2+
，正确；
D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，错误；故选D。
6、【2020四川乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（
）
A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2
溶液中
B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2
溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；
B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；
D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，选项正确，故选D。
7、【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn
D．Hg
【答案】C
【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；
B、银不能和稀硫酸反应；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
D、汞不能和稀硫酸反应。
故选：C。
8、【2020山东滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（
）
A.完全反应所需时间：丙>甲>乙
B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.相对原子质量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【解析】
A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
9、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色
B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡
D．溶液质量增加
【答案】B
【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，故选项说法错误。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：B。
10、【2019湖北荆州】已知化学反应：X+YSO4
=
Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（
）
A．X一定是金属铁
B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强
D．Y的金属活动性比X强
【答案】C
【解析】根据X+YSO4
=
Y+XSO4判断X的金属活动性比Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选C。
11、【2019重庆B卷】假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（
）
A.硫酸亚铁溶液?
B.稀盐酸
C.浓硝酸和浓盐酸的混合物??
D.稀硫酸
【答案】C
【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。
12、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（
）
A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C.滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
【答案】B
【解析】A.
滤渣中只含有Ag时，说明锌没有和Cu（NO3）2反应，滤液中有Cu（NO3）2，滤液一定呈蓝色，不符合题意；
B.
滤渣中含有Cu和Ag时，说明锌和硝酸银完全反应，锌有剩余；如果剩余的锌刚好和全部Cu（NO3）2反应时，滤液一定呈无色；如果剩余的锌只能反应部分Cu（NO3）2时，Cu（NO3）2有剩余，滤液一定呈蓝色，符合题意；
C.
滤渣中含有Zn时，说明锌过量，已经把所有的AgNO3和Cu（NO3）2反应完，生成了银、铜和硝酸锌，则滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，不符合题意；
D.
滤渣中含有Cu时，说明锌已经把硝酸银完全反应，锌有剩余才和Cu（NO3）2反应，则滤液中的溶质一定没有AgNO3，不符合题意。故选B。
13、【2020山东济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（
）
A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【答案】B
【解析】
A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；
B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；
C、若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；
D、若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B。
14、【2020山东济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是
，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是
，有关反应的化学方程式为
。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁______铜（填“>”“=”“<”）。
【答案】(1).盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生；(2).铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
；＞
【解析】
①镁与稀硫酸反应时，试管中反应剧烈，有大量气泡产生；铁与稀硫酸反应时，试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；锌与稀硫酸反应时，反应较剧烈且有较多气泡产生。由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片与硫酸铜溶液反应的实验中，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性：铁>铜。
15、【2019湖南株洲】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：
。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有
色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是
，离子数目增加的是
。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学
（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
【答案】（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。
【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；
（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
1、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
【答案】C
【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
故选C。
2、将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A．H2SO4
B．AgNO3
C．FeSO4
D．MgSO4
【答案】B
【解析】A、锌与稀H2SO4反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误；
B、锌与硝酸银反应置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；
C、锌与FeSO4反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；
D、锌与MgSO4不反应，溶液的质量不变，故D错误。
故选B。
3、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有
（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有
，可能含有
。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有
，可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量
（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
【答案】（1）Ag、Cu；
（2）Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）小于。
【解析】（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；
（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；AgNO3；
（4）可能发生反应的化学方程式为：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag、Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
24
216
24
64
64
216
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。
命题方向
经典聚焦
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第17天金属的化学性质
考向1：金属的化学性质
考向2：金属活动性顺序及其应用
【例题1】【2019江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．钾
B．铁
C．铜
D．金
【例题2】【2020甘肃平凉等8市】在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（
）
A.
X、Y、Z
B.Z、Y、X
C.Y、X、Z
D.X、Z、Y
【例题3】【2020湖北咸宁】将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（
）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
1、【2018湖北荆州】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁
B．镁
C．锌
D．铜
2、【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn
D．Hg
3、【2020湖南岳阳】验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（
）
A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
4、【2020山东聊城】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变
化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞X＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
5、【2020山东泰安】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是(
)
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
6、【2020四川乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（
）
A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2
溶液中
B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
7、【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn
D．Hg
8、【2020山东滨州】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（
）
A.完全反应所需时间：丙>甲>乙
B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.相对原子质量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9、【2019湖南郴州】把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色
B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡
D．溶液质量增加
10、【2019湖北荆州】已知化学反应：X+YSO4
=
Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（
）
A．X一定是金属铁
B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强
D．Y的金属活动性比X强
11、【2019重庆B卷】假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（
）
A.硫酸亚铁溶液?
B.稀盐酸
C.浓硝酸和浓盐酸的混合物??
D.稀硫酸
12、【2020本溪、辽阳、葫芦岛】将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（
）
A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C.滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
13、【2020山东济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（
）
A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
14、【2020山东济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是
，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是
，有关反应的化学方程式为
。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁______铜（填“>”“=”“<”）。
15、【2019湖南株洲】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：
。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有
色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是
，离子数目增加的是
。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学
（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
1、现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
2、将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（ ）
A．H2SO4
B．AgNO3
C．FeSO4
D．MgSO4
3、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．
请填写下列空格：
（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有
（填写化学式，下同）。
（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有
，可能含有
。
（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有
，可能含有 。
（4）反应后得到滤液的质量
（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
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精品试卷·第
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