(共21张PPT)
第1课时
饱和溶液与不饱和溶液
7.2
物质溶解的量
新课导入
硝酸钾和氯酸钾都可溶于水，但在一定温度下，它们溶解的量是否都有个限度呢？
新课探究
观察活动
【实验
7
–
5
】
饱和溶液和不饱和溶液
室温下，在各盛有
15
mL
水的两个烧杯里，分别加入硝酸钾和氯酸钾固体各
3
g，边加入边搅拌，观察溶解情况。
制备饱和溶液
1.
加入硝酸钾的烧杯中，观察_____（有
/
无）固体剩余，表明溶质溶解的量_____（已
/
未）
达到限度。
无
未
制备饱和溶液
2.
加入氯酸钾的烧杯中，观察_____（有
/
无）固体剩余，表明溶质溶解的量_____（已
/
未）
达到限度。
有
已
结
论
实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢？请进一步观察实验。
观察活动
向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？
1.
其中一半添加水后，溶液中剩余的硝酸钾固体_________，此时的溶液可能为___________，依据是______________________________。
继续溶解
不饱和溶液
硝酸钾固体还可以继续溶解
2.
其中另一半加热后，剩余的硝酸钾固体
_________，原来的饱和溶液可能为__________，依据是______________________________。
继续溶解
不饱和溶液
硝酸钾固体还可以继续溶解
3.
将上述热溶液冷却后，观察到的现象是
____________________________，这时溶液肯定变成___________。
溶解的硝酸钾固体又会析出
饱和溶液
由上面实验可见在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。
饱和溶液
加水
加热
不饱和溶液
不饱和溶液
饱和溶液
降温
因此，只有指明在“一定温度”下和在“一定量的溶剂”里，“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
不饱和溶液
饱和溶液
减少溶剂或冷却
增加溶剂或升温
讨论交流
1.
除改变温度（一般是降温）和减少溶剂外，还有什么其他方法，可使不饱和溶液变成饱和溶液？
增加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
减少溶剂或冷却或增加溶质
增加溶剂或升温
2.
把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，
前者需要的蔗糖质量一定比后者多。这种说法对不对？
不对。因为蔗糖的需要量与饱和溶液和不饱和溶液没有直接关系，而是与温度和溶剂的量有关。
随堂演练
1.
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（
）
A.
含有溶质很多的溶液
B.
还能继续溶解某种溶质的溶液
C.
不能继续溶解某种溶质的溶液
D.
在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某
种溶质的溶液
D
2.
t℃时，分别采取下列措施，一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的仅是（
）
①降低温度
②升高温度
③加水
④加足量溶质
⑤恒温蒸发溶剂
A.
①
B.
④和⑤
C.
②和④
D.
①和③
B
3.
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。正确的是（
）
A.①②④
B.
①③④
C.
①③⑤
D.
①②⑤
D
4.
四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）________中盛的一定是饱和溶液。
（2）________中盛的可能是饱和溶液。
（3）________中盛的一定不是饱和溶液。
A
B
C
D
A、B
C
D
课堂小结
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
减少溶剂或冷却或增加溶质
增加溶剂或升温(共32张PPT)
第2课时
溶解度
科粤版九年级化学下册
新课导入
同种物质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？
不同
不同物质在水中的溶解能力是否相同？
不同
蔗糖
熟石灰
新课探究
在一定温度下，
蔗糖在
100
g
水里的溶解量是有限度的，科学上是如何量度这种溶解限度的呢？
你知道吗
1
固体物质的溶解度
溶解度
在一定温度下，某固态物质在
100
g
溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在
20
℃
时，100
g
水溶解
23.8
g
氯化钾，就达到饱和状态。23.8
g
就是氯化钾于
20℃
时，在水中的溶解度。
注意
1
2
3
4
一定温度下；
100g溶剂里；
溶液为饱和状态；
溶质的质量。
描述溶解度时要注意一下几点：
算一下，由此可得氯化钾饱和溶液的质量是多少？其中溶剂的质量是多少？溶质的质量是多少？溶质的质量分数是多少？
溶剂的质量是
100
g
溶质的质量是
23.8
g
质量分数
=
≈
23.8
23.8+100
19.22%
饱和溶液的质量是
100
g+23.8g=123.8g
根据物质在
20
℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级：
溶解度
＞
10
g
1
g
~
10
g
0.01
g
~
1
g
＜
0.01
g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。
请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
260
240
220
200
180
160
140
120
100
80
60
40
20
温度/℃
溶解度/g
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
讨论交流
1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？
（1）KNO3是一种易溶物质；
（2）随着温度的升高，KNO3的溶解度增大。
2.
55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？
55
℃时硝酸钾的溶解度是
100
g，表示55℃时，100
g
水中最多溶解
100
g
KNO3。
3.
如图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？
（1）氢氧化钙是一种微溶物质。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
是几种固体物质的溶解度曲线，根据曲线，你应当知道：
（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如（列出三种物质名称）______
_______________。
增大
硝酸铵、
硝酸钠、硝酸钾
（2）有少数固体物质的溶解度受温度的影响________如氯化钠。
不大
（3）此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而________如氢氧化钙、
硫酸锂。
减小
0
t
/℃
40
80
120
160
200
g/100
g水
S
70
20
40
60
80
100
90
硝酸钾的溶解度曲线
A
B
A和B对应的溶液状态是什么？
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液
；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
2
气体物质的溶解度
你知道吗
1.
观察一瓶汽水，未见气泡，打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，为什么？
冒出的大量气泡主要是二氧化碳气体，汽水瓶盖未打开时，瓶内压强大，CO2的溶解度大，CO2全部溶解在水中，所以看不到气泡；当打开瓶盖时，压强减小了，CO2的溶解度变小，所以CO2逸出，看到气泡。
2.
要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，还有其他方法吗?
加热使汽水的温度升高，如用双手紧握汽水瓶壁，或用热的毛巾包在汽水瓶外壁，或将汽水瓶放在热水中等方法均可。
气体的溶解度是指某气体在压强为
101.3
kPa和一定温度时溶解在
1
体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
如在
20
℃
时，氮气在水中的溶解度为0.015，就是指氮气在压强为
101.3
kPa
和温度为
20
℃时，1
体积的水中溶解
0.015
体积的氮气便达到饱和状态
。
气体的溶解度大小除了跟气体本身性质和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如温度、
压强等有关。
工业上制汽水时，利用增大压强的方法使大量二氧化碳气体溶解在水里。当汽水瓶盖打开时，压强减小，气体的溶解量跟着减小，因此有大量二氧化碳气体从水里逸出。
随堂演练
1.
20℃时，将
18.6
g
硝酸钠放入
50
g
水中，充分搅拌后全部溶解，则
20℃时硝酸钠的溶解度为（
）
A.
37.2
g
B.
18.6
g
C.
9.3
g
D.无法计算
D
2.
闻名中外的青岛啤酒，其内部溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖时，你会发现啤酒自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（
）
A.
压强减小，气体溶解度增大
B.
压强减小，气体溶解度减小
C.
温度升高，气体溶解度减小
D.
温度降低，气体溶解度减小
BC
3.
根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（
）
A.
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.
t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C.
将
t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到
t1℃，有晶体析出
D.
t2℃时，80
g
硝酸钾溶于
100
g
水中可制得饱和溶液
D
4.
如图表示甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，可以分别通过增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是（
）
A.
甲溶液
B.
乙溶液
C.
丙溶液
D.
甲、乙混合溶液
温度/℃
溶解度/g
甲
乙
丙
C
5.
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（
）
A.
20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.
40℃
时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.
采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.
60℃
时，在
100
g
水中加入
100
g
甲，充分溶解后溶液质量为
200
g
20
40
60
温度/℃
溶解度/g
60
40
20
甲
乙
B
课堂小结
溶
解
度
固体
气体
定义
表示方法：列表法、溶解度曲线
影响因素：温度、溶剂的量
定义
影响因素：温度、压强
