甘肃省张掖第二高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 甘肃省张掖第二高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 300.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-15 21:40:22 | ||
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文档简介
张掖二中2020—2021学年度第二学期期中考试试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Cl-35.5;Mg-24;Al-27;Na-23;K-39;Cu-64；Fe-56；
Zn-65
第I卷（选择题）
选择题（共20个小题，每题3分，共计60分，每题仅有一个正确选项。）
1. 下列属于可再生清洁能源的是
A. 石油 B. 风能 C. 可燃冰 D. 煤
2. 科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是
A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184
C. 该元素的相对原子质量为298g D. 该原子核外有114个电子
3. 下列表示正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子： B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．S2-的结构示意图： D．CH4的分子比例模型：
4．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素 B．C2H5OH和CH3OCH3互为同系物
C．金刚石、C60、石墨互为同分异构体 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
5. 下列叙述中正确的是（ ）
A.离子化合物中不可能含有共价键
B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电
6．下列关于有机物的说法不正确的是( )
A．乙烷可以发生取代反应，不能发生加成反应
B．乙烯可以作水果催熟剂
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同
D．乙烯可以通过加聚反应制备聚乙烯
7．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（ ）
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④②①③ D．②④③①
8．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒压条件下通入氮气
⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②④ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③
9. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法中不正确的是（ ）
A. 图a可以表示铝热反应的能量变化
B. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
C. 图b可以表示C与CO2反应生成CO的变化
D. 图b中反应物比生成物稳定
10. 已知：1mol?H2（g）与1mol?Br2（g）完全反应生成2mol?HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为（ ）
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
11. 下列说法正确的是
A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
12、下列说法正确的是( )
① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
② H2O、H2S、H2Se 沸点随相对分子质量的增大而升高
③ Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
④ 由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A.②③④ B.①③④ C.①③ D．①②③
13. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
14. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是( )
A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 正极，被还原
15. 在2A (g)+B(g) 5C(g)+2D(g)反应中，下列表示的该反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 和过量的Fe充分反应，转移的电子数为
B. 标准状况下，1.12L水含有O-H键的个数为
C. 含有的共用电子对数为 D. 含有的电子数为
17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构
B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y>Z
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
18．丁烷（C4H10）失去一个氢原子后得到丁基（-C4H9），丁基的结构共有（ ）种
A．2 B．3 C．4 D．5
19．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M极为电池的负极
B．温度越高，电池工作效率越高
C．N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
20. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态
B. 单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 反应达到化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)
第II卷（非选择题）
填空题（本题共4个大题，共计40分）
21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。
①
② ③ ④ ⑤
⑥
⑦
⑧ ⑨ ⑩
（1）用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为 ，②在元素周期表中的位置是 。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请用电子式表示该物质的形成过程
，该物质含有的化学键类型有 。
（4）元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）
（5）Ge位于元素周期表的第四周期，且与②位于同一主族，Ge的原子序数为 ；二氧化锗主要用于制作高折射率的光学玻璃，在常温（或加热）条件下比较稳定，难溶于酸，易溶于X溶液生成锗酸盐（X溶液为⑥的最高价氧化物对应的水化物），该反应的化学方程式为 。
22.（8分）（1）如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu===FeCl2+CuCl2。写出B的电极反应式 ；该电池在工作时，A电极的质量将 （填“增加”或“减少”或“不变”）。
（2）一种新型燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为 ，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：
①该装置的能量转化形式为 。
②a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为 。
③电池工作时，H+由_______电极(填“a”或“b”，下同)移向_______电极。
④生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_______mL。
23.（12分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）由以上左图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以上右图 (填“① ”或“②”)表示。
（3）5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者 (填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是 。
（4）下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变?
c．X的浓度保持不变 d．生成1 mol Z和同时消耗1.5 mol X
（5）为使该反应的速率增大，下列措施正确的是 (填字母)。
a．及时分离出Z气体 b．适当升高温度
c．增大气体X的浓度 d．选择高效的催化剂
（6）达到平衡时X气体的转化率为 ，平衡时混合气体中X的体积分数为 （保留三位有效数字）
（7）图中A点的正反应速率v正(Y) (填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y) ，理由是
24. (10分)某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。
（1）A装置中反应的离子方程式为 ，B装置中反应的离子方程式为 ，B装置采用水浴加热的优点是 。
（2）若将反应后D中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号
（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是 ，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入 ， D装置的作用是 。
张掖二中2020—2021学年度第二学期期中考试试卷
高一化学答案
一、选择题
BDBDB CADBC CCDAA CDCBD
二、填空题
21. （10分）
（1） 第二周期第IVA族 （2）Cl->O2->Al3+
(3) 离子键、(非极性)共价键（2分）
(4) HClO4>H3PO4>H2CO3
(5) 32; GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H20（2分）
22.（8分）
(1) 2Fe3++2e-=2Fe2+ (Fe3++e-=Fe2+) 减小
(2). ①化学能转化电能 ②正 ③b a ④840
23、（12分）
（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)（1分） (2)①（1分）
(3)相等（1分） 5min时此反应达到化学平衡状态（2分，答案合理即可）
（4）ad（1分） (5)bcd（1分） (6)60%（1分）23.5%（1分）
(7)大于（1分） 从A点到B点，图像斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，B点时正逆反应速率相等（2分，答案合理即可）
24.（10分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）
3Cl2＋6OH－ClO3-＋5Cl－＋3H2O （2分） 受热均匀，便于控制温度 （2）A
（3）C装置内溶液变蓝色 不能 （4）稀硫酸 防止倒吸
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Cl-35.5;Mg-24;Al-27;Na-23;K-39;Cu-64；Fe-56；
Zn-65
第I卷（选择题）
选择题（共20个小题，每题3分，共计60分，每题仅有一个正确选项。）
1. 下列属于可再生清洁能源的是
A. 石油 B. 风能 C. 可燃冰 D. 煤
2. 科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是
A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184
C. 该元素的相对原子质量为298g D. 该原子核外有114个电子
3. 下列表示正确的是（ ）
A．中子数为7的碳原子： B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．S2-的结构示意图： D．CH4的分子比例模型：
4．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素 B．C2H5OH和CH3OCH3互为同系物
C．金刚石、C60、石墨互为同分异构体 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
5. 下列叙述中正确的是（ ）
A.离子化合物中不可能含有共价键
B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电
6．下列关于有机物的说法不正确的是( )
A．乙烷可以发生取代反应，不能发生加成反应
B．乙烯可以作水果催熟剂
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同
D．乙烯可以通过加聚反应制备聚乙烯
7．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（ ）
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④②①③ D．②④③①
8．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒压条件下通入氮气
⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②④ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③
9. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法中不正确的是（ ）
A. 图a可以表示铝热反应的能量变化
B. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
C. 图b可以表示C与CO2反应生成CO的变化
D. 图b中反应物比生成物稳定
10. 已知：1mol?H2（g）与1mol?Br2（g）完全反应生成2mol?HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g)
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为（ ）
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
11. 下列说法正确的是
A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B. At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
12、下列说法正确的是( )
① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
② H2O、H2S、H2Se 沸点随相对分子质量的增大而升高
③ Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
④ 由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A.②③④ B.①③④ C.①③ D．①②③
13. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
14. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是( )
A. 负极，被氧化 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 正极，被还原
15. 在2A (g)+B(g) 5C(g)+2D(g)反应中，下列表示的该反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 和过量的Fe充分反应，转移的电子数为
B. 标准状况下，1.12L水含有O-H键的个数为
C. 含有的共用电子对数为 D. 含有的电子数为
17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（ ）
A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构
B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y>Z
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
D．X、Y、Z可以形成离子化合物
18．丁烷（C4H10）失去一个氢原子后得到丁基（-C4H9），丁基的结构共有（ ）种
A．2 B．3 C．4 D．5
19．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M极为电池的负极
B．温度越高，电池工作效率越高
C．N极的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
20. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态
B. 单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 反应达到化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)
第II卷（非选择题）
填空题（本题共4个大题，共计40分）
21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用相应的化学用语填空。
①
② ③ ④ ⑤
⑥
⑦
⑧ ⑨ ⑩
（1）用序号标出的10种元素中，非金属性最强元素的离子结构示意图为 ，②在元素周期表中的位置是 。
（2）④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）
（3）由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色物质，请用电子式表示该物质的形成过程
，该物质含有的化学键类型有 。
（4）元素②、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）
（5）Ge位于元素周期表的第四周期，且与②位于同一主族，Ge的原子序数为 ；二氧化锗主要用于制作高折射率的光学玻璃，在常温（或加热）条件下比较稳定，难溶于酸，易溶于X溶液生成锗酸盐（X溶液为⑥的最高价氧化物对应的水化物），该反应的化学方程式为 。
22.（8分）（1）如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu===FeCl2+CuCl2。写出B的电极反应式 ；该电池在工作时，A电极的质量将 （填“增加”或“减少”或“不变”）。
（2）一种新型燃料电池可用于制取乙醛(CH3CHO)，总反应式为 ，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：
①该装置的能量转化形式为 。
②a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为 。
③电池工作时，H+由_______电极(填“a”或“b”，下同)移向_______电极。
④生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_______mL。
23.（12分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）由以上左图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以上右图 (填“① ”或“②”)表示。
（3）5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者 (填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是 。
（4）下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变?
c．X的浓度保持不变 d．生成1 mol Z和同时消耗1.5 mol X
（5）为使该反应的速率增大，下列措施正确的是 (填字母)。
a．及时分离出Z气体 b．适当升高温度
c．增大气体X的浓度 d．选择高效的催化剂
（6）达到平衡时X气体的转化率为 ，平衡时混合气体中X的体积分数为 （保留三位有效数字）
（7）图中A点的正反应速率v正(Y) (填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y) ，理由是
24. (10分)某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。
（1）A装置中反应的离子方程式为 ，B装置中反应的离子方程式为 ，B装置采用水浴加热的优点是 。
（2）若将反应后D中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号
（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是 ，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入 ， D装置的作用是 。
张掖二中2020—2021学年度第二学期期中考试试卷
高一化学答案
一、选择题
BDBDB CADBC CCDAA CDCBD
二、填空题
21. （10分）
（1） 第二周期第IVA族 （2）Cl->O2->Al3+
(3) 离子键、(非极性)共价键（2分）
(4) HClO4>H3PO4>H2CO3
(5) 32; GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H20（2分）
22.（8分）
(1) 2Fe3++2e-=2Fe2+ (Fe3++e-=Fe2+) 减小
(2). ①化学能转化电能 ②正 ③b a ④840
23、（12分）
（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)（1分） (2)①（1分）
(3)相等（1分） 5min时此反应达到化学平衡状态（2分，答案合理即可）
（4）ad（1分） (5)bcd（1分） (6)60%（1分）23.5%（1分）
(7)大于（1分） 从A点到B点，图像斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，B点时正逆反应速率相等（2分，答案合理即可）
24.（10分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（2分）
3Cl2＋6OH－ClO3-＋5Cl－＋3H2O （2分） 受热均匀，便于控制温度 （2）A
（3）C装置内溶液变蓝色 不能 （4）稀硫酸 防止倒吸
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