2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册7.3 溶液浓稀的表示课件(共18张PPT)
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年九年级化学科粤版（2012）下册7.3 溶液浓稀的表示课件(共18张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 470.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-17 20:36:22 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
溶液浓稀的表示
学习目标：
一、知识与技能：
溶质质量分数的计算。
配置一定溶质质量分数的溶液。
二、过程与方法：
会利用公式计算某一溶液的溶质质量分数,
并学会配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
三、情感态度与价值观：
培养学生严谨的科学实验、计算的态度。
学习重点：
溶质质量分数的计算。
配置一定溶质质量分数的溶液。
学习难点及突破策略：
溶质质量分数的计算。通过对不同题型的计算来突破。
实验器材：
托盘天平、量筒、烧杯、试管、药匙、玻璃棒、小纸片、氯化钠、水。
创设情景，点燃激情
上一节我们学了溶质的质量分数计算公式，那么，我们怎样用这些公式来进行计算呢？这就是我们今天要学习的内容：根据溶质质量分数的公式来进行简单的计算。
例1:
在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150
Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150Kg
16%
24Kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150Kg
24Kg
126Kg
解：
答；需要24
Kg氯化钠，126
Kg的水
一、溶质质量分数的简单计算
你掌握了吗？
配制500
ml质量分数为10%的氢氧化钠溶
液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500
ml×1.1g/ml×10%=55
g
需要溶剂的质量为:
500
ml×1.1g/ml-55
g=495
g
答：
(二)溶液稀释
例2:
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50g×
98%
=
X
×
20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
有关溶液配制的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液
加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量
A×a%
=
B×b%
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%=
(A+B)
×c%
加水:
A×a%
=
（A+x）×b%
蒸发水:A×a%
=
（A-x）×b%
◆溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
蒸发前溶液中溶质的质量=蒸发后溶液中溶质的质量
◆用固体和水配制50
g6%氯化钠溶液
二、溶液的配制
计算：需食盐：50
g×
6%
=
3
g
需水：
50
g–
3g=
47
g
1、步骤：
称量
和量取：用天平称量
3g食盐
用量筒量取47
ml水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的
47
ml水倒入,用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
装入试剂瓶,并贴好标签。
氯化钠溶液
6%
二、溶液的配制
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50
ml)、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
◆用溶液配制溶液
1、步骤：
计算、量取、溶解、装入试剂瓶
2、实验仪器：
量筒（50
ml)、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
◆浓硫酸稀释
1、步骤：
计算、量取、混合搅拌、装入试剂瓶
你会了吗?
1、配制100
g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1
g/ml）,下列操作正确的是
（
）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94
ml水倒入盛有6
g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
D
你会了吗?
2、实验室提供了
①天平
②量筒
③烧杯
④玻璃棒
⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的
盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是
（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是
。
(3)
小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
加速固体溶解
①
⑤
右
1、溶质的质量分数的定义、公式。
2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，
一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂
溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是
多少，否则就不能正确地计算。
3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质
量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了
的物质的质量才是溶质的质量。
课堂总结
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。
6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的
质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤
及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
练习
2：
5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量？
（4）反应后溶液的溶质质量分数？
练习
1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？
专题小结
再见
溶液浓稀的表示
学习目标：
一、知识与技能：
溶质质量分数的计算。
配置一定溶质质量分数的溶液。
二、过程与方法：
会利用公式计算某一溶液的溶质质量分数,
并学会配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
三、情感态度与价值观：
培养学生严谨的科学实验、计算的态度。
学习重点：
溶质质量分数的计算。
配置一定溶质质量分数的溶液。
学习难点及突破策略：
溶质质量分数的计算。通过对不同题型的计算来突破。
实验器材：
托盘天平、量筒、烧杯、试管、药匙、玻璃棒、小纸片、氯化钠、水。
创设情景，点燃激情
上一节我们学了溶质的质量分数计算公式，那么，我们怎样用这些公式来进行计算呢？这就是我们今天要学习的内容：根据溶质质量分数的公式来进行简单的计算。
例1:
在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150
Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150Kg
16%
24Kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150Kg
24Kg
126Kg
解：
答；需要24
Kg氯化钠，126
Kg的水
一、溶质质量分数的简单计算
你掌握了吗？
配制500
ml质量分数为10%的氢氧化钠溶
液（密度为1.1g/ml），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为:
500
ml×1.1g/ml×10%=55
g
需要溶剂的质量为:
500
ml×1.1g/ml-55
g=495
g
答：
(二)溶液稀释
例2:
化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50g×
98%
=
X
×
20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
解：
稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量
有关溶液配制的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液
加水前溶液中溶质的质量=加水后溶液中溶质的质量
A×a%
=
B×b%
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%=
(A+B)
×c%
加水:
A×a%
=
（A+x）×b%
蒸发水:A×a%
=
（A-x）×b%
◆溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
蒸发前溶液中溶质的质量=蒸发后溶液中溶质的质量
◆用固体和水配制50
g6%氯化钠溶液
二、溶液的配制
计算：需食盐：50
g×
6%
=
3
g
需水：
50
g–
3g=
47
g
1、步骤：
称量
和量取：用天平称量
3g食盐
用量筒量取47
ml水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的
47
ml水倒入,用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
装入试剂瓶,并贴好标签。
氯化钠溶液
6%
二、溶液的配制
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50
ml)、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
◆用溶液配制溶液
1、步骤：
计算、量取、溶解、装入试剂瓶
2、实验仪器：
量筒（50
ml)、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒
◆浓硫酸稀释
1、步骤：
计算、量取、混合搅拌、装入试剂瓶
你会了吗?
1、配制100
g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1
g/ml）,下列操作正确的是
（
）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94
ml水倒入盛有6
g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
D
你会了吗?
2、实验室提供了
①天平
②量筒
③烧杯
④玻璃棒
⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的
盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了
。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是
（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是
。
(3)
小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：
加速固体溶解
①
⑤
右
1、溶质的质量分数的定义、公式。
2、在解答关于溶质质量分数的计算题时，
一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂
溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是
多少，否则就不能正确地计算。
3、当物质全部溶解时，投入溶剂中的物质的质
量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了
的物质的质量才是溶质的质量。
课堂总结
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。
6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的
质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤
及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
练习
2：
5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）稀盐酸的溶质质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量？
（4）反应后溶液的溶质质量分数？
练习
1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？
专题小结
再见