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第25天
综合计算题（1）
考向：
（1）文字叙述型；（2）坐标曲线型；
【例题1】【2020重庆B】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是:
。某同学将Cl2通入185.8
g
NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【答案】14.2g；7.45%；12.6%
【解析】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为7.45%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x
故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【方法技巧】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【例题2】【2020甘肃平凉等8市】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.08；（2）19.6%。
【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；
设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
2
x
0.04g
98/2=x/0.04g
x=1.96g
所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g×100%=19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【方法技巧】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A.16．6%
B.6．1%
C.12．2%
D.9．1%
【答案】D
【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O
可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g
。
设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
解得x=14．25g
反应后溶液的溶质质量分数=
≈9．1%。故选D。
2、【2019四川攀枝花】用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8%
B．14.4%
C．15.4%
D．16.8%
【答案】B
【解析】KHCO3的质量为50.0g×20%＝10.0g
设碳酸钾的质量为x，消耗二氧化碳的质量为y
K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。
138
44
200
x
y
10.0g
x＝6.9g，y＝2.2g
原K2CO3溶液的质量为50.0g﹣2.2g＝47.8g
原K2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%
故选：B。
3、【2019四川达州】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为(
)
A.
7.4
B.
4.6
C.
3.2
D.
3.8
【答案】C
【解析】设生成的二氧化碳的质量为x
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选C。
4、【2020贵州安顺】二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?
【答案】64g
【解析】解:设生成SO2的质量为x。
x=64g
答:生成二氧化硫64g。
5、【2019辽宁辽阳】某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
【解析】解：设反应的硫酸质量为x，
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，
74
98
3.7t
x
＝，
x＝4.9t，
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是：＝245t，
答：理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是245t。
6、【2020湖北荆门】将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为
g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
【解析】（1）反应时生成氧气的质量为：12.5g﹣7.7g＝4.8g。
故填：4.8。
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245
96
x
4.8g
＝，
x＝12.25g，
反应前固体中二氧化锰的质量分数是：×100%＝2%，
答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
7、【2020新疆】在100
g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7
g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
【答案】7.3%
【解析】设参加反应的盐酸的溶质质量分数为x，则
x=7.3%；
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
8、【2020江西】“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）
【答案】（1）2.5；（2）3.65%（过程见解析）；（3）<
【解析】（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g，故填：2.5。
（2）设：盐酸溶质质量分数为x。
答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。
（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。
9、【2020湖南衡阳】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为
g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4（2）80%（3）7.3%
【解析】
（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。
100：44=x：4.4g
x=10g
73：44=y：4.4g
y=7.3g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
10、【2019湖北孝感】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.08；（2）19.6%。
【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；
设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98
2
x
0.04g
98/2=x/0.04g
x=1.96g
所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g×100%=19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
11、【2020贵州黔西南】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是
。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）催化作用；（2）10%。
【解析】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质
都没有发生变化；
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g
设产生3.2g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
3.2g
解得：x＝6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%。
答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。
12、【2020湖北咸宁】实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是_____。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
【答案】(1)(
2
)
7.84%?
【解析】
(1)
A点时溶液中pH等于7,显中性,A点时溶液中溶质是硫酸钠,其化学式为
(
2
)设稀硫酸中溶质的质量为x
80
98
20gx16%
X
x=3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为
答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%?
1、
取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为
g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+6.8g﹣106.6g=0.2g
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
2
100gx
0.2g
=
x=9.8%
答：（1）产生氢气的质量为
0.2g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
2、某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为
g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
【解答】解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171
233
20gx
4.66g
=
x=17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171
73
17.1%×40g
y
=
y=2.92g
答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为
4.66g；
（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
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综合计算题（1）
考向：
（1）文字叙述型；（2）坐标曲线型；
【例题1】【2020重庆B】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是:
。某同学将Cl2通入185.8
g
NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）
（1）参加反应的氯气质量是多少g。
（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。
【例题2】【2020甘肃平凉等8市】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A.16．6%
B.6．1%
C.12．2%
D.9．1%
2、【2019四川攀枝花】用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50.0g。则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．13.8%
B．14.4%
C．15.4%
D．16.8%
3、【2019四川达州】现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为(
)
A.
7.4
B.
4.6
C.
3.2
D.
3.8
4、【2020贵州安顺】二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量的氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少?
5、【2019辽宁辽阳】某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
6、【2020湖北荆门】将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为
g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
7、【2020新疆】在100
g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7
g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。
8、【2020江西】“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）
9、【2020湖南衡阳】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为
g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
10、【2019湖北孝感】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
11、【2020贵州黔西南】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是
。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
12、【2020湖北咸宁】实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是_____。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
1、
取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：
（1）产生氢气的质量为
g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2、某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为
g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
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